专练09 溶液配制及溶解度专题-备战中考化学压轴题提分专练（深圳专用）

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专练09 溶液配制及溶解度专题
1．以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：
（1）利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。

①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是　 　（填字母序号）：
②B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　 　。
③配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”、“小于”或“不能确定”）11%。
④取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，需加水　 　g。
（2）化学社团的同学在探究化学反应能否产生电能时做了如下实验。

①图1实验中观察到的现象是：锌片表面　 　。
②图2中两种金属触碰后铜　 　（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
③图3将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得　 　（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
④（延伸应用）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁　 　（选“更活泼”或“更不活泼”）的金属。
【答案】（1）BDC；加速溶解；小于；100
（2）有气泡冒出；没有；锌；更活泼
【解析】（1）①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序：溶解、过滤、蒸发，故填：BDC。
②B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故填：加速溶解。
③图中，物码放反且使用了游码，氯化钠质量偏少，量筒仰视读数，溶剂体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%，故填：小于。
④取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，设需加水x，100g×11%+x100g+x×100%=5.5%，x=100g，故填：100。
（2）①锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，观察到的现象是：锌片表面有气泡冒出，故填：有气泡冒出。
②铜是金属活动性氢之后金属，图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应，故填：没有。
③图3将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，锌比铜活泼，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气，故填：锌。
④制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，让更活泼的金属被腐蚀，从而保护铁，故填：更活泼。
2．请根据如图所示实验回答下列问题:

（1）图甲是配制碳酸氢钠溶液可能会用到的部分仪器，其中不需要的仪器是　 　（填序号），若图甲D中将碳酸氢钠固体放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，会导致所称取溶质的质量　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）图乙所示是碳酸氢钠的溶解度曲线图在室温（20℃）下，　 　（填“能”或“不能”）配制出质量分数为10%的碳酸氢钠溶液。请你通过计算说明　 　。
（3）图丙实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是　 　（填字母编号）。实验①中植物油的作用是　 　。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是写出一种措施是　 　。（写出一种措施即可）
【答案】（1）A；偏小
（2）不能；9.6g100g+9.6g×100%≈8.8%C。
①小明认为通过塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳与三种物质都能发生反应，你认为小明的结论　 　（填“是或否”）正确，理由是　 　。
②小华取C瓶溶液少量，滴加紫色的石蕊试液，看到　 　现象，说明CO2与水反应生成了酸。对“无明显现象发生”的化学反应，小华的探究思路和方法是　 　。
③B瓶中发生的还有　 　现象能证明反应发生。对比A瓶与　 　瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）吸收；浓硫酸稀释放热
（2）否；C瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水；溶液变红；验证生成物；澄清石灰水变浑浊；B；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）加入硝酸铵后，一会儿发现烧杯与塑料片粘在一起，其原因是硝酸铵晶体溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，塑料片上的水结成冰。操作二现象：烧杯与塑料片分离，其原因是浓硫酸稀释放热，故填：吸收；浓硫酸稀释放热。
（2）① 小明认为通过塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳与三种物质都能发生反应，小明的结论不正确，理由是C瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水，故填：C瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水。
② 紫色石蕊试液遇酸变红色，小华取C瓶溶液少量，滴加紫色的石蕊试液，看到溶液变红现象，说明CO2与水反应生成了酸。对“无明显现象发生”的化学反应，小华的探究思路和方法是验证生成物，故填：溶液变红；验证生成物。
③ 氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，B瓶中发生的还有澄清石灰水变浑浊现象能证明反应发生。对比A瓶与B瓶的实验现象，A瓶中含有氢氧化钠，变瘪更严重，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：澄清石灰水变浑浊；B；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
6．实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
（1）（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是 　 　 。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 　 　 、 　 　 。

（2）（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下。请根据数据进行分析。
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
M
请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是 　 　 。
（3）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 　 　 g。
（4）请判断实验2中硝酸钾溶液是 　 　 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。
（5）实验4中M的数值是 　 　 。
【答案】（1）一定温度下5mL水最少能够溶解1.5g硝酸钾，2号试管溶液达到饱和状态，1号试管溶液可能饱和；加水；升高温度
（2）50%
（3）300
（4）不饱和
（5）210
【解析】[定性研究]
由此获得的实验结论是一定温度下5mL水至少能够溶解1.5g硝酸钾，2号试管溶液达到饱和状态，1号试管可能饱和可能不饱和；
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。
[定量研究]
（2）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： 100g200g×100%=50%
（3）设需要加水的质量为x，
根据题意有： 100g200g+x×100%=20%
x=300g
需要加水的质量为300g。
（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液。
（5）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。
7．实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。

