安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版含答案）

定远县育才学校2022-2023学年高一上学期1月期末考试

化学

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

1.  分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是(        )
 

A. 、、均属于酸性氧化物
B. 碱性氧化物不能发生化合反应
C. 酸、碱、盐之间能发生复分解反应
D. 物质、分散系、胶体从属关系如上图所示

2.  下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是(       )

A. 久置氯水酸性比新制氯水强
B. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C. 氯气泄漏时，人员应向高处撤离
D. 新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀

3.  有一瓶溶液，某同学进行如下实验验证是否被氧化：取少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列对此实验的叙述正确的是(       )

A. 实验证实已部分氧化
B. 实验中加入溶液后的沉淀一定是
C. 实验中加入足量硝酸后的沉淀是和的混合物
D. 此次实验不能确定是否部分被氧化

4.  如图是关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是  (       )

A. 该过程可以用表示
B. 氯化钠溶液通电后才能电离
C. 在溶液中钠离子主要以水合离子存在
D. 氯化钠溶液能导电，所以是电解质

5.  在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是(        )

A. 为鉴别和两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. 与的阴、阳离子个数比相同

6.  下列说法中正确的是(        )

A. 中约含有个氧气分子
B. 将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为
C. 水在标准状况下的体积为
D. ，下，与所含的分子数之比为：

7.  配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是(        )

A. “操作”需将溶解的溶液及烧杯、玻璃棒洗涤液全部转移到容量瓶中
B. “操作”中玻璃棒起引流作用
C. “操作”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D. 所配制的溶液中为

8.  下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(       )

A. 赤铁矿的主要成分是
B. 某溶液中先加入溶液无现象，再通入，发现溶液变红，则证明原溶液含有
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入溶液，生成红色沉淀
D. 与水蒸气在高温下发生反应生成和

9.  下列说法中，正确的是(        )

A. 铝是一种既可以与强酸反应又可以与强碱反应的金属
B. 氧化铝按组成划分属于金属氧化物，按性质划分属于碱性氧化物
C. 氢氧化铝具有较高的熔点和沸点，常用于制造耐火材料
D. 铝是地壳中含量最多的元素，铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一

10.  将铁粉加入到的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是  (       )

A. 铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色
B. 向反应后的溶液中滴入无色溶液，溶液仍呈无色
C. 反应后的溶液中和的物质的量之比为
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为

11.  下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(        )

12.  短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、、分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，为淡黄色固体，为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示部分生成物已省略。则下列说法中不正确的是(       )
 

A. 沸点：
B. 原子半径：
C. C、两种元素组成的化合物只含有离子键
D. A、、三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物

13.  短周期元素、、、在周期表中的位置如下表所示，其中元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是(       )

A. 简单氢化物沸点：
B. 含有非极性共价键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 单核离子的半径：

14.  如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(       )
 

A. 简单离子半径：
B. 能使石蕊溶液褪色
C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：
D. 、的气态氢化物的热稳定性：

15.  下列叙述中，不正确的是(        )

A. 离子化合物熔融状态下能导电
B. 共价化合物中不可能含有离子键
C. 非金属单质中不一定含有共价键
D. 对于组成和结构相似的物质，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

16.  如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(       )
 

A. 元素的简单离子半径大小：
B. 气态氢化物的稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 元素的最高正化合价：

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17.  （14分）Ⅰ金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：熔融。回答下列有关单质钠的问题：

下列各项中属于保存金属钠的正确方法是__                          __。

A.放在棕色瓶中     放在细沙中        放在水中      放在煤油中

钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___                             _。

A.      

将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应如图Ⅰ所示，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水如图Ⅱ所示，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

向浓度相等、体积均为的、两份溶液中，分别通入一定量的后，再向所得溶液中滴加盐酸，产生的体积标准状况与所加盐酸的体积关系如图所示。

曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积是________标准状况。

曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

18.  （12分）铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。

铁单质    氯化亚铁  铁红      

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                     _______           __________ 

电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液含有、、中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题：

反应的化学方程式：_______________；

从反应和可以判断出、、的氧化性从强到弱顺序为：____________；

操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；

滤液、中都有同一种溶质，它们转化为溶液的离子方程式为：___________________。

19.  （14分）实验室需要 溶液和硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______填字母，
配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______ 填仪器名称．
下列有关容量瓶使用说法不正确的是______
容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞倒立观察是否漏夜正立玻璃塞旋转再倒立观察是否漏夜．
不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液．
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体．
用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小．
在配制溶液时：
根据计算用托盘天平称取的质量为______；
若溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______填“”、“”或“”；
若固体溶解后立即移入容量瓶洗涤烧杯和玻璃棒洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度______填“”、“”或“” ．
在配制硫酸溶液时：
所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______计算结果保留一位小数；
如果实验室有、、量筒，应选用______量筒最好；
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____             __．

20.  （12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
 

中盛有浓盐酸，中盛有，写出反应的离子方程式___________          ________。

中放入浓的目的是___________________                           __________。

中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比和中现象的差异可得出的结论是________                                                  ___。

处的现象是____________________________________。

用化学方程式写出处尾气吸收装置中的反应原理_______                    _____。

家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是可用文字说明，也可用离子方程式表试____ __  ____。

答案和解析

1. 【解析】A.、、都能与水反应生成相应的酸，所以均属于酸性氧化物，故A正确；
B.碱性氧化物能发生化合反应，比如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B错误；
C.两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，所以酸与碱、碱与盐和酸与盐之间的反应能发生复分解反应，故C正确；
D.物质包含分散系，分散系包含胶体，故D正确。  

