2023四川省射洪中学高二上学期1月月考试题化学无答案

射洪中学高2021级2022年下期第四学月考试

化学试题

命题人：何秋佐  何利华    审题人：杨代胜

（考试时间：90分钟    满分：100分）

注意事项：                                            

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

第I卷 选择题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 

一、选择题（22小题，每题2分，共44分）

1.新能源的开发及应用是应对气候变化和优化能源结构的重要战略举措。下列选项不属于新能源的是

A.太阳能   B.天然气 C.地热能 D.生物质能

2.在CH2=CHC1分子中，C—C1键采用的成键轨道是

A.sp-p B.sp2-s C.sp2-p D.sp3-p

3.下列有关化学用语正确的是

A.基态氮原子的电子排布图： 

B.如图是食盐晶体的晶胞：

C.NH4Br的电子式： 

D.的分子模型示意图

4.下列说法正确的是

A.6C的电子排布式1s22s22p2x，违反了泡利不相容原理

B.价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p区元素

C.ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

D.电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则

5.下列说法正确的是

A.COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e--稳定结构

B.CaO2和CaCl2均是含有共价键的离子晶体

C.O2在CCl4中的溶解度比在水中的小

D.H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近

6.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多物质，如、、、CO2等。下列有关说法不正确的是

A.为非极性分子          

B.的结构式为：

C.氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6  

D.干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolP4含共价键数为4NA

B.12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5

C.1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为2NA

D.中所含的共价键数目为

8.实验室检验的反应产物结构如图所示，有关该物质的分析正确的是

A.该物质是一种配合物，中心离子为

B.该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力

C.该物质存在键

D.该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

9.对下列实验事实的理论解释错误的是

A.A B.B C.C D.D

10.下列叙述不正确的是

A.氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6

B.硬度：金刚石>硅>碳化硅

C. 熔点：

D.干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个

11.下列说法不正确的是

A.金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用

B.H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关

C.的沸点高于是因为其范德华力更大

D.离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

12.短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Y>X>N

B.X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

D.NW具有还原性

13.下列叙述正确的是

A.吸热反应都必须在加热条件下才能发生

B.升高温度，可逆反应的正逆反应速率不一定同时增大

C.恒容下充入稀有气体可增大反应物分子间有效碰撞的频率

D.其他条件不变，X(g)+Y(g)Z(g)的投料比越大，Y的转化率越大

14.下列说法不正确的是

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同

B.在101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   ΔH=-571.6kJ/mol，H2的燃烧热

△H=-285.8kJ/mol

C.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2

D.催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的ΔH

15.由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.X→Y反应的

B.X→Z反应的

C.X→Y反应在任意条件下都能自发进行

D.相同条件下X→Y反应比X→Z反应更难发生

16.下列实验设计能达到预期目的的是

17.在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应aA(g)bB(？)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则

A.B一定为气态                    

B.平衡向正反应方向移动了

C.物质B的体积分数增大           

D.混合气体的平均相对分子质量减小

18.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.打开健力宝，有大量气泡溢出

B.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

C.氯水中加入CaCO3可增强溶液的漂白能力

D.工业制钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选适宜温度，使K从反应混合物中分离出来
19. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：

①Cl2(g)2Cl•(g)                    快

②CO(g)+Cl•(g)COCl•(g)            快

③COCl•(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl•(g)    慢

反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A.反应①的活化能大于反应③的活化能

B.反应②的平衡常数K=

C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

20. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C.由丙图可知，反应过程中的点是C点

D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时

21.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[ 起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L ]。

下列分析正确的是

A.乙烯气相直接水合反应的ΔH>0  B.图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C.图中a点对应的平衡常数K=  D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a<b

22. 已知反应2NO2N2O4升温时颜色加深。现将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是

A.d 点：v(正)>v(逆)

B.b点的操作是拉伸注射器

C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大

D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)=T(c)

第II卷 非选择题

23.（10分）回答下列问题：

（1）现有六种物质：①碘晶体②晶体硅③晶体④晶体⑤晶体⑥铁，其中属于原子晶体的化合物是_______(填序号)；③在熔化时破坏的作用力为_______。

（2）①②③④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是_______(填序号)；乳酸分子中有_______个手性碳。
（3）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为_______。

（4）的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为_______。

（5）用价层电子对互斥理论推断分子中，价层电子对数为_______，的VSEPR模型名称是_______；属于_______分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角_______(填“>”“<”或“=”)。

24.（14分）I.分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

（1）本实验除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为_________。

（2）若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是_______(填序号)。

A.用量筒量取盐酸时仰视读数

B.分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C.将盐酸错取为等浓度的醋酸

Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象)

（3）该实验能观察到的实验现象为：_______________________________。

（4）写出混合溶液中滴入溶液反应的离子方程式为_______________。

（5）表中的V=_______，、、由小到大的顺序为_____________。

（6）对比实验①②可推测实验结论_______________________________。

25.（16分）工业上研究减少NOx、CO等污染性气体的排放具有重要意义。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：

I.CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1

II.CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2=-1160 kJ/mol

（1）若在相同条件下，1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H1=__________kJ/mol。

（2）一定温度下，在体积为2 L恒容密闭容器中通入1 mol CH4和4 mol NO(假设只发生反应II)，20 min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为1.2 mol。

①从反应开始至刚达到平衡用CH4表示反应速率v(CH4)____，NO的平衡转化率为______________。

②相同温度下，若按原比例投入，且物质的量是原来的2倍，则达平衡后下列物理量是原来的2倍的是___________(填字母编号)

A.达到平衡的时间                       B.CH4的平衡浓度

C.平衡时N2的物质的量                  D.平衡时NO的体积分数

③该温度下反应的平衡常数K=_______________(可用分数表示)。能说明该反应达到平衡的标志是(填字母)________。

A.4v正(NO)=v逆(CO2)                   

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变            

D.密闭容器中CH4的体积分数不变

④对该反应而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，则：T1___T2，v正(a)____v逆(b)。

26.（16分） 锰是钢的一种重要添加剂，支撑“中国天眼”FAST的角钢塔架中就含有锰。回答下列问题：

（1）Mn元素位于元素周期表的___________区，价层电子排布式为___________。

（2）金属锰有多种晶型，其中锰(面心立方)晶胞俯视图为___________(选填编号)。

A.    B.  C.   D.

（3）第三电离能___________(选填“＞”或“＜”)。

（4）Fe(CO)x的中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和为18，则X=_______。已知Fe(CO)x常温下为液体，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断Fe(CO)x室晶体属于______晶体。

（5）硫化锰是一种重要的半导体材料，其中具有稳定的岩盐矿结构，晶胞结构如图所示。若晶胞参数为，为阿伏伽德罗常数的值，晶胞的密度是_________。(列出计算式)

（图1）

（6）在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)﹕r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构（如下图1）。已知r(Ag+)﹕r(I－)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的下列原因不可能是________。

A.几何因素       B.电荷因素        C.键性因素

（7） 当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α–AgI（如上图3），Ag＋可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag＋可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α–AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在α–AgI晶体中，n(Ag+)﹕n(八面体空隙)﹕n(四面体空隙)= ___________。