福建省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编1-物质的化学变化（含解析）

这是一份福建省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编1-物质的化学变化（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

福建省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编1-物质的化学变化（含解析）

一、单选题
1．（2022·福建·统考中考真题）我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是

A．银是活泼金属
B．银铅块属于混合物
C．PbO中Pb的化合价为+2
D．灰吹法炼银过程含有化学变化
2．（2022·福建·统考中考真题）我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是
A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
C．C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
3．（2020·福建·统考中考真题）远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A．夯筑土屋 B．结绳记事
C．磨制石器 D．烧制彩陶

二、填空题
4．（2022·福建·统考中考真题）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。

(1)一定条件下由A生成C的化学方程式为____。A→B→C的变化过程中，不变的是__。
(2)参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：___。
(3)科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为____。
(4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)=____g
5．（2022·福建·统考中考真题）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_______。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______。
6．（2021·福建·统考中考真题）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为____________。
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为_______、核外电子数为_______。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为__________________。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是___________。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是___________(填标号)。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量           
b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术           
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
7．（2021·福建·统考中考真题）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。
②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为__________。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________。
8．（2021·福建·统考中考真题）钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。
9．（2020·福建·统考中考真题）科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是____。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是__（用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。
10．（2020·福建·统考中考真题）“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。

（1）若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象：______（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。
11．（2020·福建·统考中考真题）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 _____ 。

②如图为氧原子结构示意图，x的数值为 ____________ 。在化学变化中，氧原子容易 ___________ （填“得到”或“失去”）电子。

（2）某化学反应的微观示意图如下：

① 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 _____
② 处的微粒是 _____
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明： ___

三、流程题
12．（2022·福建·统考中考真题）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

(1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和_______等(填一种)。
(2)环节②电解水的化学方程式为_______。
(3)环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入_______(填试剂名称)。
(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______。
(5)该设想有利于实现月球基地中_______、_______等元素的循环利用。

四、实验题
13．（2021·福建·统考中考真题）下列装置常用于实验室制取气体。

(1)仪器①的名称是__________。
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的__________。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。
(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是__________(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________。

五、计算题
14．（2022·福建·统考中考真题）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
(1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。
(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
15．（2021·福建·统考中考真题）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。
16．（2020·福建·统考中考真题）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）

六、科普阅读题
17．（2021·福建·统考中考真题）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。

(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用           b.减少碳排放           c.减少白色污染

参考答案：
1．A
【详解】A、银的金属活动性排在氢后属于不活泼金属，选项错误；
B、银铅块是由银和铅混合而成，属于混合物，选项正确；
C、根据化合物中化合价代数和为0，氧元素显-2价，设铅元素化合价为，，选项正确；
D、根据题意，通过焙烧使铅氧化成PbO，有新物质生成属于化学变化，选项正确；
答案为：A。
2．D
【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学研究的内容是物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质的制备和用途。据此判断。
【详解】A、根据化学研究对象可知，实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于化学研究范畴；
B、根据化学研究对象可知，现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于化学研究范畴；
C、根据化学研究对象可知，C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于化学研究范畴；
D、根据化学研究对象可知，射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，与化学研究物质无关，不属于化学研究范畴；
答案为：D。
3．D
【详解】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。
故选D。
【点睛】
4．(1)          氢原子和氧原子（或H、O）
(2)
(3)H2O
(4)7.2×10-4

【详解】（1）如图可知A中的物质是氢气和氧气，C是水，故氢气和氧气在一定条件下反应生成水的化学方程式为：；如图反应过程中氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子再从新结合，故反应过程中不变的是氢原子和氧原子，故填：氢原子和氧原子或H、O；
（2）“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、26、2，反应后钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、25、0，故X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为：；
（4）1.0g某矿样含水的质量是，故填：。
5．(1)复分解反应
(2)
(3)Fe3O4
(4)pH试纸(或“石蕊溶液”等)
(5)

