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专练08 工业流程题专题-备战中考化学压轴题提分专练（深圳专用）
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专练08 工业流程题专题
1．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：
（1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，得到纯净的NaCl，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是（填字母序号）____；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．NaOH、BaCl2、Na2CO3
C．Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2
（2）按正确试剂的顺序，过滤后的滤液中溶质有 ；
（3）操作a的名称是 ；
（4）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑，若向分离出NaHCO3晶体后的母液（含有NH4Cl）中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
2．现代工业上生产硫酸的流程图如图所示，分析并回答问题。
（1）发烟硫酸进入稀释室可得到不同浓度的硫酸。稀释浓硫酸的操作是沿容器壁缓慢地把 ，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式： 。
（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种红色的氧化物。该反应的化学方程式为 。
（4）小明想要制取大量的氢气，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用浓硫酸制取氢气，以达到少补充药品的目的，在实验中发现反应剧烈，有刺激性气味产生，小明通过查阅资料知道浓硫酸与锌反应并不会产生氢气，会有刺激性气味气体和锌的盐溶液生成。写出浓硫酸与锌反应的化学方程式： 。现有130g锌与浓硫酸恰好完全反应，且反应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为2：1，则完全反应后生成的气体的总质量为 g，参加反应的硫酸中溶质的质量为 g。
3．“加碘盐”是指向食盐中加入KIO3作补碘剂。工业上以KClO3为原料制备KIO3的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：（资料：氯气易溶于水，有毒）
（1）根据KClO3名称，推测KIO3的化学名称为 。
（2）步骤2“逐Cl2”即除去Cl2，加热可以将溶液中Cl2除去，原因是 。
（3）步骤3中操作X的名称是 ；步骤3中结晶过滤得到滤渣主要成分是 。
（4）步骤5中加入KOH发生化学反应，反应生成的一种在工艺流程中被循环使用的物质是 。
4．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
【查阅资料】2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4
（1）“焙烧”过程均中会产生SO2，用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为 。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率 (填“高”或“低”)，其主要原因是 (用语言文字描述)。
（3）工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有 (写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)，发生反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋X，X的化学式为 。
（4）“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。向滤液中通入过量CO2，铝元素转化为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解为Al2O3，写出该反应的化学方程式 。
（5）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3、Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为 。
5．锶(Sr)的原子结构示意图如图，失电子能力比钙强。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值。61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba2+、Fe2+)制各高纯六水氯化锶的过程如图所示。
请回答：
（1）步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为 。
（2）阅读下表，加入少量30%H2O2溶液是为了氧化FeCl2，最终生成沉淀进入滤渣。
物质
Sr(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
13
7.0
1.9
沉淀完全pH
>14
9.0
3.2
步骤③所得滤渣的主要成分是 (填化学式)，步骤②-③将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 (填字母编号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化锶粉末 D．氢氧化锶粉末
（3）步骤⑥用50-60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到SrCl2·6H2O。选择该温度的原因是 。
6．为了充分利用资源、保护环境，合肥市开始大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料（主要含Cu、Zn），查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图：（反应条件已略去）
（1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于____。
A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
（2）金属活动性Zn Cu（填“>”或“<”）。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。
（3）请写出反应池中发生的一个化学方程式： 。
（4）“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者的作用相同都是 。
7．某班同学在实验室模拟化工厂处理回收含铜废料的工艺流程如下：
（1）操作Ⅲ的名称 ，操作Ⅰ中玻璃棒的作用 ；
（2）步骤1的作用是 。
（3）若液体B中加入固体A有气泡产生，则步骤3中发生反应的化学方程式 、 ；若固体A过量，则分离提纯固体B中铜的化学方法是 。
8．某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，有关人员设计了如图所示的工艺流程。
（1）反应①在反应前需将废料进行粉碎，其目的是 。
（2）固体A在空气中灼烧后再与稀硫酸进行反应，固体A在空气中灼烧的目的是 。
（3）操作1和操作2均为同一操作，用到的玻璃仪器有 。
（4）反应②中加入的X是 ，该反应的化学方程式是 。
9．氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下：
（1）“酸溶”过程的化学方程式为 。
（2）由草酸铵推测草酸的化学式为 ，“锌沉淀”过程中发生的反应是复分解反应，化学方程式为 。
（3）“操作A”的名称是 ，写出该操作用到的其中一种玻璃仪器 ，溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入研钵，然后再与 （填化学式）混合、研磨，能嗅到氨味；
（4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为 。
10．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
11．金属及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：
（1）如图甲为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中：
