2023遂宁射洪太和中学高一上学期期中化学试题含解析

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射洪市太和中学2022年下期期中学业水平测试
高一年级化学学科试题
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）
1. 根据物质的组成进行分类，H2SO4属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 混合物
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】H2SO4溶于水电离出的阳离子全为氢离子的化合物，属于酸，
故选：C。
2. 下列有关物质的分类错误的是
A. 混合物：盐酸、CuSO4溶液、空气 B. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
C. 非电解质：乙醇、氯气、葡萄糖 D. 单质：石墨、臭氧、水银
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸中含有HCl和水，CuSO4溶液中含有CuSO4和水，空气中含有O2、N2、CO2等，都是含有两种或两种以上的物质组成，属于混合物，A正确；
B．干冰是固态CO2，冰水混合物是H2O，烧碱是NaOH，都是由两种或两种以上元素构成，都是化合物，B正确；
C．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．石墨、臭氧、水银都是只有一种元素组成的纯净物，是单质，D正确；
故答案为：C。
3. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A. 银白色金属 B. 能与水剧烈反应
C. 保存在煤油中 D. 在空气中燃烧只生成氧化钠
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属钠是银白色金属单质，故A正确；
B．钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应，故B正确；
C．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确；
D．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；
故选D。
4. 下列物质能导电且属于电解质的是
A. 稀硫酸 B. 熔融态的氯化钠 C. NaCl晶体 D. 金属铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．熔融态的氯化钠，含有自由移动的离子，熔融态的氯化钠能导电，属于电解质，故选B；
C．NaCl晶体中离子不能自由移动，NaCl晶体不能导电，故不选C；
D．金属铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选B。
5. 下列变化过程中，属于氧化反应的是
A. MnO2→Mn2＋ B. CuO→CuCl2 C. Ag＋→Ag D. Sn2＋→Sn4＋
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】元素化合价升高的反应是氧化反应，D中元素化合价升高，故Sn2＋→Sn4＋为氧化反应，D正确；
答案选D。
6. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；
B．CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2在加热体积下反应产生CaCO3，B不符合题意；
C．CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，C不符合题意；
D．酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，D不符合题意；
故合理选项是A。
7. 下列说法正确的是
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. 氨水可导电，所以氨水属于电解质
D. 电解质在熔融状态下或水溶液中能电离，电离不需要通电
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，B错误；
C．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．电解质在熔融状态下或水溶液中能电离，因此电离不需要通电，D正确；
故答案为：D。
【点睛】电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质，电解质与能导电的物质不能等同。
8. 下列关于氧化还原反应说法不正确的是
A. 化合反应可能是氧化还原反应 B. 分解反应可能是氧化还原反应
C. 置换反应可能不是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．有单质参加的化合反应，一定有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故化合反应可能是氧化还原反应，A正确；
B．有单质生成的分解反应，一定有元素化合价发生变化，故分解反应可能是氧化还原反应，B正确；
C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，故置换反应一定是氧化还原反应，C错误；
D．复分解反应中，无元素化合价的变化，故一定不是氧化还原反应，D正确；
故答案为：C。
【点睛】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：
B. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
D CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：2H++Fe═Fe2++H2↑，故A错误；
B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳，碳酸钙是不溶于水的盐，应保留化学式，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式：Cu2+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；
故选：B。
10. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
液态氯气
铁铜合金
氯化铜
蔗糖
B
矿泉水
FeCl3溶液
NaOH
