2022重庆巫山县官渡中学高一上学期期末考试化学含解析

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官渡中学2021年秋高一期末考卷
化学试题
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 合金在生产生活中有广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是
A. 家用的铝窗 B. 温度计用的水银
C. 铸造用的黄铜 D. 建筑用的钢筋
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故A不选；
B．水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故B选；
C．黄铜中含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故C不选；
D．钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故D不选；
故选：B。
2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 铁制菜刀生锈 D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
【答案】A
【解析】
【详解】A．大理石和酸反应属于复分解，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，A符合题意；
B．氢气爆炸是氢气和氧气反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，B不合题意；
C．生锈是指生成了氧化铁，铁和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．出现铜绿，有铜元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意。
答案选A。
3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误；
B. 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），B正确；
C. 钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，避免黄色火焰的干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D. NaCl与Na2CO3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色试验不能区分，D错误；
答案选B。
4. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. Na2SO4、CO2 B. Cu、SO2 C. NaCl、BaSO4 D. 稀盐酸、NH3
【答案】A
【解析】
【分析】在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融态均不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．Na2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确；
B．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误；
C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误；
D．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误；
故选A。
5. 1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是
A. 燃烧是一种放热发光的氧化还原反应 B. 燃烧过程中，可以没有氧气的参与
C. 金属钠着火后，不可用水灭火 D. 铁在氯气中燃烧，所得产物为
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应，A项正确；
B．燃烧过程中，助燃剂可以是氧气也可以是氯气等，B项正确；
C．钠会与水反应生成可燃气体氢气，故金属钠着火时不能用水灭火，应该用沙土盖灭，C项正确；
D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl3，D项错误；
答案选D。
6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应不属于氧化还原反应3区域的是

A. （NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑
B.
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D. Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
【答案】A
【解析】
【分析】图示的阴影部分属于氧化还原反应，但不属于任何一种基本反应类型，据此分析解答。
【详解】A．反应（NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑属于分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．反应为存在化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．反应Mg+FeSO4=MgSO4+Fe属于置换反应，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
7. 下列关于胶体说法不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间
B. 胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
D. 向稀溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体的粒子直径为1nm-100nm之间，区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间，A正确；
B．胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，B正确；
C．胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，C正确；
D．向稀沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，制备氢氧化铁胶体，D错误；
故选D。
8. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是
A. CaO→CaCl2 B. Al→Al(OH)3
C. Na2O→NaOH D. Mg(OH)2→MgCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaO与HCl反应生成CaCl2和水，可以通过一步反应实现，故A不选；
B．Al与NaOH反应生成NaAlO2，Al→Al(OH)3转化不能通过一步反应实现，故B选；
C．Na2O与水反应生成NaOH，可以通过一步反应实现，故C不选；
D．Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2和水，可以通过一步反应实现，故D不选；
答案选B
9. 关于溶液配制，下列说法正确的是
A. 若定容时俯视刻度线，最终溶液的浓度会偏低
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后应立即转入容量瓶中
C. 溶液摇匀后液面低于刻度线，应及时加水至刻度线，避免产生误差
D. 配制一定浓度的NaOH溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制
【答案】D
【解析】
【详解】A．若定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，最终溶液的浓度会偏高，故A错误；
B．用浓硫酸配制稀硫酸时会放热，溶液体积受热增大，故将浓硫酸稀释后冷却至室温再转入容量瓶，故B错误；
C．溶液摇匀后液面低于刻度线，不应加水，加水会导致溶液浓度偏低，故C错误；
D．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制，故D正确；
故选D。
10. 铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列说法错误的是