①属于金属材料的是 （填元素符号）；属于合成材料的是 （选填一种即可）。对废旧金属材料进行回收利用的意义有 。
②写出其中的金属材料与硫酸锌溶液反应的一个化学方程式： 。
（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙（反应条件已略去）。已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
①过程Ⅲ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（3）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
①在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。
②铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即可）。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+2 ＝4Fe(OH)3。
12．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物已略去)。
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图：
（1）步骤1的操作为 ，滤渣①的成分为 。
（2）镍与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为____(填序号)。
A．pH=1 B．pH=2 C．pH=6 D．pH=10
（4）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
13．从废旧电脑的某些零部件中回收金属铜和银，其工艺流程如下图所示：
（1）步骤Ⅰ-Ⅲ都涉及的实验操作是 。
（2）步骤Ⅰ中加足量稀硫酸发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤Ⅱ中，加入硝酸银的作用是 。
（4）步骤Ⅲ加入金属M后溶液乙质量大于溶液甲，此时加入的金属M可能是 （填化学式）。
14．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）图1为学校配备的非接触红外测温仪，能及时对人体体温进行检测，图2为红外测温仪电池的剖面图。按要求回答下列问题：
①其中属于有机合成材料的是 。
②回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物回收铜，可以在混合物中加入适量的 ，充分反应后，再进行过滤、 干燥(填操作)。
③写出NH4Cl的一种用途 。
（2）口罩上的鼻梁条一般由铝合金制成，下列说法正确的是____(填字母)。
A．氧化铝是铝合金
B．铝合金属于金属材料
C．铝合金用于制作鼻梁条利用了其密度小、质软、抗腐蚀好等特点。
（3）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是____
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
D．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
15．碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下图所示：
已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。
（1）固体B的名称是 ，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式 。
（2）反应②的化学方程式Fe+Fe2（SO4）3=3□；中的化学式 。操作Ⅱ的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 。
（3）步骤③反应发生的化学方程式 。溶液E中溶质的化学式 。
（4）操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因 。
16．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
（1）海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）海水制镁
①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的， （写化学式），则该反应属于 反应。（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）
②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的 MgCl2制取 Mg 的化学方程式 。
（3）海水“制碱”
①1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
a.将 t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会 （填“变大”“变小” “不变”之一）。
b.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到 t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。
c.t2℃时，在 90g 水中加入 45gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
17．水在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题。
（1）爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是____。
A．生活污水集中处理后排放 B．大量使用化肥和农药
C．向河中随意倾倒垃圾 D．禁止使用含磷洗涤剂
（2）下图是电解水的实验装置图，试管c中收集到的气体为 ，通电一段时间后，U形管中NaOH溶液的溶质质量分数将 （填“增大”“减少”或“不变”）。
（3）对天然水进行净化处理，可以得到纯净水。将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，我们的教室里面设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中①对应的作用是 ，③对应的作用是 。
（4）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
①P点的含义： ；
②a中含有少量b时，可用 的方法提纯a；
③将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，形成溶液的溶质质量分数由大到小是 。
18．某兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。
（1）河水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）操作③的名称是 。
（3）操作①后得到的液体C仍然浑浊的可能原因是 。（写一条）
（4）小刚取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。
（5）自来水厂可用次氯酸（HClO）杀菌消毒，次氯酸中氯元素的化合价为 。
（6）爱护水资源需要节约用水和防止水体污染。请写一条节约用水的具体措施： 。
19．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：
（3）下列方法中能淡化海水的是____（填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法
C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
（4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。
a．适量稀盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量Ba(OH)2的溶液
②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是 。
A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大
B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
（5）写出步骤V的化学反应方程式： 。
20．“文明城市共创建，垃圾分类我先行”。我校化学兴趣小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂发现一些含铜锌合金的废料(主要含Cu、Zn)。查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用此铜锌合金的废料回收铜并制取ZnSO4晶体的工艺流程如图(反应条件已略去)：
