2022-2023学年重庆市巴蜀中学高一上学期期中考试化学试题 Word版

高 2025 届高一（上）期中考试

化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。

4.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Ca-40

一、单项选择题（共计 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）

1．有关胶体的说法，下列叙述正确的是（ ）

A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液

C．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体

D．胶体微粒可以透过半透膜而不能透过滤纸

2．下列氧化物属于酸性氧化物的是（ ）

A．CO     B．Na2O     C．H2O2    D．CO2

3．下列关于钠的说法中不正确的是（ ）

A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火

D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀

4．下列离子既有氧化性，又有还原性的是（ ）

A．Fe2+    B．K+    C．Cl－    D．S2−

5．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 ( )

A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－ 、CO32－

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－ 、NO3－

C．含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－

D．新制氯水中： K+、Fe2+、Cl－、SO42－

6．实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2 时，下列说法正确的是（ ）

A．制备 Cl2 可以采用如右图装置：

B．除去 Cl2 中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3 溶液

C．干燥 Cl2 可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂

D．收集 Cl2 使用如右图装置能防止 Cl2 逸出，减少污染：

7．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A．氯气和水反应：

B．硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好沉淀完全：

C．碳酸钙与醋酸反应：

D．小苏打与足量澄清石灰水混合：

8．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是（ ）

A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用烧碱溶液冲洗中和

B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

C．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

D．NaOH 固体可以不密封保存

9．某实验小组通过下图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应：

下列说法中错误的是（ ）

A．②中的大量气泡的主要成分是氧气    B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中生成强酸性物质使碱性降低造成的

D．⑤中 MnO2 主要起到催化剂的作用

10．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：

下列说法正确的是（ ）

A．推测可发生：

B．氧化性强弱顺序为：

C．反应 3 的离子方程式为：

D．反应 2 的氧化剂为 Mn3+，还原产物为 Fe3+

11．某溶液可能含有 Ca2+、Na+、Cu2+、K+、SO42－ 、NO3－、Cl－、CO32－中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；

②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

④取原溶液进行焰色实验，火焰为黄色。

下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是（ ）

A．一定有 Na+、CO32－和 SO42－，可能有 K+、Cl－、Ca2+

B．一定有 K+、CO32－和 SO42－，NO3－、Cl－两种离子中至少有一种

C．一定有 K+、CO32－和 SO42－，不含 Cu2+和 Cl－，可能有 Na+和 Ca2+

D．一定有 Na+、CO32－和 SO42－，不含 Cu2+和 Ca2+，可能有 K+、Cl－和 NO－

12．纯碱和小苏打都是白色固体，下列有关这两种物质的说法中正确的是（ ）

A．相同温度下，纯碱在水中的溶解度小于小苏打

B．将两样品配成溶液，滴加石蕊试液，变红呈酸性的是小苏打

C．取两只试管，分别加入少量两种样品，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打

D．将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

13．ClO2 具有很强的氧化性，是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

①实验室可通过以下反应制得 ClO2：（①、②两步反应方程式有物质未填及未配平）

；

②KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物 ClO2：

；

下列说法不正确的是（ ）

A．KClO3 在反应①、②中均是作氧化剂，并且 1 个 KClO3 得到 1 个电子

B．反应①中，a = d = f = g，物质 M 是 H2O，CO2 是氧化产物

C．反应②中，氧化剂和还原剂的个数比为 5:1，且浓盐酸体现了还原性和酸性

D．ClO2 的消毒能力（以单个分子得到的电子数表示）是 Cl2 的 2.63 倍（保留小数点后 2 位）

14. 图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是( )

A．CO2 通入到一定量澄清石灰水中(横坐标是一定状态下 CO2 的体积，纵坐标为沉淀质量）

B．稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

C．稀醋酸滴加到稀氨水中(横坐标是稀醋酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

D．NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是 NaOH 溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)

