甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编17-溶液填空、简答、实验、计算题（含解析）

甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编17-溶液 填空、简答、实验、计算题（含解析）

一、填空题

1．（2022年甘肃省金昌市中考化学真题）厨房中蕴含许多化学知识。

(1)厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中___________是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的___________（填“常量”或“微量”）元素。

(2)放置的铁锅有时候会发生锈蚀，这主要是铁与___________发生化学反应所致。

(3)用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起___________作用。

2．（2022年甘肃省武威市中考化学真题）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。

(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。

(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。

(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。

(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。

(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。

3．（甘肃省兰州市2021年中考化学试题（B卷））甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)P点的含义是______。

(2)t2℃时，50g H2O与50g X混合，所得溶液中溶质质量分数为______。

(3)将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是______。

(4)欲使Y的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是______（任写一种）。

4．（2016年新人教版初中化学九年级上期末练习卷（12）（带解析））运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）B是_________的溶解度曲线．

（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为___________g．

5．（甘肃省兰州市2020年中考化学试题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：

（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲______（填“＜”“＝”或“＞”）乙。

（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的______（填“甲”或“乙”）物质。

（3）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取______的方法（写一种）。

（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是______。

A 图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态

B 若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8g

C t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液

D c溶液中溶质的质量分数是37.5%

6．（甘肃省金昌市2020年中考化学试题）明确实验目的和步骤是实验成功的前提。请你补全下列3个实验的目的和步骤。

7．（甘肃省金昌市2020年中考化学试题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。

（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________（填一种）。

（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。

（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是____________物质。

8．（甘肃省天水市2020年中考化学试题）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。

（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。

（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______

二、简答题

9．（甘肃省甘南州2021年中考化学试题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。

(1)在t1℃时，将30g甲物质和100g水混合，充分溶解后得到的溶液质量为______。

(2)t1℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数为______（保留一位小数）。

(3)t2℃时，a点对于甲物质而言，表示甲的______（填“不饱和”或“饱和”）溶液。

(4)将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数甲______（填“>”“<”或“=”）乙。

三、实验题

10．（甘肃省金昌市2021年中考化学试题）实验室对含有 MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下图所示:

(1)步骤①中，称量 50g粗盐需用到的主要仪器是_________｡

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是_________｡

(3)步骤③中，滴加过量 NaOH溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式为_________｡

(4)步骤⑤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是_________ (填代号)｡

a.稀盐酸         b.稀硫酸       c.稀硝酸

(5)步骤⑥中，当_________时，停止加热｡

四、计算题

11．（湖北省宜昌市2021年中考化学试题）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

12．（甘肃省金昌市2021年中考化学试题）将50gCaCl2溶液与 77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤､洗涤､烘干后，得到 10g白色固体｡请计算:

(1)50gCaCl2溶液中溶质的质量为________g｡

(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)｡

13．（甘肃省兰州市2021年中考化学试题（A卷））向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

（1）生成沉淀的质量是________g。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

14．（2021年甘肃省武威市中考化学试题）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

15．（甘肃省天水市2020年中考化学试题）将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算；

（1）m的值为      ；

（2）恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量    克；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。

16．（2015年甘肃省兰州市中考诊断化学试题）某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：

（1）生成二氧化碳的质量为　　g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？

17．（湖北省孝感市2019年中考化学试题）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。

参考答案：

1．(1)     碳酸氢钠##小苏打##NaHCO3     微量

(2)水、氧气

(3)乳化

【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，受热可分解生成氯化钠、水、二氧化碳，作为食品制作过程中的膨松剂，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；微量元素指人体内含量介于体重0.01%~0.005%的元素，其中必需微量元素是生物体不可缺少的元素，如铁、铜、锌、钴、铬、锰、硒等，食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量元素；

（2）铁生锈需要铁与水和氧气同时接触，是铁与水和氧气发生的化学反应所导致的；

（3）用洗洁精清洗餐具是因为洗洁精有乳化作用，它能使油脂以小液滴形式分散到水中。

2．(1)易溶

(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大

(3)蒸发结晶

(4)1000

(5)26.5%

【详解】（1）由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。

（2）由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。

（3）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。

（4）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为。

（5）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。

3．(1)在t1℃时，X和Z的溶解度相等

(2)20%

(3)Z

(4)加水##升高温度

【解析】(1)

P点的含义是：在t1℃时，X和Z的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，X和Z的溶解度相等；

(2)

t2℃时，X的溶解度是25g ，50g H2O与50g X混合后完全溶解剩余37.5g的X未溶解，所得溶液中溶质质量分数为 ，故填：20%；

(3)

将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是Z，因为X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：Z；

(4)

Y的溶解度随温度的升高而增大，欲使Y 的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是：加水、升高温度等；故答案为：加水或升高温度。

4．（1）氯化钠或NaCl；（2）不饱和；54.2g．

【详解】（1）B的溶解度受温度的影响变化不大；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故B是氯化钠的溶解度曲线；

（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入100g硝酸钾能全部溶解，形成不饱和溶液；30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故降到30℃是能溶解45.8g硝酸钾，故析出晶体的量是100g﹣45.8g=54.2g．