（1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于____；
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．可回收垃圾 D．其他垃圾
（2）加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是 。
（3）步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应属于 反应(填基本反应类型)；
（4）兴趣小组的同学们取此铜锌合金废料20g，通过上述工艺流程后得到ZnSO4晶体(不考虑含结晶水)质量为16.1g，则该废料中含锌的质量分数不超过 。
21．二氧化碳在大气循环中起着重要作用，如图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问题：
（1）丙的化学式为 。
（2）实验室CaCO3→CO2的化学反应方程式为 。
（3）列举甲的一种用途是 。甲+CO2高温__丙的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）大气中的二氧化碳过多会引发的环境问题是 。
（5）某同学设计了如图2简易CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是 ；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理 ；流程中可循环利用的物质为 （填化学式）。
22．氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
（2）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。
反应①的化学方程式是 。反应②的属于 反应(基本反应类型)。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同 。
（3）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①操作1相当于实验室中的 操作；
②加入过量试剂1的目的是 ；
③沉淀3是 (用化学式表示)；
④加稀盐酸除去的离子是 (填离子符号)。
（4）抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，利用氯化钠制取纯碱。
①氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。
②图中得到碳酸氢钠晶体反应的方程式是 。
③该流程中的副产品是 ，能够循环利用的物质有 (答一种，水除外)。
23．氯化铁（FeCl3）能腐蚀铜，工业依此生产镀铜线路板的流程如下、试回答：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。
（2）滤渣中有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤③中，当加入稀盐酸，观察到 时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得滤液中的FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。该单质的化学式为 。
24．煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。
（1）煤属于 （填“纯净物”或“混合物”）；操作a的名称是 。
（2）粉碎石灰石的目的是 ，写出煅烧石灰石的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应③的化学方程式为：CO+2H2=X（甲醇），请推测 X（甲醇）的化学式 ，大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施是 。
（4）为了防止矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法不可行的是____（填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验
B．矿井内要加强通风
C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
25．胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至 ℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ，CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4﹒5H2OΔ__CuSO4+5H2O，计算“题图”中x的值 （写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。
a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4 c.CuOd.Cu2O
26．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如下：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。有关反应的现象为 。
（4）固体A的成分是 (填化学式，下同)；溶液B中所含的溶质(被溶解的物质)是 。
27．化学与生活
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较多钙离子 （写出离子符号）称为硬水；生命吸管中活性炭 （“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 方法。
（2）配制1000克0.9%的生理盐水需用到水，其中水作为 （选填“溶质”或“溶剂”或“催化剂”或“还原剂”），需要水的质量 ， 配制时使用玻璃棒的作用是 。
（3）下列固体物质用水即可鉴别的组别是 （填字母序号）。
a．蔗糖、食盐 b．氢氧化钠、硝酸铵 c．二氧化锰和碳粉
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能。电解水制氢气时，与直流电源 极相连的电极上产生H2，电解水的原理用化学方程式表示为 。
（5）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]。石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为 （用不含x的比值表示）。
28．我国是钢铁大国，经济的发展离不开钢铁。
（1）认识钢铁：
①钢和生铁的区别是 不同。
②验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入少量的 (填化学式，下同)溶液和 溶液中，然后根据实验现象进行判断。
（2）冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。
①从物质分类看，赤铁矿属于 。
②还原反应室中发生置换反应的化学方程式为 。
③燃烧室中甲烷的作用是 。
④与传统的冶铁工艺相比，该工艺的优点有 (写一个)。
29．已知某电镀厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。
（1）步骤Ⅰ、II、Ⅲ中均包含的操作名称是 。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。其中玻璃棒的作用 。
（2）滤液B中的溶质是 （填化学式）。
（3）当观察到步骤Ⅱ中 时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。
（4）步骤Ш中加入的X是 （填化学式），发生反应的化学方程式为 ，（写出其中之一）
（5）要比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，除了选用Fe外，还要选用 、 。
30．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2SO4反应）。
请根据题目和流程图信息，回答下列问题：
（1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式： 。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）固体B所含的物质是 （填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式），溶液A的pH 7（选填>、<或=）。
（4）固体B中加入稀硫酸的实验现象是 。
