天一大联考皖豫名校联盟2022-2023学年高二化学上学期期末考试（段测二）（Word版附解析）

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“天一大联考·皖豫名校联盟”
2022-2023学年(上)高二年级阶段性测试(二)
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Mo 96
一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 首饰一般用以装饰，也具有显示财富及身份的意义。在首饰的发展过程中，其制作工序也在不断地变化，下列首饰的制作工序中涉及电镀的是
A. 梳篦(铜-牛角) B. 景泰蓝(铜-釉)
C. 沙金戒指(铜-金) D. 手镯(金-玉石)
【答案】C
【解析】
【详解】电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，因此首饰内部和表面是不同金属，其制作工序才会涉及到电镀，根据上述首饰的材料可知沙金戒指需要电镀。
故选：C。
2. 2022年的中秋，神州十四号乘组是在太空中欢度的。下列说法错误的是
A. 空间站利用的能量大部分来源于太阳能
B. 核心舱中气体转化系统随着向的物质变化，也伴随着能量变化
C. 空间站使用的锂电池充放电过程发生的是可逆反应
D. 人们的中秋烛光晚餐中，蜡烛燃烧可释放出多种形式的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．中国空间站有太阳能板，而太阳辐射在太空中获取方便且较稳定，因而“天和核心舱"工作时利用的主要能源是太阳能，选项A正确；
B．化学反应伴随着能量的变化，选项B正确；
C．由于锂电池放电和充电过程的条件不同，故不是可逆反应，选项C错误；
D．蜡烛氧化转化为二氧化碳和水的能量，内能：蜡烛熔化，内能提升；光能：蜡烛燃烧会发光，热能：蜡烛燃烧放出热量，选项D正确；
答案选C。
3. 下列过程中存在放热反应的是
A. 利用液氨汽化制冷 B. 生石灰溶于水生成熟石灰
C. 灼烧孔雀石(碱式碳酸铜)制备氧化铜 D. 氢氧化钠固体溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨汽化属于吸热过程，选项A错误；
B．生石灰溶于水生成熟石灰放出热量，是放热反应，选项B正确；
C．孔雀石(碱式碳酸铜) 灼烧制备氧化铜是吸热反应，选项C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水属于放热过程，选项D错误；
答案选B。
4. 某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是

A. 标准溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取
B. 检漏后即可将标准溶液直接倒入滴定管中
C. 滴定后液面读数约为22.60mL
D. 本次实验消耗标准溶液的体积约为21.30mL
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准溶液应用酸式滴定管盛装或量取，选项A错误；
B．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，之后用要盛装的溶液润洗2-3遍，然后才加入相关溶液，选项B错误；
C．滴定管读数视线应平视凹液面的最低点，滴定后液面读数为22.70mL，选项C错误；
D．根据滴定前和滴定后的读数可知本实验消耗标准 溶液的体积约为21.30mL，选项D正确；
答案选D。
5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关的是
选项
劳动项目
化学知识
A
自主探究：以草木灰为原料制钾盐
钾盐水解呈碱性
B
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸属于有机物
C
学工活动：用生石灰富集海水中的
的溶解度小于
D
社区服务：社区人民给铁护栏粉刷油漆
电化学保护法防止铁腐蚀