【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

5．     ＝     甲     加入甲或恒温蒸发溶剂     AC

【详解】（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲＝乙。

故填：＝。

（2）t3℃时，甲溶解度是68g，乙的溶解度大于40g，该温度下，50g水中能够完全溶解30g甲，不能完全溶解30g乙，因此加入的“某固体”是图1中的甲物质。

故填：甲。

（3）t3℃时，若将甲溶液由N点（不饱和溶液）转变为M点（饱和溶液）状态，可采取加入甲或恒温蒸发溶剂的方法。

故填：加入甲或恒温蒸发溶剂。

（4）A．图2中b溶解20g达到饱和状态，因此b是不饱和溶液，d溶解34g达到饱和状态，因此d是不饱和溶液，该选项说法正确，符合题意；

B．若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体4g，该选项说法不正确，不符合题意；

C．t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液，该选项说法正确，符合题意；

D．c溶液中溶质的质量是20g，溶液质量是50g+20g＝70g，溶质质量分数＝×100%≈28 .6%，该选项说法不正确，不符合题意。

故填：AC。

6．     活性炭的吸附性     适量稀盐酸，观察有无气泡产生     50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液

【详解】（1）①在烧杯中加入适量水，滴入1-2滴红墨水；②加入适量活性炭，搅拌；③静置，观察溶液颜色变化；可见该实验目的是探究活性炭的吸附性。

（2）检验NaCl中混有Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应有二氧化碳生成，故实验步骤：①在烧杯中加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入适量稀盐酸，观察有无气泡产生。

（3）①在烧杯中加入2.5g氯化钠；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解，可得到2.5g+47.5g=50g氯化钠溶液，溶质质量分数为；可见该实验目的是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

7．     甲     增加甲物质或恒温蒸发溶剂     80     丙

【详解】（1）由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是：甲；

（2）A点是t3℃时，甲的不饱和溶液，B点是t3℃时，甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；

（3）由图可知，t2℃时，丙的溶解度是60g，即，该温度下，100g水中最多能溶解60g丙物质，故该温度下，在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，只能溶解30g，充分搅拌后所得溶液的质量是：50g+30g=80g；

（4）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，丙的溶解度增加，无溶质析出。

8．     2:5     降温结晶     A<C

【详解】（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解40克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2:5。

（2） A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响较大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。

（3）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数也相等，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A<C。

9．(1)120g

(2)16.7%

(3)不饱和

(4)>

【解析】(1)

时甲的溶解度是20g，100g水中最多溶解20g甲达到饱和，不再溶解，故溶液的质量为120g。

(2)

，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数

(3)

时，a点在曲线甲的下方，曲线下的点表示不饱和溶液，故填不饱和。

(4)

时饱和溶液甲的溶解度大于乙的溶解度，降温至时甲仍为饱和溶液且溶解度为20g；

乙变为不饱和溶液，但是溶质、溶剂的量没有改变，故质量分数和时的一样大，，由于时乙的溶解度小于20g；

故溶质质量分数大小为甲>乙

故填>

10．(1)托盘天平

(2)搅拌，加速粗盐的溶解

(3)

(4)a

(5)蒸发皿中出现较多固体

【解析】(1)

称量药品质量的仪器是托盘天平，故填：托盘天平；

(2)

步骤②是溶解，故玻璃棒的作用是：搅拌，加速粗盐的溶解；

(3)

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：

(4)

步骤⑤中，为中和过量的氢氧化钠。a、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无新杂质，符合题意；b、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是新杂质，不符合题意；c、稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠是新杂质，不符合题意。故应滴加的“试剂 a”是稀盐酸，故选：a；

(5)

步骤⑥是蒸发结晶，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，故在蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故填：蒸发皿中出现较多固体。

11．（1）3.3

（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=14.6%

答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

【详解】（1）由表中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g；

（2）见答案。

12．(1)11.1

(2)设反应生成的氯化钠为y

根据反应恰好完全进行得出溶液中溶质只有氯化钠

解出y=11.7g

故溶质的质量分数为

答：过滤后溶液中溶质的质量分数为10%。

【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算及关于溶质质量分数的计算。

（1）

设生成的氯化钠质量为x

氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，反应为恰好完全反应，故氯化钙溶液与碳酸钠溶液中的溶质都反应完，且反应后溶质只有氯化钠，根据化学反应方程式得出

解出x=11.1g

故50gCaCl2溶液中溶质的质量为11.1g

（2）

见解析。

【点睛】根据化学反应方程式计算时相对分子质量之比等于实际质量之比；溶质质量分数计算为溶质的质量分数=。

13．（1）19.7；

（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x

解得x=11.7g

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。

【详解】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。

（2）见答案。

14．（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+40g+26.2g=72.2g ，反应后溶液的质量为 70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g-70g=2.2g ；

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y；

解得 x=5.3g，y=5.85g。则样品中碳酸钠的质量为 5.3g；

（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的， 质量为 ，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为 5.85g。则反应后溶质的质量为： 。溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 。

【详解】（1）见答案；

（2）见答案

（3）见答案。

15．（1）8.7g （2）16g （3）10%

【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。

【详解】（1）由图中信息可知，20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀，加入氢氧化钠溶液60g以后仍然产生沉淀，说明加入60g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是2.9g ×3=8.7g。

（2）当加入的氢氧化钠溶液质量为80克时，为恰好完全反应。

设氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z

故恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量16克。

（3）溶液中氯化钠质量为，溶液质量为，故恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。

答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量16克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。

16．（1）4.4；（2）80.0% ；（3）10.5%

【详解】（1）生成的二氧化碳的质量：12.5g+50g+50g﹣108.1g=4.4g；

（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，

，x=10g

，y=11.1

样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80.0%；

（3）C烧杯中溶液中溶质的质量分数为：×100%≈10.5%。

【点睛】解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算。

17．（1）0.08（2）19.6%

【详解】（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。

（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x

由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成

答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。