2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高一上学期第三次月考化学试题（解析版）

辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高一上学期三次月考

化学试题

时间：75分钟  满分：100分

考试范围：必修一第一章到第三章第一节

相对原子质量：H 1   O 16  C 12  N 14  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64

一、单选题(每题只有一个正确选项，共15小题)

1. 下列有关叙述正确的是

A. 固体不导电，所以不是电解质

B. 既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

C. 不加入还原剂也能实现

D. 根据树状分类法可知，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐

【答案】C

【解析】

【详解】A．在熔融状态下和在水溶液中都能导电，所以KNO3是电解质，A错误；

B．既有单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如3O2=2O3,B错误；

C．Cl2与水反应Cl2+H2O=HClO+HCl,可知不加入还原剂也能实现，C正确；

D．该方法是交叉分类法，不是树状分类法，D错误；

故答案为：C。

2. 下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(　　)

A. 根据元素组成知它是化合物

B. 因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐

C. KHSO4可以称为硫酸氢盐

D. 因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

【答案】D

【解析】

【详解】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A项正确；KHSO4是盐且含有钾元素，B项正确；KHSO4含有硫酸氢根离子属于硫酸氢盐，C项正确；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D项错误。故答案选D。

3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A. Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

B. FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气

C. CO2(CO)：用点燃的方法除去

D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水溶液的洗气瓶，故A错误；

B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故B正确；

C．用点燃的方法需要通入空气，又引入新的杂质，而且容易燃烧不完全，故C错误；

D．加入过量Ba(OH)2溶液会引入新的杂质，故D错误；

故选B。

4. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是

A. 铁与稀硫酸反应：

B. 氢氧化铜与硫酸溶液的反应：

C 碳酸钙与盐酸反应：

D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；

B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B正确；

C．碳酸钙不溶于水，反应的时候是固体，不能拆，与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；

答案为B。

5. 下列各组离子一定能大量存在的是

A. 无色溶液中：、、、

B. 在含大量的溶液中：、、、

C. 在烧碱溶液中：、、、

D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、

【答案】C

【解析】

【详解】A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，A项不符合题意；

B．Fe3+、Mg2+均与OH-反应，在溶液中不能大量共存，B项不符合题意；

C．烧碱溶液中存在大量OH-，、、、之间不反应，且都不与OH-反应，在溶液中能够大量存在，C项符合题意；

D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中存在大量H+，H+、Fe2+都与发生反应，在溶液中不能大量共存，D项不符合题意；

综上所述答案为C。

6. 在下列反应中H2O的作用与反应中H2O的作用不同的是

A.  B.

C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；A、B、C项的反应中H2O中各元素的化合价未发生变化，与题干中水的作用相同；D项的反应中，H2O中的氢元素全部转化为H2，氧元素全部转化为O2，故H2O既是氧化剂又是还原剂，故答案为D。

7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NA

B. 25℃，101KPa下，22.4L氧气的分子数为NA

C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D. 1mol任何物质均含有NA个原子

【答案】C

【解析】

【详解】A．11.2L二氧化碳未说明在标准状况下，无法计算物质的量，故A错误；

B．25℃，101KPa不是标准状况，22.4L氧气的物质的量不是1mol，故B错误；

C．N2和CO的相对分子质量都是28，所以14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为NA，故C正确；

D．物质的构成微粒不一定是原子，故只能说1mol任何物质都含NA个微粒，故D错误；

答案选C。

8. 下列实验操作或记录正确是

A. 常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g

B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C. 用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

D. 欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL

【答案】A

【解析】

【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，因此该混合气体平均摩尔质量为28g/mol，1mol该混合气体质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故A选；

B．量筒量取体积数据只精确到0.1mL，因此数据记录错误，故B不选；

C．托盘天平数据只精确到0.1g，因此数据记录错误，故C不选；

D．密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸==mol/L=18.4mol/L，欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，应选用1000mL容量瓶配制，根据并带入数据可得，≈5.4mL，故D不选；

综上所述，实验操作或记录正确的是A项，故答案为A。

9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，正确的是

A. 向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升

B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3

【答案】D

【解析】

【详解】A．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，故A错误；

B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出，可知常温下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3；故B错误；