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．以草木灰为原料制钾盐是利用钾盐的可溶性与杂质的不溶性实现物质的分离，选项A错误；
B．用白醋清洗壶中的水垢是利用其酸性溶解CaCO3或Mg(OH)2，选项B错误；
C．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，选项C正确；
D．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，选项D错误；
答案选C。
6. 下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是
A. 、、 B. NaClO、、KHS
C. 、、 D. 、、
【答案】D
【解析】
【详解】A． 和均是强酸弱碱盐水解呈酸性，主要因电离呈酸性，A不符合；
B． NaClO溶液具有漂白性、不能用pH试纸测定该溶液的pH，B不符合；
C． 、、均是强酸弱碱盐、水解均呈酸性，C不符合；
D． 、均是强碱弱酸盐、水解呈碱性，水解大于电离呈碱性，它们均能用pH试纸测定溶液的pH，D符合；
答案选D。
7. 已知红磷比白磷稳定。常温常压下，31g红磷或白磷分别与等量的发生反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. A物质是红磷和氯气
B. B→C的过程是放热反应，不需要加热
C. C物质一定是PCl3(g)或PCl5(s)中的一种
D. 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知红磷比白磷稳定，则等质量的红磷比白磷能量低，A物质是白磷和氯气，A错误；
B． 有的放热反应也需要加热以克服活化能，B→C是放热反应，但红磷在氯气中反应需要先加热， B错误；
C． 磷在氯气中燃烧可以发生的反应为：2P+3Cl22PCl3或2P+5Cl22PCl5，反应更常见的是得到 PCl3或PCl5的混合物，且常温常压下PCl3是液态，C错误；
D．图知所示为31g红磷或白磷分别与等量的生成相同的产物时的能量变化，按盖斯定律，1molP(红磷，s)转化为0.25molP4(白磷，s)时吸收 热量，则可得4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ，D正确；
答案选D。
8. 常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究(g)与(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹和均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知(g)转化为(g)放热]

A. 装置①：关闭，将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深
B. 装置①：关闭，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深
C. 装置②：关闭，向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅
D. 装置②：关闭，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中的反应速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置①:根据2NO2(g) N2O4(g)的 K=在温度不变时可知，加压再次平衡后，c(N2O4)和c( NO2 )都增大，选项A正确；
B．同理，关闭K1，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，II中颜色空浅，选项B错误；
C．装置②:关闭K2，向II中烧杯内加入热水，N2O4部分分解为NO2，故Ⅲ中烧瓶中气体颜色变深，选项C错误；
D．向IV中烧瓶内通入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，故NO2的反应速率不变，选项D错误；
答案选A。
9. 科学家研究得到了如图所示的海洋碳循环原理：

下列说法正确的是
A. 海洋中始终为定值
B. 光合作用为吸热反应，说明的能量低于
C. 等浓度的和混合溶液中
D. 发生钙化作用是因为
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为海水中CO2有逸出与吸收，故海洋中不是恒为定值，选项A错误；
B．光合作用反应是n CO2+mH2O+n O2，说明CO2和H2O的总能量低于和O2的总能量，选项B错误；
C．等浓度的和混合溶液中的水解和电离都很微弱，水解大于电离，同时比易水解，故，选项C正确；
D．发生钙化作用是因为电离出的与溶液中存在的的浓度积大于，选项D错误；
答案选C。
10. 以熔融盐为电解质，以Mg-Al-Si合金为某一电极进行电解，实现合金中Mg与Al的分离。下列说法正确的是
A. 阴极发生反应
B. 电解质中的物质的量始终不变
C. 可用NaOH溶液溶解阳极泥除去其中的Si
D. 若电解后阴极质量变化是阳极质量变化的一半，则合金中
【答案】C
【解析】
【分析】以熔融盐为电解质，以Mg-Al-Si合金为某一电极进行电解，实现合金中Mg与Al的分离，以Mg-Al-Si合金作为阳极，阳极电极反应为，、，阴极反应是。
【详解】A．以Mg-Al-Si合金作为阳极，Mg更活泼先失去电子，电解质中的Mg2+得电子生成Mg，阴极发生反应，故A错误；
B．电解质中的物质的量会减少，故B错误；
C．阳极沉淀的阳极泥是Si，Si能和NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，故C正确；
D．根据转移电子数守恒，阴极变化量大于阳极，不可能是阳极变化量的一半，故D错误；
故答案为C。
11. 2022年北京冬奥会火炬采用的是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零碳排放。涉及氢燃烧反应的物质的汽化热(1mol纯净物由液态变为气态所需要的热量)如下：
物质



汽化热/()
a
b
c
若的燃烧热，则火炬燃烧反应的为
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由题意知，① △H1=-QkJ/mol、② △H2=+akJ/mol、③△H3=+ckJ/mol，根据盖斯定律，由①+②+③可得目标反应的热化学方程式，即△H=△H1+△H2+△H3=(-Q+a+c)kJ/mol；
答案选B。
12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
明矾水解生成胶体
明矾可用作净水剂
B
与硫酸溶液反应产生气体
用气体逸出速率比较不同浓度反应物的反应速率快慢
C
溶液中水解产生
小苏打作为泡沫灭火器的原料
D
常温下，
将粉末加入饱和碳酸钠溶液中可得到