（5）途径I反应的化学方程式是： 。途径Ⅱ与途径I比较，途径Ⅱ优点是 。
专练08 工业流程题专题
1．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：
（1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，得到纯净的NaCl，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是（填字母序号）____；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．NaOH、BaCl2、Na2CO3
C．Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2
（2）按正确试剂的顺序，过滤后的滤液中溶质有 ；
（3）操作a的名称是 ；
（4）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑，若向分离出NaHCO3晶体后的母液（含有NH4Cl）中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
2．现代工业上生产硫酸的流程图如图所示，分析并回答问题。
（1）发烟硫酸进入稀释室可得到不同浓度的硫酸。稀释浓硫酸的操作是沿容器壁缓慢地把 ，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式： 。
（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种红色的氧化物。该反应的化学方程式为 。
（4）小明想要制取大量的氢气，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用浓硫酸制取氢气，以达到少补充药品的目的，在实验中发现反应剧烈，有刺激性气味产生，小明通过查阅资料知道浓硫酸与锌反应并不会产生氢气，会有刺激性气味气体和锌的盐溶液生成。写出浓硫酸与锌反应的化学方程式： 。现有130g锌与浓硫酸恰好完全反应，且反应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为2：1，则完全反应后生成的气体的总质量为 g，参加反应的硫酸中溶质的质量为 g。
3．“加碘盐”是指向食盐中加入KIO3作补碘剂。工业上以KClO3为原料制备KIO3的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：（资料：氯气易溶于水，有毒）
（1）根据KClO3名称，推测KIO3的化学名称为 。
（2）步骤2“逐Cl2”即除去Cl2，加热可以将溶液中Cl2除去，原因是 。
（3）步骤3中操作X的名称是 ；步骤3中结晶过滤得到滤渣主要成分是 。
（4）步骤5中加入KOH发生化学反应，反应生成的一种在工艺流程中被循环使用的物质是 。
4．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
【查阅资料】2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4
（1）“焙烧”过程均中会产生SO2，用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为 。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率 (填“高”或“低”)，其主要原因是 (用语言文字描述)。
（3）工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有 (写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)，发生反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋X，X的化学式为 。
（4）“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。向滤液中通入过量CO2，铝元素转化为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解为Al2O3，写出该反应的化学方程式 。
（5）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3、Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为 。
5．锶(Sr)的原子结构示意图如图，失电子能力比钙强。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值。61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba2+、Fe2+)制各高纯六水氯化锶的过程如图所示。
请回答：
（1）步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为 。
（2）阅读下表，加入少量30%H2O2溶液是为了氧化FeCl2，最终生成沉淀进入滤渣。
物质
Sr(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
13
7.0
1.9
沉淀完全pH
>14
9.0
3.2
步骤③所得滤渣的主要成分是 (填化学式)，步骤②-③将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 (填字母编号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化锶粉末 D．氢氧化锶粉末
（3）步骤⑥用50-60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到SrCl2·6H2O。选择该温度的原因是 。
6．为了充分利用资源、保护环境，合肥市开始大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料（主要含Cu、Zn），查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图：（反应条件已略去）
（1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于____。
A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
（2）金属活动性Zn Cu（填“>”或“<”）。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。
（3）请写出反应池中发生的一个化学方程式： 。
（4）“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者的作用相同都是 。
7．某班同学在实验室模拟化工厂处理回收含铜废料的工艺流程如下：
（1）操作Ⅲ的名称 ，操作Ⅰ中玻璃棒的作用 ；
（2）步骤1的作用是 。
（3）若液体B中加入固体A有气泡产生，则步骤3中发生反应的化学方程式 、 ；若固体A过量，则分离提纯固体B中铜的化学方法是 。
8．某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，有关人员设计了如图所示的工艺流程。
（1）反应①在反应前需将废料进行粉碎，其目的是 。
（2）固体A在空气中灼烧后再与稀硫酸进行反应，固体A在空气中灼烧的目的是 。
（3）操作1和操作2均为同一操作，用到的玻璃仪器有 。
（4）反应②中加入的X是 ，该反应的化学方程式是 。
9．氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下：
（1）“酸溶”过程的化学方程式为 。
（2）由草酸铵推测草酸的化学式为 ，“锌沉淀”过程中发生的反应是复分解反应，化学方程式为 。
（3）“操作A”的名称是 ，写出该操作用到的其中一种玻璃仪器 ，溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入研钵，然后再与 （填化学式）混合、研磨，能嗅到氨味；
（4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为 。
10．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
11．金属及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：
（1）如图甲为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中：
①属于金属材料的是 （填元素符号）；属于合成材料的是 （选填一种即可）。对废旧金属材料进行回收利用的意义有 。
②写出其中的金属材料与硫酸锌溶液反应的一个化学方程式： 。
