江西省新余市实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版含答案）

新余市实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试卷 (2023.1.11)

（完卷时间：75分钟  总分：100分）

可能用到的相对原子质量：C-12  N-14  O-16  Na-23  Fe-56  Bi-209

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个符合题意。

1. 水溶液中的离子反应与平衡在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是(    )

A. 明矾净水的原理与Al3+的水解有关

B. 用醋酸浸泡可以除去锅炉水垢中的CaSO4

C. 误服BaCl2或BaCO3后可用Na2SO4溶液解毒

D. 长期使用化肥的土壤酸性会增强

2. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是(   )

A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B. 针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒

C. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D. 免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性

3.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（   ）

A．H2O2分子中的O为sp2杂化     B．CO2 分子中C原子为sp杂化

C．BF3分子中的B原子sp3杂化    D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

4. 下列有关说法正确的是(   )

A. 电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多

B. 已知的价电子排布式为，的价电子排布式为

C. 的核外电子排布式为，所以位于s区

D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时吸收能量

5.常温下，向的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是(   )

A. 2的 B. 的氨水

C.  D.

6.根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

7．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是(    )

A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量

B．步骤②、③反应均为放热反应

C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D．使用该催化剂，反应的焓变不变

8. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，左侧溶液中逐渐增大，下列分析正确的是(    )

A. N的电极反应式：

B. 电子由电极N流向Y电极

C. X电极上有H2产生，发生还原反应

D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

9．实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

下列有关说法不正确的是(    )

A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为

C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂

D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

10．NO2能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为2NO2+NaCl═NaNO3+ClNO（ClNO各原子均达到8电子稳定结构）。下列说法正确的是（　　）

A．NaNO3晶体属于分子晶体 

B．ClNO的结构式为Cl﹣N＝O 

C．NaCl晶胞中Na+的配位数为6 

D．NO2是由极性键构成的非极性分子

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(    ）

A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y

C．元素第一电离能：Z>W D．简单氢化物的沸点：X<Z

12. 根据下列图示所得出的结论正确的是(     )

A. 由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右

B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＞c(CO)

C. 图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106

D. 图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀

13. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是(    ）

A. a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<a

B. b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)

C. 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化

D. 该溶液中存在：

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14.( 14分） 回答下列问题

（1）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。

Co基态原子核外电子排布式为______________。

元素Mn与O中，第一电离能较大的是______________，基态原子核外未成对电子数较多的是______________。

（2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。

①氮原子的价电子排布图为______________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________，氮元素的E1呈现异常的原因是______________。

（3）工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为：  在温度T时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数与的关系如图所示。

①当起始时，经过5min达到平衡，CO的转化率为60%，则0~5min内平均反应速率________________。

②当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的____________(填“D”“E”或“F”)点。

（4）CO和CO2是最为常见的两种碳氧化物，可以实现相互转化。已知由CO2生成CO的过程中存在如下基元反应：，其正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时，，，则该温度下该反应的平衡常数K为_________。

15.（14分）石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。

（1）图为常温下H2S、HS-、S2-在水溶液中物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：

①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫微粒为__________。

②NaHS溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaHS水解的离子方程式为：____________。

③由图判断，NaHS在常温下发生水解的平衡常数____________。

（2）沉淀法处理含硫废水：

向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：______________。

（3）氧化还原法处理含硫废水：

向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是__________________。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：__________________。

16．（15 分）Ⅰ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。

(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。

Ⅱ.我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：

步骤：①量取，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水稀释备用。

②取草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

⑧用注射器抽取新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为。

回答下列问题

(1)此实验用指示剂______(填字母)。

a．甲基橙   b．酚酞   c．淀粉    d．无需另外添加试剂

(2)量取溶液应用_______滴定管。

(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a．滴定终点俯视读数

b．滴定前有气泡滴定后无气泡

c．在高锰酸钾溶液中加入少量水

d．装草酸的滴定管未润洗

17．（ 14 分）工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。

A．KSCN溶液 B．溶液  C．KSCN溶液和双氧水 D．溶液

(3)“氧化”的化学反应方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数，求的平衡常数_______。

(5)铋酸钠纯度的测定

已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。

取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是_______%(用含n、m、V、M的代数式表示)。

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化学试题 (2023.1.11)参考答案

1. B 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.A 8.C 9.B 10.BC 11.AC 12.C 13.D

14. （ 14  分）除标注外均2分

（1） ①. 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2    ②. O （1分）   ③. Mn （1分）  

（2）  ①. （1分） 

 ②. 同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大   

③. N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子   

（3） ①. 0.12 mol∙L−1∙min−1（1分）    ②. F      （4）2.5

15. （ 14  分）每空2分

（1）①. HS-    ②. 碱性    ③.     ④.    

（2）含硫废水中存在HS− ⇌H++S2−，加入适量Cu2+的溶液，S2−+Cu2+== CuS↓，c (S2−)减小，使HS−的电离平衡正向移动，c (H+)增大，溶液的pH降低   

（3）①. 2HS−++4H+ == 3S↓+3H2O   

②. pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境

16.（15 分）除标注外均2分

Ⅰ.（1）  3d54s1     d（1分）   （2）  F＞O＞C     F＞O＞C    

（3）1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 （1分）    （1分）

Ⅱ.(1)d      (2)酸式       (3)a

17.（ 14 分）每空2分

(1)     第四周期第Ⅷ族     生成污染性气体  (2)B

(3)    (4)

(5)  最后一滴标准液滴入后，溶液红色消失，且半分钟内不变色