（1）（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有　 　。（列举一条即可）。
（2）（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
M
请根据数据进行分析：
请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是　 　。
（3）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为　 　g。
（4）请判断实验2中硝酸钾溶液是　 　溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
（5）实验4中M的数值是　 　。
【答案】（1）加水或升温
（2）50%
（3）800
（4）不饱和
（5）210
【解析】[定性研究]
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。
[定量研究]
（2）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： 100g200g×100% =50% ；
（3）设需要加水的质量为x，根据题意有：（200g+x）×10%=100g， 解得x=800g，需要加水的质量为800g；
（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
（5）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。
8．如图是配制溶质质量分数为10 %的NaCl 溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序　 　；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是　 　；
（3）称量 NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称 取的 NaCl 质量为　 　 g；
（4）NaCl 称量完毕放回砝码时，发现 10g 的砝码有缺损，若其他操作步骤正确， 则所配制溶液的质量分数　 　（“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（5）配制 NaCl 溶液时是否用到玻璃棒　 　 （填“是”或“否”），其作用是　 　。
【答案】（1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）18.2
（4）小于
（5）是；加速食盐溶解
【解析】（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的 食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中， 用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；
（2）图②中用来取用 NaCl 的仪器是为药匙；
（3）食盐的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是 15g，游码的读数是 3.2g， 故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；
（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小；
（5）溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解。
故答案为（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）小于；（5）是；加速食盐溶解。
9．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性
　
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
　
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
（1）探究过程：
Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无　 　；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是　 　。
（2）Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：
①称取ag的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；
⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发， 称量得到cg纯净固体N；
②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是　 　；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是　 　。
步骤③中加入的试剂是　 　；目的是　 　。
根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为(用含字母的代数式表达)　 　。
【答案】（1）MgCl2；CaCl2
（2）玻璃棒；加速粗盐的溶解；Na2CO3溶液(或碳酸钠溶液)；将杂质CaCl2完全转化为CaCO3沉淀；100a-111ba% 或 a-1.11ba×100%
【解析】Ⅰ.探究一：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液无明显现象，说明无氢氧化镁沉淀生成，粗盐中无MgCl2；
取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有钙离子，则这包粗盐中含有的杂质是CaCl2；　
Ⅱ.探究二：在②③⑤的步骤中都有在溶液中添加物质，故都需溶解过程，因此都使用到同一仪器是玻璃棒；
步骤②是将样品加水溶解，制成粗盐溶液，故其目的是加速粗盐的溶解；
粗盐溶液含有钙离子，因此加入碳酸钠溶液会得到沉淀；粗盐溶液含有钙离子，加入碳酸钠溶液会得到沉淀，其目的是将杂质CaCl2完全转化为CaCO3沉淀；
如题，称取ag的样品，将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体CaCO3，因此可得，原溶液中含钙离子 b100mol ，则ag的样品中含氯化钙杂质 b100×111 g，粗盐中NaCl的质量分数为 a-1.11ba×100% 。
10．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作lg/mL）
（1）实验一：溶液配制
某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
计算需要6%的氯化钠溶液的体积是　 　mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、　 　。
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是　 　。
a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
b.向烧杯内加入液体时有液体溅出
c.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
（4）实验二：粗盐提纯