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾溶于水电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，选项A正确；
B．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，SO2在水中的溶解度较大，故用溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同浓度反应物的反应速率快慢，选项B错误；
C．NaHCO3溶液中水解生成的是H2CO3，不产生CO2，选项C错误；
D．常温下，Ksp( BaSO4) < Ksp( BaCO3)，将BaSO4粉末加入饱和碳酸钠溶液中，c(Ba2+)·c()大于Ksp( BaCO3)时可得到BaCO3，选项D错误；
答案选A。
13. 向某密闭容器中加入2molC(s)和1mol(g)，在催化剂存在下发生反应：。不同温度下，平衡时各组分物质的量如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的
B. 600℃达到平衡时，若增大容器的体积，则平衡不移动，(g)的浓度不变
C. 700℃时，若恒容条件下向平衡体系中充入惰性气体，则平衡不移动，(g)的浓度不变
D. 800℃时，该反应的平衡常数K=1.5
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中有两条曲线随温度升高而下降，说明升高温度平衡正向移动，该反应是吸热反应，△H>0，选项A错误；
B．反应前后气体的化学计量数相同，600℃达到平衡时，若增大容器的体积，平衡不移动，但(g)的浓度减小，选项B错误；
C．700℃时，若恒容条件下向平衡体系中充入惰性气体，体积不变，平衡不移动，(g)的浓度不变，选项C正确；
D．800℃时，C变为1.6mol，故反应了0.4mol，由反应可知，平衡时，为0.6mol，HCHO为0.4mol，K==0.67，选项D错误；
答案选C。
14. 科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理如图所示：

下列说法正确的是
A. b极为电源的正极
B. 该装置工作时，N极室中的浓度增大
C. 反应器Ⅰ中产生的是
D. N极的电极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】由发生氧化反应可知，M极为阳极，N为阳极；b极为负极，a为正极。
【详解】A．由发生氧化反应可知，M极为阳极，b极为负极，选项A错误；
B．N极为阴极，得到电子，电极反应式为，N极室中OH-的浓度增大，选项B正确；
C．反应器Ⅰ中发生反应：，产生的是O2，选项C错误；
D．N极为阴极，得到电子，电极反应式为，选项D错误；
答案选B。
15. 催化加氢合成甲酸是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生反应：，在其他条件相同时研究催化剂Ⅰ和Ⅱ对该反应的影响，按投料，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅲ可表示使用催化剂Ⅰ时物质的量变化的曲线
B. M和N点的反应速率相同
C. 两种催化剂中催化剂Ⅰ使反应的活化能更高
D. 在0~3ts内，使用催化剂Ⅱ的反应速率是
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中CO2与HCOOH的物质的量的变化量相同，Ⅲ与催化剂I下物质的量变化量相同，选项A正确；
B．物质的量相同，但催化剂不同，故反应速率不同，选项B错误；
C．两种催化剂中催化剂I使反应速率更快，故使反应的活化能更低，选项C错误；
D．图中给出的是物质的量，不知道反应体系的体积，无法计算反应理率，选项D错误；
答案选A。
16. 一种的氢氧化物和碳酸盐均是难溶物，用、、分别表示、、。一定温度下，的氢氧化物和碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示：

下列说法正确的是
A. Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线
B. 的是
C. Q点可通过和的混合物溶于水得到
D. 同时存在和的饱和溶液中为定值
【答案】B
【解析】
【详解】A．将M2+的氢氧化物和碳酸盐的Ksp取负对数，则pKsp[M(OH)2]=pM+2pOH①，pKsp[MCO3]=pM+pCO3②，取曲线Ⅰ上(3,5)和(4,4)分别代入①②中可知3+2，3+，Ⅰ表示MCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示M(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，选项A错误；
B．取Q点，pKsp[MCO3]= pM+pCO3=5+3=8，故Ksp[MCO3]=1，选项B正确；
C．MCO3和M(OH)2混合物溶于水得到的溶液中存在2c(M2+)+c(H+)=c(OH-)+2c()，Q点不满足这一关系，选项C错误；
D．同时存在MCO3和M(OH)2的饱和溶液中c(M2+)相同，则=为定值，不是定值，选项D错误；
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 草酸()常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，电离常数，。
（1）某科研小组欲配制溶液。
①需要用托盘天平称量草酸晶体()的质量是______g。
②配制过程中，下列仪器中未用到的是______(填仪器名称)。