（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙（反应条件已略去）。已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
①过程Ⅲ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（3）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
①在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。
②铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即可）。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+2 ＝4Fe(OH)3。
12．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物已略去)。
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图：
（1）步骤1的操作为 ，滤渣①的成分为 。
（2）镍与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为____(填序号)。
A．pH=1 B．pH=2 C．pH=6 D．pH=10
（4）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
13．从废旧电脑的某些零部件中回收金属铜和银，其工艺流程如下图所示：
（1）步骤Ⅰ-Ⅲ都涉及的实验操作是 。
（2）步骤Ⅰ中加足量稀硫酸发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤Ⅱ中，加入硝酸银的作用是 。
（4）步骤Ⅲ加入金属M后溶液乙质量大于溶液甲，此时加入的金属M可能是 （填化学式）。
14．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）图1为学校配备的非接触红外测温仪，能及时对人体体温进行检测，图2为红外测温仪电池的剖面图。按要求回答下列问题：
①其中属于有机合成材料的是 。
②回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物回收铜，可以在混合物中加入适量的 ，充分反应后，再进行过滤、 干燥(填操作)。
③写出NH4Cl的一种用途 。
（2）口罩上的鼻梁条一般由铝合金制成，下列说法正确的是____(填字母)。
A．氧化铝是铝合金
B．铝合金属于金属材料
C．铝合金用于制作鼻梁条利用了其密度小、质软、抗腐蚀好等特点。
（3）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是____
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
D．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
15．碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下图所示：
已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。
（1）固体B的名称是 ，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式 。
（2）反应②的化学方程式Fe+Fe2（SO4）3=3□；中的化学式 。操作Ⅱ的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 。
（3）步骤③反应发生的化学方程式 。溶液E中溶质的化学式 。
（4）操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因 。
16．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
（1）海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）海水制镁
①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的， （写化学式），则该反应属于 反应。（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）
②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的 MgCl2制取 Mg 的化学方程式 。
（3）海水“制碱”
①1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
a.将 t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会 （填“变大”“变小” “不变”之一）。
b.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到 t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。
c.t2℃时，在 90g 水中加入 45gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
17．水在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题。
（1）爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是____。
A．生活污水集中处理后排放 B．大量使用化肥和农药
C．向河中随意倾倒垃圾 D．禁止使用含磷洗涤剂
（2）下图是电解水的实验装置图，试管c中收集到的气体为 ，通电一段时间后，U形管中NaOH溶液的溶质质量分数将 （填“增大”“减少”或“不变”）。
（3）对天然水进行净化处理，可以得到纯净水。将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，我们的教室里面设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中①对应的作用是 ，③对应的作用是 。
（4）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
①P点的含义： ；
②a中含有少量b时，可用 的方法提纯a；
③将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，形成溶液的溶质质量分数由大到小是 。
18．某兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。
（1）河水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）操作③的名称是 。
（3）操作①后得到的液体C仍然浑浊的可能原因是 。（写一条）
（4）小刚取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。
（5）自来水厂可用次氯酸（HClO）杀菌消毒，次氯酸中氯元素的化合价为 。
（6）爱护水资源需要节约用水和防止水体污染。请写一条节约用水的具体措施： 。
19．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：
（3）下列方法中能淡化海水的是____（填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法
C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
（4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。
a．适量稀盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量Ba(OH)2的溶液
②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是 。
A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大
B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
（5）写出步骤V的化学反应方程式： 。
20．“文明城市共创建，垃圾分类我先行”。我校化学兴趣小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂发现一些含铜锌合金的废料(主要含Cu、Zn)。查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用此铜锌合金的废料回收铜并制取ZnSO4晶体的工艺流程如图(反应条件已略去)：