操作①中玻璃棒的作用是　 　，操作②的名称为　 　。
（5）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择　 　的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”）。
（6）提纯后的精盐属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）24
（2）胶头滴管、玻璃棒
（3）A
（4）搅拌，加速溶解；过滤
（5）25mL
（6）混合物
【解析】实验一：
（1）设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则6%x=50g×3%，解得x=25g，又知6%的氯化钠溶液的密度为1.04/cm3，则需要6%的氯化钠溶液的体积=25g÷1.04/cm3≈24mL；
（2）根据实验步骤可知量取需要量筒和胶头滴管，混匀需要烧杯和玻璃棒，装瓶贴标签需要细口瓶，所以实验中除了用到25mL的量筒、细口瓶、烧杯等，还需要用到胶头滴管、玻璃棒；
（3）a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的溶质比需要的多，溶质质量分数偏大，a正确；
b.向烧杯内加入液体时有液体溅出，导致实际的溶质质量比需要的少，溶质质量分数偏小，b不正确；
c.混合过程中没有使用玻璃棒搅拌，会使溶解的速度变慢，对溶质质量分数没影响，c不正确；
d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，导致实际的溶剂质量比需要的多，溶质质量分数偏小，d不正确；
故答案为：a
实验二：
（4）操作①是溶解，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作②将滤渣、滤液分开，是过滤操作；
（5）9g粗盐中氯化钠的质量=9g×80%=7.2g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则7.2g氯化钠溶解至少需要20g水，水的密度为1.0/cm3，则需要水的体积为20mL，所以应选择25mL的量筒；
（6）提纯后的精盐还含有可溶性杂质属于混合物。
11．化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
（1）活动Ⅰ：通过如图所示实验操作配制500g16%的氯化钠溶液。

正确的操作顺序是　 　。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（3）活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据见下表。
实验序号
①
②
③
④
溶质（初始质量为10g）
NaCl
NaCl
Na2CO3
Na2CO3
溶剂（均为10mL）及温度
水20℃
水40℃
水x℃
Y 40℃
剩余固体的质量/g
6.4
6.3
7.8
5.1
对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为　 　、　 　。
（4）综合分析各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与　 　有关。
（5）实验　 　（选填实验序号）所得溶液的溶质质量分数最大。
【答案】（1）②①④③
（2）加快食盐的溶解
（3）20℃；水
（4）温度和溶质种类
（5）④
【解析】（1）配制500g16%的氯化钠溶液顺序为取样、称量、量取、溶解，故正确的操作顺序是②①④③；
（2）操作③是溶解，玻璃棒搅拌的作用是加快食盐的溶解；
（3）实验①③或实验②④的数据是比较相同温度下氯化钠和碳酸钠的溶解度大小，故实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为20℃和水；
（4）通过实验①③或实验②④对比得出物质的溶解度与溶质种类有关，通过实验①②或实验③④对比得出物质的溶解度与温度有关，故填溶质种类和温度；
（5）相同质量的溶剂，实验④溶解的溶质最多，故实验④所得溶液的溶质质量分数最大。
12．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐（含难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。

（1）以上操作中有明显错误的是　 　（填序号）。
（2）操作④中中玻璃棒的作用是　 　。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）　 　、称量精盐并计算产率。
（4）实验结束后称量并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是　 　（填字母序号）
a.过滤后，滤液还是浑浊就蒸发
b.蒸发时未充分蒸干
c.蒸发时有液体溅出
d.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
（5）提纯后的精盐属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）
（6）用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填字母序号）
a.氯化钠固体依然不纯 b.量取水时仰视读数 c.装瓶时，有少量溶液洒出
（7）若使100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是　 　（填字母序号）
a.加水 b.蒸发溶剂 c.倒出一些原溶液 d.加入一定量5%的氯化钠溶液
【答案】（1）⑥
（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）①⑤②③⑥④
（4）cd
（5）混合物
（6）ab
（7）b
【解析】（1）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故以上操作中有明显错误的是⑥，缺少玻璃棒引流；
（2）操作④是蒸发，蒸发操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：①⑤②③⑥④；
（4）a.过滤后，滤液还是浑浊就蒸发，会使制得精盐的质量偏大，产率偏高，不正确；
b.蒸发时未充分蒸干，会使制得精盐的质量偏大，产率偏高，不正确；
c.蒸发时有液体溅出，会使制得精盐的质量偏小，产率偏低，正确；
d、 把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上，会使制得精盐的质量偏小，产率偏低，正确。
故答案为：cd；
（5）提纯后的精盐中含有大量的可溶性杂质，属于混合物；
（6）a.氯化钠固体依然不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
b.量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；
c.装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，不影响溶质质量分数的大小，不正确；
故答案为：ab；
（7）a.加水，会使溶液质量增大，溶质质量分数更小，不正确；
b.蒸发溶剂，可使溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数增大，正确；
c.倒出一些原溶液，溶液具有均一、稳定性，溶质质量分数不变，不正确；
d.加入一定量5%的氯化钠溶液，不可能变成20%的氯化钠溶液，不正确。
故答案为：b。
13．化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
（1）活动Ⅰ：通过如图所示实验操作配制500g16%的氯化钠溶液。