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
铁
碳酸钙
D
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．液态氯气属于纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜为盐，属于电解质，蔗糖属于非电解质，故A正确；
B．矿泉水属于混合物，故B错误；
C．铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙属于电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故D错误；
故选A。
11. 下列说法正确的是
A. 硝酸钠溶液可以导电，故硝酸钠溶液是电解质
B. 金刚石、石墨和都是碳元素的同素异形体
C. 分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是溶液
D. 乙醇（C2H5OH）在氧气中燃烧，其中反应物乙醇氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸钠溶液中含有自由移动的离子，因此可以导电，但硝酸钠溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；
B．金刚石、石墨和C60是碳元素的三种不同性质的单质，因此它们都是碳元素的同素异形体，B正确；
C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液，其中分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系属于胶体，C错误；
D．乙醇(C2H5OH) 在氧气中燃烧，反应物中O2是氧化剂，D错误；
故答案为：B。
12. 下列反应中前后没有元素化合价发生变化是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中，H元素由0价升高到+1价，Cl元素由0价降低到-1价，A不符合题意；
B．反应中，C元素由+2价升高到+4价，Cu元素由+2价降低到0价，B不符合题意；
C．反应为复分解反应，各元素的化合价均未发生变化，C符合题意；
D．反应中，Fe元素由0价升高到+2价，H元素由+1价降低为0价，D不符合题意；
故选C。
13. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：，从而可知在中，其中n等于
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】在离子方程式中，根据电荷守恒有-n+(-1)×2=-1+(-1)×2，解得n=1，故选A。
14. 下列反应能用离子方程式表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，A错误；
B．NH4HCO3电离产生、，反应方程式为：+H+=CO2↑+H2O，不能用表示，B错误；
C．BaCO3难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为离子形式，不能用表示，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故答案为：D。
15. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO
C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误；
B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误；
C．四种离子之间不反应，能共存，C正确；
D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误；
故选：C。
16. 已知： 下列说法正确的是
A. Cl2是氧化剂 B. 氧化性：Cl2Fe3+，B错误；
C．Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，Fe3+是氧化产物，C错误；
D．在反应中，Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：Fe2+>Cl-，D错误；
故答案为：A。
【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
17. 氧化还原反应的本质是
A. 化合价的升降 B. 电子的得失
C. 电子的转移 D. 电子对的偏移
【答案】C
【解析】
【详解】氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
答案选C。
18. 下列反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，失去电子3×2e-；N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低2×3价，得到电子2×3e-，得失电子最小公倍数是6，所以用双线桥法表示该反应中电子转移为： ，A错误；
B．在Cl2+H22HCl 的反应中，H元素化合价升高，失去电子2×e-；Cl元素化合价降低，得到电子2×e-，电子转移总数是2e-，故用单线桥法表示电子转移为： ，B错误；
C．在反应WO3+3H2W+3H2O中，W元素化合价降低6价，得到电子6e-，H元素化合价升高1×6=6价，失去电子6×e-，用双线桥法表示该反应中电子转移为： ，C错误；
D．在该反应中O元素的化合价部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子2×e-；部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子2×e-，故用双线桥法表示电子转移为： ，D正确；
故合理选项是D。
19. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②蔗糖溶液 ③有尘埃的空气 ④溶液
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，②蔗糖溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，③有尘埃的空气具有胶体的成分，能够发生丁达尔效应，④溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，综上所述可知，①③会出现丁达尔效应，故答案为：B。
20. 下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是