C．Na2CO3和NaHCO3相同条件下与等浓度的盐酸反应，离子方程式分别是，，所以相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3；故C错误；

D．根据碳原子守恒可知，Na2CO3和NaHCO3与盐酸产生的二氧化碳的物质的量与Na2CO3和NaHCO3的物质的量比均为1：1；Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3，所以等质量的碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3；故D正确；

故答案选D。

10. 下列有关离子检验的描述正确的是

A. 向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在

B. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在Ag+

C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K+

D. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl-

【答案】C

【解析】

【详解】A．能与盐酸反应产生气泡的离子有很多，如碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，溶液中不一定存在的是碳酸根离子，A错误；

B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中还可能存在硫酸根离子，因为硫酸钡白色沉淀也不溶于水，不溶于酸，B错误；

C．钾元素的焰色显紫色，需透过蓝色钴玻璃片，上述操作和结论正确，C正确；

D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在Cl-、也可能含碳酸根离子等，D错误；

故选C。

11. 下列关于钠的说法中不正确的是

A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出

B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C. 钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶

D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

【答案】D

【解析】

【详解】A．钠先与水反应放出氢气，同时产生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反应会生成碳酸钙白色沉淀，A正确；

B．钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠和水或二氧化碳反应会放出氧气，所以需要用沙子扑灭，钠会和空气中的氧气、水蒸气反应，且密度比煤油大，所以保存在煤油中隔绝氧气，B正确；

C．钠性质活泼，自然界中都以化合物的形式存在，且钠容易与其他物质发生反应，为避免发生危险，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶，C正确；

D．钠与硫酸铜溶液反应时，会先和水反应生成氢气和NaOH，NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会生成铜单质，D错误；

综上所述答案为D。

12. 下列有关叙述正确的是

A. HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒

B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉

C. 漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色

D. 漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯气与水反应产生的HClO能杀死病菌，A正确；

B．澄清石灰水的浓度太低，工业上将氯气通入石灰乳中以制备漂白粉，B错误；

C．漂白粉中含的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，C错误；

D．漂白粉、84消毒液中的次氯酸盐易与空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，保存时需要密封，D错误；

答案选A。

13. 某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验方案，依据实验现象，有关判断不正确的

(已知含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色)

A. 实验①中发生的反应：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

B. 实验②中发生的反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-

C. 实验③条件下氧化性强弱：Fe3+>ClO-

D. 实验④中说明ClO-与Al3+不能大量共存

【答案】C

【解析】

【详解】A．实验①中产生黄绿色气体，说明生成氯气，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，次氯酸和盐酸生成氯气，发生的反应：HClO+HCl=Cl2↑+H2O，A正确；

B．实验②中溶液变蓝，说明生成碘单质，发生的反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，B正确；

C．氧化剂氧化性大于氧化产物，溶液变红说明亚铁离子被次氯酸根离子氧化为铁离子，则氧化性强弱：Fe3+<ClO-，C错误；

D．实验④中生成白色沉淀，说明ClO-与Al3+能反应，不能大量共存，D正确；

故选C。

14. 还原铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是    

A. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂

B. 装置中反应的化学方程式是

C. 肥皂液的主要作用是检验生成的是H2

D. 肥皂液中有气泡产生即可点燃肥皂液

【答案】C

【解析】

【详解】A．湿棉花提供给水蒸气，故A错误；

B．反应生成Fe3O4，故B错误；

C．氢气可使肥皂液形成肥皂泡，则肥皂液的主要作用是收集检验生成的H2，故C正确；

D．氢气点燃之前应该先检验纯度，刚开始的气泡可能是空气，故D错误。

故选C。

15. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A. 和都可以通过化合反应制取

B. 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体

D. 若某铁的氧化物可表示为，则该氧化物中

【答案】A

【解析】

【详解】A．Fe在中燃烧生成，与生成，与，生成均是化合反应，故A正确；

B．铁在空气中不能燃烧，故B错误；

C．饱和溶液中滴加过量氨水，生成沉淀，不能制取胶体，故C错误；

D．设Fe0.96O的物质的量为，为，为，则有，解得：x=0.88，y=0.08，，故D错误；

故答案选A。

二、填空题(共四小题)