A. 铁与水蒸气的反应属于氧化还原反应
B. 铁与水蒸气反应能生成红色的Fe2O3
C. 该实验中网罩的作用是集中火焰，提高温度
D. 常温下，Fe能与空气中的O2和H2O发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气的反应属中Fe、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．铁与水蒸气反应能生成黑色的Fe3O4，故B错误；
C．此反应需要高温，该实验中网罩的作用是集中火焰，提高温度，故C正确；
D．常温下，Fe能与空气中的O2和H2O发生反应，生成铁锈，故D正确；
故选B。
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 稀硫酸滴到铜片上：↑
B. 用氢氧化钠吸氯气：
C. 制氢氧化铁胶体：
D. 向CuSO4溶液中加入过量溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸和铜不反应，A错误；
B．氯气和氢氧化钠溶反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为，，B正确；
C．制氢氧化铁胶体的离子方程式为：，C错误；
D．向CuSO4溶液中加入过量溶液的离子方程式为Ba2++SO+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，D错误；
故选B。
12. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是
A. FeCl3溶液 B. NaHCO3溶液 C. 氯水 D. 盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液加入四种溶液中出现的现象依次是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀，A项正确；
B．NaHCO3溶液不与NaCl、KSCN溶液反应，不能鉴别出，B项错误；
C．氯水不与NaCl和KSCN溶液反应，不能鉴别出，C项错误；
D．盐酸不与NaCl、KSCN溶液反应，盐酸与NaOH溶液反应没有明显的现象，不能鉴别出，D项错误；
答案选A。
13. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 中含有的质子数为NA
B. 标准状况下，氯气中含有的原子数等于NA
C. 气体中含有氧原子的数目为2NA
D. 与足量氧气反应生成，转移电子数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1.8gH2O为0.1mol，1个H2O含有10个质子，0.1molH2O含有的质子数为NA，故A正确；
B．标准状况下时，气体摩尔体积等于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量等于0.5mol，则原子数等于NA个，故B正确；
C．未说明温度和压强，不知道气体摩尔体积的数值，无法计算气体的物质的量，故C错误；
D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，所以1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA，故D正确。
答案选C。
14. 下列对于某些离子的检验正确的是
A. 某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含
B. 某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
C. 某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+
D. 某溶液中加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀，原溶液中一定含Fe3+
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入稀盐酸产生CO2气体，说明溶液中含有或，A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含Ag+或，B错误；
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡，则溶液中可能存在钙离子或钡离子，C错误；
D．铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则溶液中加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀，原溶液中一定含Fe3+，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题有五个小题，共58分)
15. 现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸⑦Na
（1）上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。
（2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。
（3）写出①与⑥反应的离子反应方程式___________。
（4）写出⑦与水反应的化学方程式：_____________。
【答案】（1） ①. ①③⑥⑦ ②. ①⑥ ③. ③⑤ ④. ④⑤⑥ ⑤. ③⑤
（2）NaHSO4=Na++H++
（3）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O
（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【小问1详解】
①Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
②乙醇自身不能电离，不能导电，属于非电解质；
③熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
④干冰自身不能电离，不能导电，属于非电解质；
⑤NaHSO4固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHSO4固体属于电解质；
⑥稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
⑦Na是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质。
根据以上分析，能够导电的是①Ba(OH)2溶液、③熔融NaCl、⑥稀硫酸、⑦Na；属于混合物的是①Ba(OH)2溶液、⑥稀硫酸；③熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，⑤NaHSO4固体在水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐的是③熔融NaCl、⑤NaHSO4固体；④干冰即CO2溶于水生成碳酸电离出氢离子和碳酸氢根，⑤NaHSO4固体水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，⑥稀硫酸电离出氢离子、硫酸根离子，水溶液能够使石蕊变红的有④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸；属于电解质的是③熔融NaCl、⑤NaHSO4固体；
【小问2详解】
NaHSO4在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++；
【小问3详解】
Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O；
【小问4详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
16. 回答下列问题：
（1）厨房中调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。相互间能发生反应的是___________。(填序号)
（2）检验Na2O2其组成中所含阳离子的方法是___________。
（3）FeSO4·7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因___________。
（4）铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式___________，若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为___________g。
【答案】（1）②③ （2）焰色试验
（3）2Fe3++Fe=2Fe2+
（4） ①. 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ ②. 5.4g
【解析】
【小问1详解】
厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分间能发生反应的是②碳酸钠和③乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳；
【小问2详解】
食盐的主要成分为NaCl，Na元素的焰色为黄色，因此食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是发出黄色火焰；
【小问3详解】
FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，亚铁离子有还原性，容易被氧化为铁离子，因此硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，以防止亚铁离子被氧化，这个过程可以理解为若亚铁离子被氧化为铁离子，加入的铁粉会将其还原回亚铁离子，用离子方程式表示为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小问4详解】
铝合金的主要成分为Al，Al能和强碱溶液反应而溶解，因此铝制器具不宜盛放碱性食物，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；若生成标准状况下6.72L氢气即0.3mol，则消耗铝的物质的量为0.2mol，质量为27g/mol×0.2mol=5.4g。
17. 铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是____________；
（2）气体A是____________(填化学式)；
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________(填化学式)，A在该反应中作为_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有____________________(填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________(填离子符号)；
（5）加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：________________________；
（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：__________________________。
【答案】（1）过滤 （2）H2
（3） ① HCl ②. 还原剂
（4） ①. ②. Fe2+
（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（6）4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。
【小问1详解】
操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；
【小问2详解】
根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；
【小问3详解】
A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；
【小问4详解】
溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：；Fe2+；
【小问5详解】
加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
小问6详解】
溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
18. 实验室需要用烧碱固体配制1mol/L的NaOH溶液500mL。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)。