2. 【解析】A.氯水中的次氯酸分解变为氯化氢和氧气，久置氯水相当于稀盐酸，酸性比新制氯水强，故正确；
B.氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，和氯气有毒不存在因果关系，故错误；
C.氯气密度比空气大，氯气泄漏时，人员应向高处撤离，故正确；
D.新制备的氯水中含有氯离子，所以滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀，故正确；故选B。  

3. 【解析】滴入溶液，生成的白色沉淀可能含有，加入足量稀硝酸后，此时的白色沉淀一定是。

4. 【解析】A.该过程是氯化钠的电离，可以用 表示，故A正确；
B.氯化钠溶液电离不需要通电，故B错误；
C.在溶液中钠离子主要以水合离子存在，故C正确；
D.氯化钠溶液因为有自由移动的离子，可以导电，所以是电解质，故D正确。故选B。  

5. 【解析】A.二者分别含有元素、元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故A正确；
B.分别滴加溶液，反应离子方程式为：，，相同条件下比反应放出气体剧烈，故B错误；
C.钠与硫酸铜反应，最终生成氢氧化铜沉淀，硫酸钠和氢气，钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；
D. 与的阴、阳离子个数比相同，都是：，故D正确。  

6. 【解析】A.未说明气体所处的温度与压强，无法进行计算，故A错误；
B.的物质的量为：，故B错误；
C.水在标准状况下为液态，故C错误；
D.同温同压下，气体的物质的量之比等于分子个数比，故D正确。  

7. 【解析】A.溶解得到的溶液及洗涤烧杯、玻璃棒次的洗涤液均需转移到容量瓶中，故A项正确；
B.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，故B项正确；
C.定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏高，故C项错误；
D.碳酸钠的质量为，，容量瓶规格为，溶液的物质的量浓度为，，故D项正确。故选C。  

8. 【解析】A.赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为，是磁铁矿主要成分，故A错误；
B.向某溶液中加入溶液无明显现象，证明溶液中不含有，再通入，发现溶液变红，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子，则证明原溶液含有，故B正确；
C.磁铁矿与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，含有三价铁离子，加入溶液，溶液变红色，不是生成沉淀，故C错误；
D.与水蒸气在高温下发生反应生成和，反应的化学方程式：
，故D错误；故选：。  

9. 【解析】、铝与强酸反应生成铝盐和氢气，与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，所以铝是一种既可以与强酸反应又可以与强碱反应的金属，故A正确；
B、氧化铝与酸和碱反应都生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C、氧化铝具有较高的熔点和沸点，常用于制造耐火材料，而氢氧化铝不稳定受热易分解，故C错误；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，含量最多的元素是氧元素，故D错误；故选A．
10. 【解析】，，由知，反应后剩余，铁粉全部溶解，反应生成，项错误，项正确；
B.过量，滴入无色溶液，溶液显红色，项错误；
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为，项错误。  

11. 【解析】A.过量铁粉，不能生成铁离子，充分反应后滴加溶液，无现象，故A错误；
B.与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，不发生金属单质之间的置换反应，不能比较金属性强弱，故B错误；
C.继续反应生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在的外面，熔化后的液态铝不会滴落下来，故C错误；
D.少量固体加入悬浊液中，发生沉淀的转化，则比溶解度更小，故D正确；故选：。  

12. 【解析】、、、是由这四种元素中的两种组成常见的化合物，为淡黄色固体，为，乙为红棕色气体，乙为，为常见液体，甲为单质，结合图中转化可知，则为，甲为，为，为，由短周期元素、、、原子序数依次增加可知，为，为，为，为，以此来解答；
A.由于氢键的作用，使、在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故B正确；
C.与形成的化合物过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.、、可以形成、，属于离子化合物，属于共价化合物，故D正确。故选C。  

13. 【解析】元素的单质是制备漂白液的重要原料，故为元素，根据图中信息可知，为元素；为元素；为元素；
A.常温常压下为液态，为气态，所以沸点：，与组成和结构相似，但中含有氢键，所以沸点：，故A错误；
B.分子含有键，为非极性共价键，故B正确； 
C.非金属性：，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；
D.与核外电子层结构相同，的核电荷数比小，故离子半径：，故D错误。
故选B。  

14. 【解析】由短周期元素的化合价及原子序数可知，、、、中只有位于第二周期，其它元素位于第三周期，主要化合价为价，为；的化合价为价，且原子序数大于，则为；最高正化合价为价，为；最高正化合价为价，为；最高正化合价为价，为，
A.具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：，故A正确；
B.为酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，故B错误；
C.元素金属性越强对应碱的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性：，故C正确；
D.元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，则、的气态氢化物的热稳定性：，故D正确。  

15. 

【解析】A.离子化合物熔融状态下都能导电，故A正确；
B.含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C.非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，故C正确；
D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，例如氧族元素氢化物中水的熔沸点水最高，有，故D错误。故选D。  

16. 【解析】由元素在周期表的位置可知，分别为、、、、、，
A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素的简单离子半径大小：，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：，故B错误；
C.非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高价氧化物对应水化物的酸性：，故C正确；
D.无正价，的最高正价为价，故D错误；
故选：。  

17.Ⅰ；
；
；淡黄色；；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；
Ⅱ；
、。 

18. ；
；；；；；；
 ；； 漏斗；。 

19. ；
烧杯、玻璃棒；
；
；
；
；
浓浓稀稀，即浓，得浓   ；
选用 量筒最好，误差小；
；；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
20.
除去氯气中的水蒸气  
中不褪色，中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 
出现蓝色