【详解】（1）盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：；
（4）根据酸性溶液pH<7，使用pH试纸可以测出或是酸性溶液能使石蕊试液变红，故可选用紫色石蕊试液，故填：pH试纸(或“石蕊溶液”等)；
（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
6．     7:16     1     2          分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。     b
【详解】（1）①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为（28×2）：（16×8）=7:16。
②由氦在元素周期表中的部分信息可知氦的原子序数为2，即氦原子核内的质子数为2，又氦-3原子的质子数与中子数之和为3，故其中子数为3-2=1，核外电子数=核内质子数=2。
（2）分析信息可知水在光催化下分解得到氧气和氢气，故反应方程式为：。
（3）①空气中二氧化碳约占总体积的0.03%，而模拟“火星低层大气”组成的气体中二氧化碳气体的体积含量是95.32%，故可根据二氧化碳不能燃烧也不能燃烧的性质进行鉴别。具体操作方法是：分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。
②a. 模拟“火星低层大气”组成的气体中氧气含量比空气中少，且二氧化碳中含有氧元素，可通过将二氧化碳转化为氧气，以提高氧气的含量，此选项设想合理；
b.二氧化碳中不含氮元素，故无法将二氧化碳转化为氮气，此设想不合理；
c.水是人类生存不可缺少的物质，故应寻找水的存在和开发水循环技术，此设想合理；
d.火星拥有丰富的金属矿物，故可利用火星上的金属矿物冶炼金属供人类使用，此设想合理。故选b。
7．     Mg(OH)2·MgCO3     碱     MgO     过氧化氢受热分解生成水和氧气    
【详解】（1）①碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2·MgCO3；
②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：MgO；
（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；
当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
8．     +5          含碳量     化学变化     隔绝氧气和水
【详解】（1）①磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5；
②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；
（2）①“发蓝”过程有金属氧化物生成，属于化学变化；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。
9．     胰液          149     NaCl
【详解】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；
②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；
（2）设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则： ，x=149；
原子种类
O
Na
Cl
H
反应物中原子个数
1
1
3
2
已知生成物中原子个数
1
2
2
2
差值
0
1
1
0
化学式
NaCl

方程式为2HCl+NaClO= NaCl +Cl2↑+H2O。
10．     有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案）     NaOH（或其他合理答案）          铁粉     过滤     O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）
【详解】（1），故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；
（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；
（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；
（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，故反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2、H2O、CO2。
11．     28.09     8     得到     1:4:1     H2O     ①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）
【详解】（1）①根据硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是28.09；
②原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以=2+6=8，；最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为氧离子，形成稳定结构。
（2）根据该化学反应的微观示意图如下：
该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为：2O、1C、6H；反应后已知原子和种类和数目为1O、1C、4H；故还少1O、2H；所以每个未知分子中含有一个氧原子和2个氢原子，所以其化学式为：H2O；
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1。
②处的微粒是H2O。
（3）①原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体；
②有的物质是由原子构成的，如锌等金属单质；有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，还有的物质是由离子构成的，如氯化钠就是由离子构成的；
③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同。
12．(1)氧气##O2
(2)
(3)澄清石灰水
(4)
(5)     碳（或）     氢（或）（两空可互换）

【详解】（1）如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、N2和氧气，故填：氧气或；
（2）如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；
（4）如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂II和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：；
（5）如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。
13．     长颈漏斗     氧气的密度比空气大     水或铺一层细沙     先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯     乙    
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是：氧气的密度比空气大；
用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（4）在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，属于固体加热反应，且甲烷难溶于水，制取装置应选乙；
醋酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
14．(1)解：设生成CO2的质量为x。


x=176g
答：生成CO2的质量为176g。
(2)不利于

【详解】（1）见答案。
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。
15．解：设消耗氧气的质量为x

解得x=288g

答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。
【详解】见答案。
16．4.5t（详见解析)
【详解】设参加反应的葡萄糖的质量为x。

   x=4.5t
答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。
17．    
     分解反应     1:1     CO     ab

【详解】(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；
(2)由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应；
(3)由图可知反应④的化学方程式为，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1；
(4)由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO；
(5)上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。