湖南省衡阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份湖南省衡阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、2021年12月9日15时40分，中国空间站“天宫第一课”面向全球同步直播，趣味横生，万众瞩目。以下说法错误的是( )
A.直播中出现的实验柜材质为镁合金，实现了减重、耐腐、导电等要求
B.直播中出现的泡腾片含有机酸与碱式碳酸盐，产生的气体是二氧化碳
C.在空间站内可通过电解水提供生活用氧，其中氧气分子中含有极性共价键
D.天和核心舱电推进系统使用了氮化硼陶瓷基复合材料，具有良好的耐热和电绝缘性
2、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述错误的是( )
A.2021年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体
B.根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C.用激光笔分别照射溶液和豆浆溶液，均观察到一条光亮的“通路”
D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
3、下列操作对应的离子方程式或电离方程式表述正确的是( )
A.用盐酸除去水垢中的碳酸钙：
B.往硝酸银溶液中加入铁粉：
C.碳酸氢钾溶于水的电离方程式：
D.将过氧化钠加入水中：
4、反应生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是( )
A.HClO的电子式：
B.原子结构示意图可表示，也可表示
C.用电子式表示HCl的形成过程：
D.水分子结构模型：
5、复印机工作时会产生，具有强氧化性。下列说法正确的是( )
A.长时间在复印机室工作对身体健康无影响
B.等物质的量的和中含有的氧原子数均为
C.在相同温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数
D.和相互为同位素
6、下列各组离子在指定条件中一定能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中：
B.溶液中：
C.强碱性溶液中：
D.含有大量的澄清透明溶液中：
7、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是( )
A.AB.BC.CD.D
8、某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是( )
A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
B.a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质
D.BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电
9、为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙（）等食品添加剂，其化学性质与相似。下列关于过氧化钙（）的叙述错误的是( )
A.可以用作鱼池增氧剂
B.中阴阳离子的个数比为2：1
C.和水反应时，每产生1ml转移电子2ml
D.和反应的化学方程式为：
10、科学家正在研究一种用乙烯（，沸点为-103.9℃）脱硫（）的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是( )
A.氧化性：
B.乙烯在该过程中作为氧化剂
C.该脱硫过程需要及时补充
D.步骤ⅲ中，每消耗22.4L生成2个分子
11、“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.从实验现象上判断钠的熔点较低
D.钠有很强还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
二、多选题
12、2021年9月24日我国科学家在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是( )
A.淀粉属于有机物
B.该技术的第一步是将转化为甲醇（），该反应中二氧化碳被氧化
C.由合成淀粉的过程中断裂了非极性共价键
D.该技术有利于减少空气中的，还可极大缓解粮食危机
13、下列实验操作分析或记录正确的是( )
A.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C.将11.7gNaCl固体溶于2L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1ml/L
D.配制480mL0.2ml/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0g
14、某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是( )
A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应
B.加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱
C.a点反应的离子方程式为：
D.和的稀溶液可利用溶液鉴别
三、填空题
15、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）生石灰可作食品干燥剂，它属于___________（填“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应的离子方程式___________。
（3）洪涝灾害后，加入可使浑浊的水变澄清，该物质俗名为___________，因其溶于水生成___________（化学式）而具有净水作用。
（4）铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为___________（用化学方程式表示）。
（5）炒菜时，食盐不慎撒落在天然气火焰上，可能看到的现象为：___________。
16、随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：
（1）g在元素周期表中的位置是___________。
（2）元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为___________。
（3）在上述元素中，原子半径最大的是___________（填元素名称），该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为___________（填化学式）。
（4）元素g与元素h相比，非金属性较强的是___________（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___________（填序号）。
a.常温下g的单质和h的单质状态不同
b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
（5）f、h两种元素组成的化合物的电子式为：___________。
