湖北省部分重点中学2022-2023学年高三化学上学期第二次联考试题（Word版附答案）

湖北省部分重点中学2023届高三第二次联考高三化学试卷  2023.1.11

一、选择题：本题共15小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列不涉及氧化还原反应的是

A.焊接钢材前用NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈   B.安装催化转化器实现汽车尾气的无害化排放

C.维生素C用作水果罐头的抗氧化剂           D.用含有NaOH和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道

2.楚文化源远流长，湖北省博物馆的馆藏文物是历史见证。下列文物属于硅酸盐制品的是

3.2022年12月2日北京部分地区宣布公共场所不再查验核酸检测码，令无数人热泪盈眶。氯喹可在细胞水平上有效抑制新冠病毒，下列有关氯喹说法中正确的是

A.分子式为C18H24ClN3                    B.分子中一定共平面的碳原子有9个

C.可发生加成反应和酯化反应       D.其中N原子均采取sp3杂化

4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列方程式能正确解释相应事实的是

A.用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+CO32-===2HCO3-

C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3-+3Fe2++4H+===3Fe3++2NO↑+2H2O

D.用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子： K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓

5.化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是

A.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源                B.SO2可用作食品添加剂

C.核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分

D.CO中毒的原因是CO与血红蛋白中的Fe2+形成配位键的能力强于O2

6.下列实验装置不能达到实验目的的是

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.32g环状S8分子(如右图)中所含价层电子对数为4NA

B. 1 mol Fe(CO)5中配位键的个数为5NA

C. 18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA

D.10g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.05NA

8.W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，X的最

外层电子数是次外层的3倍，Y的原子M层有2对成对电子，Z的合金是用量最大、用途最广的合金。

将ZY2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始ZY2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确

A.W2Y2为非极性分子    B.W2Y2X8分子中X均为－2价

C.ZY2是工业制备W2YX4的原料

D.800℃时，ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z3X4

9.2022年11月20日卡塔尔世界杯隆重开幕。足球运动中的球衣材料通常是由聚对苯二甲酸乙二醇酯组成，结构简式如图所示。下列有关该有机高分子材料的说法正确的是

A.属于热固性塑料      B.可以通过加聚反应进行合成

C.上述材料制成的球衣不宜用热的碱性洗涤剂洗涤

D.单体为和 HOCH2CH2CH2OH

10.下列类比或推理合理的是

11. 尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质）。

已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)===MgCl2(s)+2 AlCl3(g)+2O2(g)  ΔH>0.该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3,同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58℃,AICl3在180℃升华）：

MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2MgCl2(s)+2 AlCl3(g)+4CO(g).下列说法错误的是

A.制备时通入的Cl2要干燥               B.尖晶石矿的主要成分可表示为MgO·Al2O3

C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

D.工业上可通过电解熔融的MgCl2和AlCl3得到对应的金属单质

12.ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度（部分相同位置的原子未标注）

下列说法正确的是

A.S2-周围等距且最近的S2-有6个

B.基态Zn原子核外有15种空间运动状态不同的电子

C.Zn2+与S2-的最短距离为a/4pm

D.在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素有两种

13.科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。

下列说法正确的是

A.电极a为阴极

B.隔膜为阳离子交换膜

C.生成的气体M与N的质量之比为1:8

 D.反应器I中反应的离子方程式为              

14.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A.过程I→III的总反应为NO2-+NH4+===N2↑+2H2O

B.a、b两过程转移的电子数之和等于c过程转移的电子数

C.过程I中反应可表示为NO2-+e-+H2ONO+2OH-

D.适当增加H+浓度，可以增大过程II的反应速率

15.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在

pH=pKa-1gc(酸）/c(盐）。25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示（已知：pKa=-lgKa,100.48=3，酸性HA>HCN）。下列说法错误的是

A.HA电离常数为10-4.75

B.b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)

C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.若将HA改为等体积等浓度的HCN,则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分）硫酸铜在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：

（1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液主要成分为{［Cu(NH3)4]Cl2}为原料制备CuSO4·5H2O晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液，加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气；待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体，所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。