正确的操作顺序是　 　。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（3）活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
（探究1）分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据见下表。
实验序号
①
②
③
④
溶质（初始质量为10g）
NaCl
NaCl
Na2CO3
Na2CO3
溶剂（均为10mL）及温度
水
20℃
水
40℃
水
x℃
Y
40℃
剩余固体的质量/g
6.4
6.3
7.8
5.1
对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为　 　。
（4）综合分析（探究1）的各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与　 　有关。
（5）实验　 　（选填实验序号）所得溶液的溶质质量分数最大。
（6）利用（探究1）所反映出的NaCl与Na2CO3的溶解度变化趋势，可实现盐湖“冬天捞碱、夏天晒盐”。如图所示的四个图象中，能正确反映这一变化趋势的是　 　（选填序号）。

（7）（探究2）小红认为补做一个实验并与（探究1）中①对比，可以证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关。
要补做的实验是　 　。
【答案】（1）②①④③
（2）加速溶解
（3）20、水
（4）溶质种类和温度
（5）④
（6）C
（7）将10gNaCl逐渐加入10mL20℃的植物油（或乙醇，合理即可）中，至不再溶解，称量未溶解的氯化钠的质量
【解析】（1）配制500g16%的氯化钠溶液正确的操作是计算、称量、量取、溶解、装瓶，故正确的操作顺序是②①④③。
（2）操作③为溶解，玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
（3）根据控制变量法，研究什么，什么为对比变量，其他保持不变。因此对比实验①③，则③中温度的数值“x”20℃，对比实验②④溶剂“Y”为水；
（4）比实验①③可知物质的溶解性与温度有关，对比实验②④的数据可知物质的溶解性与溶质种类有关，综合可以得出的结论为：物质的溶解性与溶质种类和温度有关。
（5）在同一体积下剩余的固体量越少，该固体溶解越多，溶液的溶质质量分数越大，因此实验④所得溶液的溶质质量分数最大。
（6）利用【探究1】可知20℃时氯化钠的溶解度高于碳酸钠，40℃时，碳酸钠的溶解度高于氯化钠，
故答案为：C。
（7）验证溶解性还与溶剂的种类有关，根据控制变量法要求改变溶剂种类其他条件不变，因此要补做的实验是将10g NaCl逐渐加入10mL 20℃的植物油（或乙醇，合理即可）中，至不再溶解，称量未溶解的氯化钠的质量。
14．勇往直前学习小组的同学在进行探究实验：溶解时的吸热或放热现象。
（1）（实验探究）现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种药品。同学们的实验如图一。为了便于比较，三种溶质和水的用量应　 　。