17、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液（主要含）中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下：
（1）检验废液中是否含有所需要的试剂为___________。
（2）沉淀B中含有___________。
（3）取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是___________。
（4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成也能达到同样的目的。写出将氧化为的离子方程式：___________。
（5）用仪器A配制步骤（Ⅱ）中所需盐酸，回答下列有关问题：
①仪器A的名称___________。
②用12.0ml/L浓盐酸配制1.0ml/L稀盐酸，需浓盐酸___________mL
③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。
a.量筒用蒸馏水洗净后，再量取浓盐酸
b.未将洗涤液转移入仪器A就定容
c.定容时，俯视仪器A刻度线
18、如图为实验室利用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气的装置。
（1）仪器A的名称是___________，D中试剂名称是___________。
（2）B中发生反应的化学方程式为___________。
（3）将上述装置制取的2.24L（标准状况下）通入10mL溶液中充分反应。若溶液中有的被氧化成单质，则原的物质的量浓度为___________（已知还原性）
（4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照过程中新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化和氧气体积分数变化的数据图。
①根据上图数据分析，新制氯水的保存方法是___________。
②实验中___________用pH试纸测新制氯水的pH（填“能”或“不能”）。
③上图数据表明氧气的体积分数不断增加，其原因是___________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.镁合金具有密度小，抗腐蚀等性能，故A正确；
B.泡腾片含有机酸与碱式碳酸盐，利用碱式碳酸盐和有机酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C.氧气分子中含有非极性共价键，故C错误；
D.氮化硼陶瓷是新型物理非金属材料，具有良好的耐热和电绝缘性，故D正确。
综上所述，答案为C。
2、答案：C
解析：A.“雾”是分散质粒子直径1nm～100nm的分散系，属于胶体，故A正确；
B.根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，分散质粒子直径小于1nm为溶液，分散质粒子直径大于100nm为浊液，分散质粒子直径1nm～100nm为胶体，故B正确；
C.豆浆溶液是胶体，具有丁达尔效应，硫酸铜溶液是溶液，没有丁达尔效应，因此用激光笔分别照射溶液和豆浆溶液，豆浆溶液能观察到一条光亮的“通路”，故C错误；
D.胶体净化在医学上应用是肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故D正确。
综上所述，答案为C。
3、答案：B
解析：A.用盐酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：，故A错误；
B.往硝酸银溶液中加入铁粉，离子方程式为：，故B正确；
C.碳酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程为：，故C错误；
D.将过氧化钠加入水中，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
4、答案：B
解析：A.次氯酸的中心原子是O，O原子分别与H、C原子共用1对电子，O、Cl原子外围达到结构，次氯酸的其电子式为，故A错误；
B. 和是中子数不同的氯离子，但质子数都是17，核外电子数都是18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B正确；
C.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，用电子式表示HCl的形成过程为，故C错误；
D.水分子为V型结构，中心原子是O，原子半径大于H，则水分子的结构模型，故D正确；
故选：B。
5、答案：C
解析：A.长时间在复印机室工作，复印机工作时会产生，若臭氧浓度过高时对人体有害，故A错误；
B.等物质的量的和中氧原子物质的量不同，如1ml和1ml中含有的氧原子数分别为2ml、3ml,故B错误；
C.在相同温度和压强下，等体积的和气体物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；
D.和是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故D错误；
故选：C。
6、答案：D
解析：A.含有的溶液呈黄色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.、之间发生反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.、之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
7、答案：B
解析：A.氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，不能被吸收，故A错误；
B.HCl极易溶于水，用水吸收HCl能够实现，故B正确；
C.难溶于饱和溶液，不能被吸收，故C错误；
D.难溶于NaOH溶液，不能被吸收，故D错误；
故选：B。
8、答案：C
解析：A.a时刻二者发生反应，溶液与稀硫酸恰好完全中和，导致溶液的导电能力约为0，故A正确；
B.a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，水是极弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C.AB段溶液的导电能力不断减弱，溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；虽然硫酸钡难溶于水，但是溶解部分全部电离，是强电解质，故C错误；
D.BC段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D正确；
故选：C。
9、答案：B
解析：A.过氧化钙类似于过氧化钠的性质，能与水、二氧化碳等反应产生氧气，与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂，故A正确；
B.每个过氧根离子含有两个氧原子，所以中阴阳离子的个数比为1：1，故B错误；
C.是由负一价的氧原子转化成的，每产生1ml转移电子2ml，故C正确；
D.可类比过氧化钠与二氧化碳反应写出和反应的化学方程式，即化学方程式为，故D正确；