①[Cu(NH3)4]Cl2中含有的化学键有              。

②装置X的作用是        。

③用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式为          。

④检验CuO固体是否洗净的实验方法是                                          。

测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3

溶液19.80mL.测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2、2S2O32-+I2===S4O62-+2I-     滴定终点的实验现象为                                               硫酸铜晶体的纯度为           。

（2)为探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀：C中品红溶液褪色；D中无色溶液变红色溶液。据此写出硫酸铜品体分解化学方程式                            。

17.(14分）化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1)有机物A中的非含氧官能团的名称为        ；（2)A→B的反应类型为                 ；

（3)B→C的化学方程式为                                                  ；

（4)C→D中K2CO3的作用是                                               ；

（5)有机物M是B的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有       种；

①有一个硝基与苯环直接相连； ②遇FeC13溶液发生显色反应； ③苯环上有4个取代基。

写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式                 。

（6)   设计以苯酚和ClCH2-HC=CH2 为原料合成的合成路线                        。

18.(14分）Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO3,还含有少量Fe3O4、FeO、

CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如下图所示。

已知：25℃时，相关物质的Ksp见下表。氢氧化氧锰（MnOOH)难溶于水和碱性溶液。

回答下列问题：

（1)为了提高酸浸速率，可采取的措施为                                 （任写2条即可）。

（2)向“沉淀池T”中加入MnO2的作用是                          ；在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH,使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为         （当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全）。（3)“滤渣2”的主要成分是             （填化学式）。

（4)请写出MnSO4转化为MnOOH的离子方程式                     。

（5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH.其中洗涤的具体操作为                        。

（6)甲苯（用C7H8表示）是一种挥发性的大气污染物。Mn2O3可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是          。

A.反应II的方程式为

C7H8+36MnO2===7CO2+4H2O+18Mn2O3

B.反应I中Mn元素的化合价升高

C.反应II中O-H键的形成会吸收能量

D.Mn2O3作催化剂可降低总反应

C7H8(g)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(g)的焓变

19.(14分）诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：

（i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.0 kJ·mol-1

（ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH=-90.67kJ·mol-1

回答下列问题：

（1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小

关系：T1      T2(填“＜”或“＝”），理由是                                          。

（2)   工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2,发生反应

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为        。

（3)在体积不变的密闭容器中投入0.5mol CO和1mol H2,不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH.实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

①图2中X代表       （填“温度”或“压强”）。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)

与X的关系的曲线          （填“AC”或“AB”）。

②若图2中M点对应的容器体积为5L,此时容器的压强为bkPa,则N点的压强平衡常数Kp为        。

（4)为节约化石能源，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为                               。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入

CO可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、

9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之

比为7:2:1的条件下研究甲醇的合成反应（如图4所示）。

CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析

可能的原因                                  

                                            。

湖北省部分重点中学2023届高三第二次联考高三化学参考答案2023.1.11
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
 

1
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16.(13分）（1)①离子键、共价键、配位键（2分）②安全瓶、防倒吸（1分）
③［Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O（2分）
④取少许最后一次洗涤液于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无浑浊现象，则已洗涤干净；反之则未洗净（2分）
⑤当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪至无色，且30秒内不复原（2分）99%(2分）
(2)3[CuSO4·5H2O]3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑+15H2O（2分）
17.(14分）（1)氨基（1分）（2)取代反应（2分）
（3)
（4)与生成的HBr反应，促使C→D的反应正向进行，提高转化率（2分）
 

18. (14分）（1)适当增加硫酸浓度、加热、搅拌、将矿渣粉碎（2分）
    （2)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续转化为Fe(OH)3沉淀而除去（2分）4.9(2分）
    （3)CoSS(2分）（4）2Mn2++H2O2+4NH3·H2O=2MnOOHJ+4NH4+2H2O（2分）
    （5)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2~3次（2分） （6)CD(2分）
     

19.(14分）
（1)>(1分）该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数越大（2分）
（2)3:1(2分）
（3)①温度（1分）AC(2分）   ②4/b2kPa-2(2分）
（4)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O（g)＝－49.5kJ·mol-1(2分）
②开始时CO2和H2反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使CO2转化率降低；而当温度升高到一定程度后，CO2和H2反应生成CO该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高（2分）