A. A点可能是
B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C. 某化合物的化学式为，它对应的点是F
D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．中C元素化合价为-4，A点为-4价C的有机化合物，A可能是，选项A正确；
B．B点对应的物质是碳单质，D是C的+4价氧化物，D是CO2，碳充分燃烧可生成CO2，选项B正确；
C．是盐，C元素化合价为+4，所以它对应的点是F，选项C正确；
D．C点对应的物质是C的+2价氧化物，C是CO，CO与水不反应，选项D错误；
答案选D。
21. 表中物质的分类正确的是
分类、选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
HCl

MgO

B

KOH

NO
C



CO
D

NaOH
CaO


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．是盐，不是碱，A错误；
B．NO和酸、碱都不反应，NO是不成盐氧化物，B错误；
C．是盐；是过氧化物；CO是不成盐氧化物，C错误；
D．是酸、NaOH是碱、CaO是碱性氧化物、是酸性氧化物，D正确；
故答案为：D。
【点睛】碱性氧化物是指溶于水只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指溶于水生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物。
22. 下列叙述不正确的是
A. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
B. 钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C. 金属钠很活泼，金属性很强
D. 将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2具有助燃的作用，故钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈，A正确；
B．钠在空气中燃烧时，迅速熔化为一个光亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，即为Na2O2，B正确；
C．金属钠属于碱金属元素，性质很活泼，金属性很强，C正确；
D．将Na投入FeSO4溶液，Na先与H2O反应，2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑，生成的NaOH再与FeSO4反应，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，不能置换出Fe，D错误；
故答案为：D。
23. 下列离子方程式中，正确的是
A. Cu片投入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+
B. 将铝片插入硝酸银溶液中：
C. 将少量Na放入水中：Na+H2O=Na＋＋OH-＋H2↑
D. 将氧化钡与稀硫酸混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu片投入到FeCl3溶液，离子方程式为Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，A正确；
B．该离子方程式电荷不守恒，B错误；
C．该离子方程式原子不守恒，C错误；
D．氧化钡属于氧化物，在离子方程式中不能拆开，应保留化学式，D错误；
故答案为：A。
【点睛】判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。
24. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂碳酸钙和二氧化硅，下列说法错误的是
A. 碳酸钙可用作建筑材料
B. 从物质所属类别来看，二氧化硅属于氧化物
C. 碳酸钙和二氧化硅均易溶于水
D. 碳酸钙和二氧化硅中均含有两种非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙是坚硬固体物质，难溶于水，因此可用作建筑材料，A正确；
B．二氧化硅含有硅和氧两种元素，故从物质所属类别来看，二氧化硅属于氧化物，B正确；
C．碳酸钙和二氧化硅均难溶于水，C错误；
D．从元素组成上看，碳酸钙中含有Ca、C、O三种元素，其中Ca属于金属元素，而C、O属于非金属元素；而二氧化硅中含有的Si、O两种元素均为非金属元素，故二者中均含有两种非金属元素，D正确；
故合理选项是C。
25. 实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为
A. 1：3 B. 3：1 C. 14：1 D. 6：1
【答案】B
【解析】
【详解】K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2=3:1，故选项B正确。
综上所述，本题选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
26. 根据所学知识回答下列问题：
（1）氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。
①该反应中体现了NaH的______（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________________。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。
①还原产物为______（填化学式）。
②还原剂为__________（填化学式）
（3）含重铬酸根离子（）的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，发生反应的离子方程式为。
①中Cr元素的化合价为______。
②还原性：______（填“>”、“
【解析】
【小问1详解】
①在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NaH为还原剂，体现了还原性；
②在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H失去1个电子，H2O中的H得到1个电子，双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为；
【小问2详解】
①在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低得到电子被还原，K2S为还原产物，N元素化合价由反应前KNO3中的+5价为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，N2为还原产物，故该反应的还原产物是N2和K2S；
②在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高失去电子做还原剂；
【小问3详解】
①在中，O为-2价，根据物质化合价代数和为0，可知Cr元素化合价为+6价；
②在氧化还原反应中还原性：还原剂＞还原产物，在反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以微粒的还原性：Fe2+＞Cr3+；
【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失高氧、氧化剂得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
27. 某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL某浓度的稀硫酸（石墨电极与稀硫酸不发生反应），当K闭合后，灯泡亮了。随后逐滴滴入a溶液。（假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同）
回答下列问题：