（2）取100mL配制的草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。

①图中曲线Ⅱ表示的含碳微粒是______(填微粒符号)。
②25℃，的水解平衡常数______
③pH=7时，若溶液中，，则溶液中______(用含x、y的代数式表示)。
④M点溶液的pH为______()。
【答案】（1） ①. 4.1 ②. 圆底烧瓶
（2） ①. ②. ③. ④. 4.2
【解析】
【分析】草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的浓度减小，曲线I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后减小，曲线II代表，c()后增大，曲线III代表；
【小问1详解】
①溶液的物质的量为n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，草酸晶体()的质量是m=n∙M=0.025mol×162g/mol=4.05g，托盘天平的精确度为0.1g，则需要称量4.1g晶体；
②配制过程中，需要烧杯溶解晶体，需要胶头滴管定容，需要量筒量取蒸馏水，未用到的仪器是圆底烧瓶；
【小问2详解】
①草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的浓度减小，曲线I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后减小，曲线II代表，c()后增大，曲线III代表；
②25℃，的水解方程式为，平衡常数；
③pH=7时溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒：，则溶液中；
④曲线II代表，曲线III代表，M点溶液c()=c()，，pH=-lgc(H+)=4.2。
18 中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能____(填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。同温同压下，无催化剂时RWGS反应很难进行，其原因是______________。
（2）已知：Ⅰ
Ⅱ.
①由和生成和的热化学方程式为__________________。
②的______(填“>”“<”或“=”)0，从化学键的角度说明判断的理由：________________________。
（3）在催化剂存在下，400kPa、500C条件下，将1mol和加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表。
的转化率/%
各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%


其他
60.0
60.0
40.0
0
反应达到平衡后，的分压是______kPa(气体的分压=气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时，的反应速率是______。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 该反应的活化能较大，此条件下未达到该反应的活化能
（2） ①. 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=-127.9kJ/mol ②. < ③. 断裂1个碳碳双键吸收的能量比形成2个碳碳单键释放的能量少，故△H<0
（3） ①. 19.7 ②. 1.19
【解析】
【小问1详解】
活化能大的反应速率慢，在存在下，加氢反应中，RWGS反应为慢反应，而FTS反应为快反应，故前者的活化能大；同温同压下，催化剂降低了反应的活化能，无催化剂时RWGS反应很难进行，其原因是该反应的活化能较大，此条件下未达到该反应的活化能；
【小问2详解】
①根据盖斯定律，由ⅠⅡ可得：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)故△H=2△H1+△H2 =+41.3 kJ/mol210.5 kJ/mol =-127.9kJ/mol；
②因为反应中，2个分子比3个分子多2个碳碳单键，少1个碳碳双键，断裂1个碳碳双键吸收的能量比形成2个碳碳单键释放的能量少，故△H<0；
【小问3详解】
在400kPa、500C时，因加入1mol和，故起始时p(CO2)=100kPa，p(H2)=300kPa，平衡时CO2转化率为60%，根据反应，平衡时n(CO2)=0.4mol、n(H2)=1.2mol；由转化的碳守恒可得：2n(C2H4)+3n(C2H6)=0.6mol、=，解得：n(C2H4)=0.15mol、n(C2H6)=0.1mol、n(H2O)=1.2mol，故平衡体系中气体的总物质的量是3.05mol；反应达到平衡后，C2H4的分压是，的分压是，从反应开始到平衡时，的反应速率是。
19. 钼酸锂()的外观为白色结晶粉末，用于制作电极材料、金属陶瓷等。以辉钼矿(含、、及等)为原料制备钼酸锂的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”产物为、、、、、。
②“氨浸”时，钼元素转化为、铜元素转化为(深蓝色)。
请回答下列问题：
（1）为了提高原料中钼元素的利用率，“焙烧”过程中可采取的措施为____________(填一条)。
（2）“焙烧”过程中若的转化不产生气体，生成的与的物质的量之比为1∶2，则该反应的化学方程式是_________。
（3）“过滤1”所得滤渣的成分是______(填化学式)。
（4）已知：为蓝色，“沉钼”时，溶液由深蓝色变为蓝色，从平衡移动角度说明其原因：_____________。
（5）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：