二、填空题（共 58 分）

15、（14 分）A、B、C、D 均为常见化合物，灼烧时均有黄色火焰，D 是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D 的转化关系如图所示（图中 A、B、C、D 均为溶液状态，且部分产物已省略）

请回答下列问题：

（1）B 的化学式为__________，C 是_________电解质（填“强”或“弱”）。

（2）下列试剂可鉴别 B 和 C 的是__________（填编号）。

①CaCl2     ②Ba(OH)2     ③盐酸     ④KOH

（3）写出 A→ C 的化学反应方程式：____________________________。

（4）写出 B→C 的化学反应方程式：____________________________。

（5）写出检验 D 中阴离子的操作和现象是____________________________________。

（6）写出检验钠元素的实验用品有：试样、烧杯、酒精灯、__________、__________。

16、（16 分）海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种氧化物。回答下列问题：

（1）氯气可溶于水形成氯水，溶液中含氯元素的微粒有_____种。氯水中属于弱电解质的是________（除水外，写化学式），写出该物质的电离方程式__________________________。

（2）常温时，氯气可与 NaOH 溶液反应制取漂白液（俗称 84 消毒液），漂白液的有效成分是___________。84 消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精（主要成分是盐酸）混合使用，原因是________________________________（用离子反应方程式表示）。

（3）一定条件下，氯气与 NaOH 溶液充分反应后溶液中的 ClO3-和 ClO-的个数比为 1：2，则溶液中 ClO-和 Cl-的个数比为_________。

（4）Cl2O 是一种酸性氧化物，常温时是一种棕黄色气体，有毒。制备原理如下：

，请用双线桥表示出该反应中电子转移的方向

和数目___________________________________。制备过程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，写出该反应的化学反应方程式_____________________。

17、（14 分）氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室通过制备氯气(Cl2)，并用干燥纯净的氯气与 Fe 反应制备 FeCl3，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：

回答下列问题：

(1)仪器 a 的名称是____________。

(2)写出三颈烧瓶中反应的化学方程式________________________________。

(3)实验开始前需要通入一段时间 N2，其目的是_______________________________。

(4)装置 B、C 盛放的试剂依次是__________、__________。

(5)选择下面合适的试剂________（填字母）放入装置 F 中。去掉装置 F，会造成的后果是______________________________________________。

A、浓硫酸 B、CaCl2 C、无水硫酸铜 D、碱石灰

(6)FeCl3 可做净水剂，其原理是：_______________________________(用离子反应方程式表示)

18、（14 分）钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(Ⅱ)也有+3 价 Fe(Ⅲ)。

钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）“粉碎研磨”的作用是_________________________。

（2）写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式____________________________________。

下面物质中可以替换 NaClO 的是________（填字母）。

A、H2O2    B、NaCl    C、KMnO4    D、Na2O2

（3）“难溶物 1”的成份是___________。（写化学式）

（4）写出制备金属钠的反应方程式________________________。

（5）溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂____________（写化学式）除去 Ca2+。

（6）钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(Ⅱ)和 Fe(Ⅲ)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_________。

1-5：BDCAA    6-10：ABBCA    11-14：DCDB

15、（14分）

（1）Na2CO3（1分）  强（1分）

（2）①③（2分）

（4）

（5）加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀（2分）

（6）铁丝或铂丝   稀盐酸（2分）

16、（16分）

（1）4（1分）  HCIO（1分）  （2分）

（2）NaCIO （2分）（3分）

（3）2:7（2分）

（4）（3分）

17、（14分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）（产物硫酸氢盐也得分）（3分）

（3）排尽装置内的空气，避免反应开始时Fe被氧化并防止产物FeCl3潮解

（4）饱和食盐水（1分）   浓硫酸（1分）

（5）D   不能除去尾气（氯气），FeC13会潮解（合理即可）

（6）（3分）

18、（14分）

（1）增加反应物的接触面积，加快反应（2分）

（2）（3分）  AD（2分） （3）Fe（OH）3（1分）

（4）（3分）  （5）Na2CO3（1分）   （6）3（2分）