2021-2022学年山东省潍坊市部分学校高二上学期期末考试化学试题（Word版）

这是一份2021-2022学年山东省潍坊市部分学校高二上学期期末考试化学试题（Word版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污
B. 可以用于天然水的消毒、净化
C. 室内空气中的甲醛可用氨基化合物除去
D. 霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同
【答案】B
2. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是
A. 量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡
B. 酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液
C. 滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗
D. 滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化
【答案】A
3. 下列说法正确是
A. 轨道的电子能量比ns的高
B. 氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线
C. 防晒霜中的有效成分的分子中含键，可以吸收部分紫外线
D. 通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号
【答案】C
4. 已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是
A. 元素Y是ⅢA族元素
B. X单质还原性比Y的强
C. 元素X的常见化合价是价
D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
【答案】D
5. 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，遇水发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是
A. 分子中Cl显价，S显价B. 是极性分子
C. 该分子中S原子杂化方式为D. 与水反应时只有S—Cl键断裂
【答案】D
6. 下列状态的铍(Be)中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
A. B. C. D.
【答案】C
7. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。下列说法正确的是
A. 分子中为B. 含有61ml电子
C. 所有C原子与N原子的杂化方式相同D. 结构中存在大键
【答案】D
8. 下列说法正确的是
A. Si—Si和Si—H键能小，易断裂，难以形成长链硅烷
B. 中两个氢氧键(H—O)的键角大于的键角
C. 3个B—F的键长相等，说明分子中的四个原子在同一平面上
D. 是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心
【答案】A
9. 在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 压强：
C. A、B、D三点的平衡常数关系为：
D. 压强为、温度为300℃的条件下，C点
【答案】D
10. 反应的反应机理为：①②……③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法正确的是
A. 该反应的速率方程为
B. 该反应的速率常数k的值为
C. 第②步的反应方程式为
D. 3步反应中反应③的活化能最大
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象及得出结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数逐渐增大，W、X、Y、Z四种元素形成化合物的结构如图所示。M是电负性最强的元素，W能与X、Y、Z形成电子数相等的分子，常温下为液体。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性：M>Z>YB. 第一电离能：Z>Y>X
C. 键角：D. 该化合物分子中所有原子共平面
【答案】AC
13. 催化加的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中的物质的量百分数(Y)及的转化率随温度(T)的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. 240℃之前，随温度升高，催化剂对反应(未配平)的选择性增大
B. 200℃时主反应的化学方程式为
C. 由反应历程推测和的浓度越大，转化为的速率一定越快
D. 温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
【答案】D
14. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是
A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同
B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率
C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为
D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率
【答案】BD
15. 常温下，将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线M表示pH与的关系
B.
C. 图中a点对应溶液中：
D. 的溶液中：
【答案】CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
（1）W核外电子运动状态共有_______种。
（2）阴离子、的空间构型分别是_______、_______。
（3）基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，的价电子排布式为_______，Q在周期表中的位置是_______区。
（4）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______。
（5）Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生水解反应。试判断可能的水解产物为_______(写化学式)。
【答案】（1）17 （2） ①. 平面三角形 ②. 三角锥
（3） ①. N ②. 3d6 ③. d
（4）3:4 （5）NH3和HClO
17. 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）如图表示在某一时间段密闭体系中反应Ⅰ的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，正反应速率最快的时间段是_______，时刻表示体系改变的反应条件是_______，时刻表示体系改变的另一反应条件是_______。
（2）在不同温度下反应进行相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图，最高产率对应的温度为460℃。高于460℃时，丙烯腈产率下降的原因是_______(答出两点即可)。
（3）一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入、、各1ml发生反应，达到平衡时，容器内压强为，容器中和的物质的量分别为0.3ml和1.5ml，此时的浓度为_______，反应Ⅱ的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压。)
【答案】（1） ①. t1~t2 ②. 使用了催化剂 ③. 降温或扩大体积
（2）副反应或平衡逆向移动，升高平衡逆向移动K减小
（3） ①. ②. 15
18. 乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
（1）我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的沉淀，洗涤过滤，然后将所得溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。
①酸性高锰酸钾应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到_______，则为滴定终点。
③利用将样品中的沉淀，沉淀完全时(实验中浓度小于，则认为沉淀完全)，溶液中至少为_______。(已知草酸钙的)
（2）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①溶液中的物质的量分数随溶液pH变化曲线用_______表示。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。
②a点溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。
【答案】（1） ①. 酸式 ②. 溶液变为浅红色且半分钟不褪色 ③.
（2） ①. II ②. 103 ③. < ④. 2.7
19. C、N、P、Si是重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)。
A. B.
C. D.
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
（3）中共用电子对偏向C，中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。
（4）分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为三角双锥形，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中心原子杂化类型为_______(填序号)。
A. B. C. D.
（5）试用下表中的键能数据解释比相对活泼的原因：_______。
【答案】（1）D （2）
（3）C>H>Si （4） ①. 5 ②. 非极性 ③. A
（5）CO分子断开第一个化学键需要的能量[(1071.9-798.9)kJ/ml=273.0 kJ/ml]比N2分子断开第一个化学键需要的能量[ (941.7-418.4)kJ/ml=523.3 kJ/ml]小
20. 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。回答下列问题：
（1）基态砷原子价层电子排布式为_______，As的第一电离能比Se大的原因是_______。
（2）25℃时，将溶液、的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：
①m点时_______n点时(填“>”“=”或“＜”)。
②若平衡时溶液的，该反应的平衡常数K=_______(用含y的代数式表示)。
（3）已知的电离平衡常数分别为、、。
①25℃时，浓度为的溶液中：_______(填“>”“=”或“＜”)，定量判断依据是_______。
②25℃时，向的溶液中逐滴滴加溶液至中性，此时混合溶液中_______。
【答案】（1） ①. 4s 2 4p 3 ②. As最外层的4p电子为半满，为稳定结构
（2） ① < ②.
（3） ①. < ②. 根据，得，以电离为主 ③. 20.16
元素
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
0.038
0.060
0.076
0.060
0.076
0.030
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用pH试纸分别测定相同浓度的和溶液的pH
pH：
非金属性：S>C
B
将装有的球形容器浸入热水中
体系颜色变深

C
向溶液中滴2滴溶液；再滴2滴溶液
先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
D
取溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加热
溶液红色变深
溶液中存在水解平衡
C—O
C=O
键能
357.7
798.9
1071.9
N—N
N=N
键能
1548
418.4
941.7