①电解时，阳极的电极反应式为__________________。
②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗2.4g，理论上需要电解___min。
【答案】（1）将辉钼矿粉碎或鼓入足量空气
（2）
（3）Fe2O3、Fe(OH)3、SiO2
（4）“沉钼”溶液中存在平衡，氨水与HNO3反应使平衡正向移动，溶液变为蓝色
（5） ①. Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O ②. 900
【解析】
【分析】钼矿通过盐酸和氯化铁溶液酸浸、氧化后“滤液1”含有的离子主要有、、、， “氧化、灼烧”时与氧气生成二氧化硫和，为酸性氧化物，加入氨水进行氨浸生成，滤液2中含有的主要溶质为硝酸铵，再加入氢氧化锂溶液溶解最终得到钼酸锂。
【小问1详解】
为了提高原料中Mo的利用率，“培烧”过程中可采取将辉钼矿粉碎或鼓入足量空气，使辉钼矿粉呈“沸腾”状态，使固体与空气充分接触；
【小问2详解】
“焙烧"过程中，若CuFeS2的转化不产生气体，生成的Fe2O3与Fe2(SO4)3的物质的量之比为1:2，则该反应的化学方程式是；
【小问3详解】
“过滤1"所得滤渣中含有“氨浸”时未反应的Fe2O3、SiO2和新生成的Fe(OH)3；
【小问4详解】
“沉钼”溶液中存在平衡，氨水与HNO3反应使平衡正向移动，溶液变为蓝色；
【小问5详解】
①电解时，阳极发生氧化反应，元素化合价升高。故右侧是阳极，电极反应式为Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O；
②MoS2+ 9ClO- + 6OH-= 9Cl- + + 2+ 3H2O，MoS2~9 ClO- ~ 18e-，n(e-) =18n(MoS2) =18mol =0.27 mol，故需要的时间是= 900 min。
20. 2-丁烯有顺反异构，是有机合成的重要原料，可由正丁烷催化脱氢得到2-丁烯，其转化关系如下：

若用表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：

回答下列问题：
（1）______(填“>”或“<”)0，理由是________________________。
（2）图中b=______(用含a、c的代数式表示)。
（3）在K时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol。
①平衡体系中正丁烷为______mol，与顺-2-丁烯的浓度比为______。
②反应I的体积分数平衡常数______(列出计算式)。
③保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________________________。
【答案】（1） ①. < ②. 反应Ⅲ的lg随温度的升高而降低，故为放热反应
（2）a-c （3） ①. 0.35 ②. 11:1 ③. ④. 减少 ⑤. 保持恒温怛压下，充入一定量的He，容器的体积会增大，各组分的体积分数都减小，尽管反应Ⅱ正向移动，由其不变知，反-2-丁烯的体积分数仍会减小
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅲ的lg随温度的升高而降低，即随温度的升高而降低，故为放热反应，<0；
【小问2详解】
由题意知，Ⅰ. lg、Ⅱ. lg，根据盖斯定律，由Ⅱ-Ⅰ可得，b=a-c；
【小问3详解】
①因为在K时，lg，即，反应Ⅲ为反应前后气体化学计量数不变的反应，故，根据碳元素守恒可知，平衡时正丁烷为2mol-0.15mol-1.50mol=0.35mol，H2的物质的量为两种丁烯之和，为1.65mol，故H2与顺-2-丁烯的浓度比为1.65：0.15=11：1；
②平衡体系中气体的总物质的量为2mol+1.65mol=3.65mol，故反应Ⅰ的体积分数平衡常数；
③保持恒温怛压下，充入一定量的He，容器的体积会增大，各组分的体积分数都减小，尽管反应Ⅱ正向移动，由其不变知，反-2-丁烯的体积分数仍会减小。