（2）下列操作中，题中所给容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液
C. 可以配制480ml的溶液 D. 用来加热溶解固体溶质
（3）计算结果：需要称取NaOH固体___________g；
（4）实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：__________、___________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视
③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒④加蒸馏水时不慎超过刻度线
【答案】（1）AC （2）BD
（3）20g （4） ①. 搅拌 ②. 引流
（5）③④
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯等，配制步骤主要是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，因此所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC；故答案为：AC。
【小问2详解】
A．容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A不符合题意；B．容量瓶不能贮存溶液，配制好后的溶液及时转移到容量瓶中，故B符合题意；C．可以配制500mL的液体，故C不符合题意；D．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，故D符合题意；故答案为：BD。
【小问3详解】
用烧碱固体配制1mol/L的NaOH溶液500mL，需要称取NaOH固体质量m=cV(aq)M=1mol∙L−1×0.5L×40g∙mol−1＝20g；故答案为：20。
【小问4详解】
实验配置溶液操作过程中溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，转移时用玻璃棒引流；故答案为：搅拌、引流。
【小问5详解】
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干，溶质物质的量、溶液体积都没有变化，因此对结果无影响，故①不符合题意；②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，配制出物质的量浓度偏高，故②不符合题意；③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，配制出物质的量浓度偏低，故③符合题意；④加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积偏大，配制出物质的量浓度偏低，故④符合题意；综上所述，答案为：③④。
19. 实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。

（1）写出装置Ⅰ中制备氯气的化学方程式：______，其中氧化剂与还原剂的个数比是_______。
（2）装置Ⅱ中的盛放的试剂是_______，其作用是_______。
（3）若用湿润的淀粉-KI试纸检验装置Ⅳ中收集的氯气，实验现象是_______。
（4）装置Ⅴ的作用是_______，若标准状况下有33.6L氯气参加反应时，转移的电子数是_______(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O ②. 1：2
（2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 吸收氯气中氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解量
（3）淀粉-KI试纸变蓝
（4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. 1.5NA
【解析】
【分析】装置Ⅰ中用浓盐酸和MnO2共同加热制备氯气，气体通过装置Ⅱ中的饱和食盐水除去杂质氯化氢后，进入装有浓硫酸的装置Ⅲ中，水分被吸收得到干燥纯净的氯气，装置Ⅳ收集氯气，最后用装置Ⅴ内的氢氧化钠溶液吸收尾气，防止有毒的氯气污染空气。
【小问1详解】
装置Ⅰ中用浓盐酸和MnO2共同加热制备氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl(浓)化合价升高的部分，个数比是1：2；
【小问2详解】
根据分析，装置Ⅱ中的盛放的试剂是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解量；
【小问3详解】
氯气氧化碘化钾得到碘单质使淀粉溶液变蓝色，故现象为淀粉-KI试纸变蓝；
【小问4详解】