故选：B。
10、答案：A
解析：A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；
B.化合价降低的物质作氧化剂，化合价升高的作还原剂；
C.催化剂在反应过程不消耗；
D.未指明标准状况。
11、答案：A
解析：A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，故A错误；
B.钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C.给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断钠的熔点较低，故C正确；
D.钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，故D正确；
选A。
12、答案：BC
解析：A.淀粉是天然有机高分子化合物；
B.将转化为甲醇（），C元素化合价降低；
C.的结构式为；
D.从二氧化碳到淀粉分子的全合成，有利于减少空气中的，还可极大缓解粮食危机。
13、答案：AD
解析：A.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，混合液总质量小于原先的2倍，混合液中硫酸溶液的质量分数大于49%，故A正确；
B.量筒只能读到0.1mL，用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不可能50.28mL，故B错误；
C.将11.7gNaCl固体溶于2L水中，所得溶液的体积不是2L，NaCl溶液物质的量浓度不是0.1ml/L，故C错误；
D.配制480mL0.2ml/LNaOH溶液，实际上配制的为500mL0.2ml/L的NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为：，故D正确；
故选：AD。
14、答案：BC
解析：澄清石灰水中滴加溶液，发生反应：；滴加溶液，若溶液少量，发生反应：，若溶液足量，完全反应时，发生反应：，实验中②生成NaOH浓度大于③，以此解答该题。澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的未参与该反应，A正确；
碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，溶液反应不消耗，而会反应消耗，因此反应后溶液中的物质的量：②>③，而溶液体积相同，故反应后溶液中：②>③；越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：②>③，B错误；从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的为标准，反应的离子方程式为，C错误；
和溶液反应产生白色沉淀，而的稀溶液与溶液不反应，无明显现象，因此可利用溶液鉴别二者，D正确。
15、答案：（1）氧化物
（2）
（3）明矾；
（4）
（5）火焰颜色呈黄色
解析：（1）生石灰可作食品干燥剂，是由于CaO与反应产生，它属于氧化物；
（2）Fe是比较活泼的金属，能够与酸发生置换反应产生Fe和氢气；醋酸是酸，具有酸的通性，因此将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。发生反应的化学方程式为：，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，因此该反应的离子方程式为：；
（3）俗称明矾，该物质溶于水后，电离产生的能够发生水解反应产生胶体，胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而可使浑浊的水变澄清，故具有净水作用；
（4）铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，是由于Al、NaOH、发生反应产生，可以将管道的堵塞管道的固体物质排出，该反应的化学方程式为：；
（5）炒菜时，食盐不慎撒落在天燃气火焰上，其中菜汤中含有NaCl，在火焰上灼烧，会使火焰呈现黄色，因此可能看到的现象为：火焰颜色呈黄色。
16、答案：（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3）钠；
（4）Cl；bc
（5）
解析：根据原子半径变化规律，x属于第一周期，即x为H，y、z、d位于第二周期，根据最高正价等于主族族序数，推出y为C，z为N，d最低价为-2价，说明d原子最外层有6个电子，即d为，同理推出e为Na，f为Mg，g为S，h为Cl，据此分析；
（1）根据上述分析，g为S，位于第三周期ⅥA族，故答案为第三周期ⅥA族；
（2）y为C，常用碳-14测定文物年代，该核素的符号为。；故答案为；
（3）原子半径最大元素的单质为Na，在氧气中点燃生成淡黄色固体；故答案为；
（4）同周期从左向右非金属性增强，即非金属性：Cl>S；
a.物质状态与非金属性强弱无关，故a不符合题意；
b.利用气态氢化物稳定性越强，其非金属性越强，h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定，说明Cl的非金属性比S强，故b符合题意；
c.最高价氧化物的水化物酸性越强，其对应非金属性越强，从而推出CI的非金属性强于S，故c符合题意；
d.将氯气通入氢硫酸溶液发生，氯气的氧化性强于S，即氯元素的非金属性强于S，故d符合题意；答案为Cl；bed；
（5）Mg和Cl组成化合物是，属于离子化合物，其电子式为；故答案为。
17、答案：（1）KSCN
（2）Fe和Cu
（3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
（4）
（5）500mL容量瓶；41.7；c
解析：
18、答案：（1）分液漏斗；浓硫酸
（2）
（3）1.2
（4）用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存；不能；氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光不断分解产生氧气
解析：（1）仪器A的名称是分液漏斗，D中试剂名称是浓硫酸，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；
（2）B中发生反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）①根据图2数据分析，新制氯水的保存方法是用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存，故答案为：用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存；
②实验中不能用pH试纸测新制氯水的pH故答案为：不能；
③图2数据表明氧气的体积分数不断增加，其原因是氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光不断分解产生氧气，故答案为：氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光不断分解产生氧气。
选项
A
B
C
D
气体Y
HCl
吸收剂X
饱和NaCl溶液
水
饱和溶液
NaOH溶液
实验操作
实验数据