（1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于____；
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．可回收垃圾 D．其他垃圾
（2）加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是 。
（3）步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应属于 反应(填基本反应类型)；
（4）兴趣小组的同学们取此铜锌合金废料20g，通过上述工艺流程后得到ZnSO4晶体(不考虑含结晶水)质量为16.1g，则该废料中含锌的质量分数不超过 。
21．二氧化碳在大气循环中起着重要作用，如图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问题：
（1）丙的化学式为 。
（2）实验室CaCO3→CO2的化学反应方程式为 。
（3）列举甲的一种用途是 。甲+CO2高温__丙的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）大气中的二氧化碳过多会引发的环境问题是 。
（5）某同学设计了如图2简易CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是 ；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理 ；流程中可循环利用的物质为 （填化学式）。
22．氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
（2）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。
反应①的化学方程式是 。反应②的属于 反应(基本反应类型)。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同 。
（3）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①操作1相当于实验室中的 操作；
②加入过量试剂1的目的是 ；
③沉淀3是 (用化学式表示)；
④加稀盐酸除去的离子是 (填离子符号)。
（4）抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，利用氯化钠制取纯碱。
①氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。
②图中得到碳酸氢钠晶体反应的方程式是 。
③该流程中的副产品是 ，能够循环利用的物质有 (答一种，水除外)。
23．氯化铁（FeCl3）能腐蚀铜，工业依此生产镀铜线路板的流程如下、试回答：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。
（2）滤渣中有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤③中，当加入稀盐酸，观察到 时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得滤液中的FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。该单质的化学式为 。
24．煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。
（1）煤属于 （填“纯净物”或“混合物”）；操作a的名称是 。
（2）粉碎石灰石的目的是 ，写出煅烧石灰石的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应③的化学方程式为：CO+2H2=X（甲醇），请推测 X（甲醇）的化学式 ，大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施是 。
（4）为了防止矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法不可行的是____（填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验
B．矿井内要加强通风
C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
25．胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至 ℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ，CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4﹒5H2OΔ__CuSO4+5H2O，计算“题图”中x的值 （写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。
a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4 c.CuOd.Cu2O
26．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如下：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。有关反应的现象为 。
（4）固体A的成分是 (填化学式，下同)；溶液B中所含的溶质(被溶解的物质)是 。
27．化学与生活
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较多钙离子 （写出离子符号）称为硬水；生命吸管中活性炭 （“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 方法。
（2）配制1000克0.9%的生理盐水需用到水，其中水作为 （选填“溶质”或“溶剂”或“催化剂”或“还原剂”），需要水的质量 ， 配制时使用玻璃棒的作用是 。
（3）下列固体物质用水即可鉴别的组别是 （填字母序号）。
a．蔗糖、食盐 b．氢氧化钠、硝酸铵 c．二氧化锰和碳粉
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能。电解水制氢气时，与直流电源 极相连的电极上产生H2，电解水的原理用化学方程式表示为 。
（5）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]。石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为 （用不含x的比值表示）。
28．我国是钢铁大国，经济的发展离不开钢铁。
（1）认识钢铁：
①钢和生铁的区别是 不同。
②验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入少量的 (填化学式，下同)溶液和 溶液中，然后根据实验现象进行判断。
（2）冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。
①从物质分类看，赤铁矿属于 。
②还原反应室中发生置换反应的化学方程式为 。
③燃烧室中甲烷的作用是 。
④与传统的冶铁工艺相比，该工艺的优点有 (写一个)。
29．已知某电镀厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。
（1）步骤Ⅰ、II、Ⅲ中均包含的操作名称是 。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。其中玻璃棒的作用 。
（2）滤液B中的溶质是 （填化学式）。
（3）当观察到步骤Ⅱ中 时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。
（4）步骤Ш中加入的X是 （填化学式），发生反应的化学方程式为 ，（写出其中之一）
（5）要比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，除了选用Fe外，还要选用 、 。
30．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2SO4反应）。
请根据题目和流程图信息，回答下列问题：
（1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式： 。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）固体B所含的物质是 （填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式），溶液A的pH 7（选填>、<或=）。
（4）固体B中加入稀硫酸的实验现象是 。
（5）途径I反应的化学方程式是： 。途径Ⅱ与途径I比较，途径Ⅱ优点是 。
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