2022-2023学年四川省成都市简阳市阳安中学高二上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年四川省成都市简阳市阳安中学高二上学期期中考试化学试题（解析版），共23页。
简阳市阳安中学2022-2023学年度高二上学期11月半期考试
化学试题
【注意事项】
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物、、等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此循环中太阳能最终转化为

A. 化学能 B. 热能 C. 生物质能 D. 电能
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】图中由、、转化为燃料、、是在太阳能的作用下完成的，然后燃料燃烧释放出热量，即太阳能先转化为化学能，最终转化为热能；
答案选B。
2. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的是
A. 熔融 B. 液氨 C. 硅 D. 盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔融中有自由移动的钾离子和氢氧根离子，可以导电，KOH属于强碱，在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质，故A符合题意；
B．液氨无自由移动的离子了，不能导电，本身在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B不符合题意；
C．Si是半导体，属于单质，不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．盐酸溶液中有自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意；
答案为A。
3. 下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A. ①②③ B. ①③⑥ C. ①④⑤ D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①活化分子的碰撞有一定的合适取向，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，故正确；
②普通分子的能量低于活化分子，不具有反应所需的能量，所以普通分子间不能发生有效碰撞，故错误；
③增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，故正确；
④有气体参加的化学反应，缩小反应容器的体积实际上是增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，从活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故错误；
⑤固体或纯液体的浓度为常数，所以不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故错误；
⑥催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数增大，从而使活化分子间的有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故正确；
①③⑥正确，故选B。
4. 设NA表示阿伏如德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LNO2与O2的混合气体中含有氮原子的数目为0.1NA
B. 1molN2和3molH2在一定条件下充分反应形成的N—H键数目为6NA
C. 标准状况下，22.4LSO2中含有的氧原子数为3.0NA
D. 常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，转移电子数是2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24 L二氧化氮与氧气的混合气体中二氧化氮的物质的量小于=0.1mol，所以混合气体中含有的氮原子的数目小于0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故A错误；
B．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氮气和3mol氢气在一定条件下充分反应形成的N—H键数目小于1mol×6×NAmol—1=6NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L二氧化硫中含有的氧原子数为×2×NAmol—1=2NA，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则反应生成lmol氧气时，转移电子数是1mol×2×NAmol—1=2NA，故D正确；
故选D。
5. 足量Zn粉与50 mL、0.1 mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加Na2SO4溶液；②改用50 mL、0.1 mol/L的稀盐酸；③改用50 mL、0.2 mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤冰水浴
A. ①③⑤ B. ①⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】降低反应速率的方法有，稀释、将强酸变为弱酸、降温等；不改变生成氢气的量，则氢离子的物质的量不减少。①加硫酸钠溶液可以稀释硫酸，可以降低反应速率，因硫酸钠不与Zn反应，氢气的量不变；②盐酸和硫酸均为强酸，且浓度不变，不能降低反应速率；③硝酸与金属反应不能生成氢气；④加入碳酸钠，碳酸根结合氢离子生成二氧化碳和水，生成氢气的量减少；⑤冰水中，反应温度降低，速率减小，氢气的量不变；综上，①⑤符合题意，B项正确。
故选B。
6. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

A. 反应A+B→C的ΔH>0
B. X是反应A+B→C的催化剂
C. E2表示反应X→C的活化能
D. 反应A+B→C的快慢主要取决于反应①
【答案】D
【解析】
【详解】A．A＋B的总能量大于C的总能量，此反应是放热反应，即△H吸收的能量，反应放热，因此反应物总能量比生成物总能量高，A错误；
B．肼的电子式为，故B正确；
C．根据图示数据，H-O键的键能为464 kJ/mol，N-H键的键能为39 1kl/mol，H-O键的键能比N-H键的键能大，故C正确；
D．根据图示数据，N-N键的键能为154 kJ/mol，则断裂1mol N-N键需要吸收154 kJ能量，故D正确；
故选A。
9. 下列说法中，不正确的是
A. 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，∆SB>C
【答案】C
【解析】
【详解】化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，把三个容器中都计算X的反应速率直接比较反应速率大小；
A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，消耗X为1mol-0.4mol=0.6mol，反应速率（X）= ；B中：Y的平衡浓度为0.5mol/L，消耗Y的浓度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反应速率（Y）= ，（X）=（Y）=0.166mol/（L•min）；C中：（Z）=0.3mol/（L•min），（X）=（Z）=0.15mol/（L•min），比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为B＞A=C；故选C。
13. 为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O)，设计下列方案。其中不可行的是
选项
实验Ⅰ
实验Ⅱ
温度
试剂加入顺序
温度
试剂加入顺序
A
20℃
淀粉、稀硫酸、KI
20℃
淀粉、KI、稀硫酸
B
25℃
KI、稀硫酸、淀粉
35℃
稀硫酸、KI、淀粉
C
30℃
淀粉、KI、稀硫酸
35℃
淀粉、KI、稀硫酸
D
35℃
KI、淀粉、稀硫酸
30℃
KI、淀粉、稀硫酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据表中数据可知稀硫酸和碘化钾的加入顺序不同，探究的是溶液酸碱性对反应的影响，A正确；
B．根据表中数据可知温度不同，试剂的加入顺序也不同，即有两个变量，所以实验设计不可行，B错误；
C．根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，C正确；
D．根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，D正确，
答案选B。
14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D. 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，AgNO3与HBr发生沉淀反应，导致c(HBr)浓度减小，化学平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(Br2)减小，因而溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．加催化剂，只能加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因而不能使N2和H2在一定条件下转化为NH3，故不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．啤酒中有一定量的CO2气体，当开启啤酒瓶后，气体压强减小，CO2在啤酒中溶解度降低而从啤酒中逸出，因而使瓶中马上泛起大量泡沫，故能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．Cl2在水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当水中加入食盐后，增大了溶液中c(Cl-)浓度，化学平衡逆向移动，减少了Cl2的反应及溶解消耗，因此实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故合理选项是B。
15. 下列方案设计能达到实验目的的是

A. 甲装置可以定量测定化学反应速率
B. 乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C. 丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D. 丁装置可以准确测定中和热
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．甲装置定量测定化学反应速率还需要秒表，故A不符合题意；
B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，热水中颜色深，说明平衡发生了移动，故B符合题意。
C．丙装置中高锰酸钾和草酸的浓度都不相同，探究由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，只能是一个量作为变量，故C不符合题意；
D．丁装置准确测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
16. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2nolNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法不正确的是
A. 组别①中，0~10min内，CO2的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1
B. 0~20min内，NO2的降解速率①>②
C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.15
D. 由实验数据可知实验控制的温度T1①，相同的时间内NO2降解速率: ②>①，故B不正确；
C．40min时组别①中甲烷的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，组别②反应速率比组别①更快，所以40min时组别②也已经达到平衡，所以表格中T2对应的数据为0.15，故C正确；
D．开始时CH4 的物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，T1