（2）（实验现象）小冰同学根据测量溶解前后液体的温度，画了如图二图像，请你判断a线代表物质的化学式　 　。
（3）（实验结论）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着　 　的变化。
（4）（提出问题）同学们将三种溶液倒入废液缸，会观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　，充分反应后，废液缸中的成分是什么？
（5）（分析讨论）同学们讨论后一致同意，废液缸中一定含有的离子是　 　。
（6）（设计实验）为确定可能存在的离子是否存在，小城设计实验：取待测样品，向样品滴加　 　，发现溶液变红色，得出了正确结论。
（7）（反思应用）联想到农业施肥及实验室药品取用等注意事项，有了更深的感悟，请你写出一点　 　，同学们最后对废液进行了处理，完成了探究，体会到勤动手、多思考、会合作、善交流的意义。
【答案】（1）大致相等
（2）NaOH
（3）热量（或能量）
（4）有气泡产生，产生有刺激性气味（有氨味）的气体；NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O
（5）Na+、Cl-、NO3-
（6）（无色）酚酞溶液
（7）铵态氮肥不要与碱性物质混放或混用
【解析】实验探究：
为了便于比较，三种溶质和水的用量应大致相等。
实验现象：
氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，小冰同学根据测量溶解前后液体的温度，画了如图二图像，请你判断a线代表物质的化学式NaOH。
实验结论：
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量（或能量）的变化。
提出问题：
同学们将三种溶液倒入废液缸，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，会观察到的现象是有气泡产生，产生有刺激性气味（有氨味）的气体，发生反应的化学方程式为 NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O 。
分析讨论：
氯化钠未参加反应，生成物中含有硝酸钠，不确定氢氧化钠、硝酸铵的量，废液缸中一定含有的离子是 Na+、Cl-、NO3- 。
设计实验：
可能存在的离子氢氧根离子（或铵根离子）为确定可能存在的离子是否存在，小城设计实验：取待测样品，向样品滴加（无色）酚酞溶液，发现溶液变红色，说明含氢氧根离子，得出了正确结论。
反思应用：
联想到农业施肥及实验室药品取用等注意事项，有了更深的感悟，铵态氮肥不要与碱性物质混放或混用。
15．下表是20℃时部分物质的溶解度数据，根据数据回答下列问题：
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）向氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3；若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是　 　 。
（2）20℃时，配制100g饱和氢氧化钙溶液所需要的氢氧化钙质量为　 　 g (保留小数点后两位) ；
（3）选用表格中的物质填空：
①若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择　 　溶液：
②欲检验CO2气体的存在，则应选择　 　 溶液；
③欲除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的　 　溶液；
（4）将2.2g CO2通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象(反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发)，溶液中的溶质仅有Na2CO3和NaHCO3，则此时溶液中碳元素的质量分数是　 　。
【答案】（1）有白色固体析出
（2）0.16
（3）NaOH；Ca(OH)2；NaHCO3
（4）1.2%
【解析】（1） 20℃时碳酸钠溶解度为21.8克，碳酸氢钠溶解度为9.6克， 若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，会产生碳酸氢钠，而形成的碳酸氢钠不能全部溶解，所以会观察到有白色固体析出；
（2） 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16克，配制100g饱和氢氧化钙溶液所需要的氢氧化钙质量为
100g×0.16100+0.16=0.16g;
（3） ①氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶，若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择氢氧化钠溶液； ②氢氧化钙与二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠溶液反应无明显现象，欲检验CO2气体的存在，则应选择 氢氧化钙溶液； ③由题中信息可知碳酸钠与二氧化碳能反应，欲除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的碳酸氢钠溶液；
（4）2.2克二氧化碳中碳元素质量为2.2g×1244=0.6g，则 溶液中碳元素的质量分数是 0.6g2.2g+47.8g×100%=1.2%；
16．下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。
（探究实验）哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
（1）溶质种类的影响：
在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是：　 　。
（2）（实验步骤）30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到①、②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2g振荡，观察各物质溶解情况。
（实验现象）试管①中KNO3全部溶解，试管②中有部分Ca(OH)2未溶。
（实验结论）在　 　保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度一般　 　(选填“相同”或“不同”)。
（3）温度的影响(以KNO3为例)：
在实验中要改变的因素是　 　；要保持不变的因素是　 　。
（4）（实验步骤）用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入①、②二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
（实验现象）试管①中有部分KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解。
（实验结论）在不同　 　下，同种固体物质在水中的溶解度不同。
【答案】（1）温度、溶剂的质量、溶质的质量
（2）温度；不同
（3）温度；溶质的质量和溶剂的质量
（4）温度
【解析】（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；
（2）由30℃时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca(OH)2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同、溶质质量的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；
（3）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的质量必须相同；
（4）由试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不同。
17．课堂上，老师将用水润湿的手帕在75%医用酒精中浸泡后点燃，酒精燃烧但是手帕安然无恙（图1）。针对本实验，学生开展了以下探究活动。

（查阅资料）滤纸的着火点约为130℃。
（进行实验）
实验一：不同质量的酒精与水混合
实验编号
无水酒精质量/g
水质量/g
①
8
5
②
8
10
③
8
15
④
8
20
⑤
8
30
实验二：取滤纸，分别浸泡在实验一所得溶液中，用图2所示装置测定酒精燃烧时滤纸的温度，得数据绘制成图3所示的曲线。

（实验记录）
实验编号
①
②
③
④
⑤
现象
酒精和滤纸都燃烧
酒精燃烧
酒精燃烧
酒精燃烧
酒精不燃烧
（1）（解释与结论）
75%医用酒精中的溶剂是　 　 。
（2）实验一的目的是　 　 。
（3）实验①在20s时温度突然上升的主要原因是 　 　 。
（4）实验③在　 　 s时酒精燃尽，火焰熄灭。
（5）用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，所用酒精溶液溶质的质量分数范围大致是21. 1%