（1）下列关于稀硫酸的说法正确的是______（填标号）。
A. 从其组成来看，硫酸属于二元酸
B. 稀硫酸中存在自由移动的离子，故稀硫酸属于电解质
C. 对稀硫酸来说，分散剂为水
D. 当光束通过稀硫酸时，可以看到一条光亮的“通路”
（2）硫酸在水中的电离方程式为________________________。
（3）若逐滴滴入的a溶液为（过量）溶液：
①在水槽中可观察到的现象为__________，发生反应的化学方程式为____________。
②灯泡的亮度变化为________________________。
（4）若逐滴滴入的a溶液为溶液，此时可观察到有气泡产生，该气体为______（填化学式），该气体的用途广泛。Na在空气中久置，过程中会有Na2CO3生成，请写出将一小块Na投入水中，证明Na熔点低的现象为：____________________________，化学反应方程式为____________________。
【答案】（1）AC （2）
（3） ①. 水槽底部有白色沉淀生成 ②. ③. 先变暗，灯熄灭，后变亮
（4） ①. CO2 ②. 钠熔化成一个闪亮的小球 ③. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】在稀H2SO4中，H2SO4电离产生H+、，溶液中含有自由移动的离子而能够导电，向其中滴入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2在溶液中发生反应产生BaSO4沉淀和H2O，使自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当二者恰好反应时，灯泡几乎熄灭，后Ba(OH)2溶液过量，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使溶液导电能力又逐渐增强，灯泡逐渐变亮。
【小问1详解】
A．从组成上看H2SO4电离产生2个H+、1个，因此H2SO4是二元酸，A正确；
B．稀H2SO4是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；
C．对稀H2SO4来说，水是分散剂，H2SO4是分散质，C正确；
D．稀H2SO4属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过稀硫酸时，不能看到产生一条光亮的“通路”，D错误；
故合理选项是AC；
【小问2详解】
H2SO4在水中电离产生2个H+、1个，因此H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++；
【小问3详解】
①向稀H2SO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，在水槽中看到有白色沉淀产生；
②反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应发生使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零，灯泡完全熄灭。后Ba(OH)2溶液过量，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的Ba2+、OH-，使溶液导电能力又逐渐增强，灯泡逐渐变亮，故若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2 (过量)溶液，灯泡由亮先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮，故灯泡的亮度变化为先变暗，灯熄灭，后变亮；
【小问4详解】
若向稀H2SO4中逐滴加入Na2CO3溶液，二者会发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，会看到有气泡产生，该气体是CO2气体；将Na块放入水中后，Na浮在水面与水反应放出热量，可以看到钠熔化成一个闪亮的小球，说明Na熔点低，化学反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
28. 人体胃液中含有胃酸(0.2 % ～0.4 % 的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 NaHCO3 等。②非吸收性抗酸药，如 CaCO3 、MgO、Al(OH)3 等。
（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。
（2）写出NaHCO3 在水溶液中的电离方程式 ：__________________。
（3）CaCO3 作抗酸药时发生反应的离子方程式为 ：______________________。
（4）________(填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3 来治疗胃酸过多。（已知Ba2+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒。）
（5）实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为_________。 
②写出实验过程中的化学方程式___________。
【答案】（1）4 （2）NaHCO3=Na++
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）不可以 （5） ①. FeCl3 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，NaHCO3在水溶液中能电离出Na+和HCO能导电，属于电解质，CaCO3、MgO和Al(OH)3在熔融状态下能电离出离子能导电，属于电解质，因此上述所举抗酸药中有4个是电解质；
【小问2详解】
NaHCO3在水溶液中能电离出Na+和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++；
【小问3详解】
CaCO3 作抗酸药原理是与胃酸(HCl)反应，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问4详解】
不能服用 BaCO3 来治疗胃酸过多，BaCO3与HCl反应后，生成的Ba2+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒；
【小问5详解】
根据“继续煮沸可制得一种红褐色胶体”可知，红色胶体是Fe(OH)3，因此该过程是将FeCl3滴入废水制备Fe(OH)3胶体过程，①物质M的化学式为FeCl3，②实验过程中的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
29. I.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应只生成大气中两种常见的无公害气体。
（1）请写出上述反应的化学方程式：_______。
（2）该反应中被氧化的物质是_______。
II.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧。
（3）说明具有_______性。
III.二氧化硫是硫重要的化合物，在生产、生活中有着广泛的应用。在食品加工领域，常用作防腐剂。实验室常用浓硫酸和铜在加热条件下制备；请完成下列问题：
（4）_____Cu+_____H2SO4(浓)_____SO2+_____CuSO4+______；__________
（5）该反应中还原产物_______。
【答案】（1）
（2）CO （3）还原
（4）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（5）SO2
【解析】
【小问1详解】
NO和CO反应生成N2和CO2，其化学方程式为：2NO＋2CON2＋2CO2；
【小问2详解】
该反应中CO中C化合价升高，失去电子，被氧化，故被氧化的物质是CO；
【小问3详解】
活性氧具有强氧化性，和亚硒酸钠(Na2SeO3)反应，能消除人体内的活性氧，则NaSeO3具有还原性；
【小问4详解】
(1)铜化合价升高2个，硫酸变为二氧化硫，降低了2个价态，根据得失电子守恒可知Cu和SO2的系数比为1：1，再结合原子守恒可得离子方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
【小问5详解】
该反应中，硫酸中S化合价由+6价降低到SO2的+4价，硫酸是氧化剂，因此SO2是还原产物。
【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。