16. 有以下7种生活中常见的物质：①；②氧化钠；③漂白粉；④；⑤食盐水；⑥NaOH。回答下列问题：

（1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱的是_______；属于盐的是_______。

（2）①在水中电离的方程为_______。

（3）②与稀盐酸反应的离子方程式为_______。

（4）写出④转化成①的化学方程式_______。

（5）现设计实验由大理石()、水、氯气来制取③：大理石()③溶液③，请写出在制取③的实验过程中发生的化学方程式：_______。

【答案】（1）    ①. ①②④⑥    ②. ⑥    ③. ①④   

（2）Na2CO3=2Na++CO   

（3）Na2O+2H+=2Na++H2O   

（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O   

（5），，

【解析】

【小问1详解】

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①为在水溶液中导电的化合物，为电解质；②氧化钠为在水溶液中导电的化合物，为电解质；④为在水溶液中导电的化合物，为电解质；⑥NaOH为在水溶液中导电的化合物，为电解质，则属于电解质的是①②④⑥；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱的是⑥；由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物为盐，①纯碱Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成、④小苏打NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子构成，均属于盐；则属于盐的是①④。

【小问2详解】

Na2CO3在水中完全电离为Na+和CO，在水中电离的方程为Na2CO3＝2Na++CO。

【小问3详解】

②Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。

【小问4详解】

④转化成①，可以是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2气体和H2O，化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O。

【小问5详解】

大理石高温煅烧发生反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气发生反应。

17. 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

（1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______元素；

（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是_______；

（3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是_______(填化学式)

（4）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_______。

（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。

【答案】（1）钠    （2）过氧化钠(Na2O2)   

（3）Na2CO3    （4）加热   

（5）

【解析】

【小问1详解】

Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素；

【小问2详解】

过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)；

【小问3详解】

食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱Na2CO3；

【小问4详解】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质简单方法是加热；

【小问5详解】

小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。

18. 铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。

(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。

(2)的一种用途是___________。

(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。

①时应加入的试剂是___________。

②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________，若出现___________现象，则证明该药物已变质。

③在中滴加NaOH溶液的实验现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。

【答案】    ①.     ②. 制红色油漆、防锈漆    ③. 硫酸    ④. 向其中滴加KSCN溶液，溶液变红，    ⑤. 产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色    ⑥.     ⑦.

【解析】

【分析】

【详解】(1) 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；

(2) 氧化铁是红色固体难溶于水，可以制红色油漆、防锈漆，故答案为：制红色油漆、防锈漆；

(3) ①FeO→FeSO4时应加入的试剂是稀硫酸，发生FeO+ H2SO4 = FeSO4 + H2O，故答案为：稀硫酸；

②速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，有铁离子存在，则证明该药物已变质，反之没有变质，故答案为：其中滴加KSCN溶液，溶液变红；

③在中滴加NaOH溶液的实验现象是产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的化学反应方程式为：，，故答案为：产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，，。

19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

请回答下列问题。

Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。、、、四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）物质(甲)为_______(填化学式)。

（2）反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是_______。

Ⅱ.亚硝酸钠()像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。

（3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。

（4）自来水中的对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_______

_______Al+_______+____________________________

【答案】（1）Cu2O   

（2）15NA    （3）    ①.     ②.    

（4）10Al+6+4OH-1032H2O

【解析】

小问1详解】

还原过程的反应式为，则具有还原性的物质可使该还原反应发生，只有Cu2O符合，Cu元素的化合价由+1升高至+2；

【小问2详解】

根据反应可知，生成1个NO分子，转移3个电子，生成5molNO分子，则转移15NA电子。

【小问3详解】

N元素的化合价由+3降低到+2，元素的化合价由-1升高到0，则用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；根据方程式可知4个碘离子中有2个被氧化，2个N原子被还原，被氧化的原子和被还原的原子数目之比为1:1。

【小问4详解】

反应中Al→，Al元素由0价升高到+3价，→N2，氮元素由+5价降低到0价，结合原子守恒、得失电子守恒等可知离子方程式为10Al+6+4OH-1032H2O。