甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编36-气体制取和净化（含解析）

甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编36-气体制取和净化（含解析）

一、单选题

1．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2021·甘肃甘南·统考中考真题）下列实验操作正确的是

A．氧气验满 B．铁丝在氧气中燃烧

C．收集H2 D．过滤

3．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．（2020·甘肃金昌·统考中考真题）除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

6．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)仪器①的名称______。

(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。

(3)实验室中既能制取O2又能制取CO2的发生装置为______（填序号），收集CO2气体只能选择C装置，原因是______。

(4)若用E装置收集氧气，气体应该从E装置的______端通入（填“a”或“b”）。

三、实验题

7．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请问答下列问题。

(1)写出仪器B的名称：___________。

(2)实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选用的装置是___________（填字母序号，下同）；所选装置中还需要改进的方法是___________。

(3)实验室常用___________（填药品名称）制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和___________。

(4)某同学选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是___________，反应的化学方程式为___________。

8．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是_________。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；若用B装置制取O2，应选用的药品是_________。若用E装置收集O2，气体应该从_________口通入（填“a”或“b”）。

（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为_________（填字母）。

9．（2021·甘肃定西·统考中考真题）初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。

（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。

（2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。

（3）实验室制取气体的过程主要包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为______（填代号）

10．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。

（1）仪器①的名称是______，实验室用双氧水制备氧气的反应方程式是______，MnO2在反应中所起的作用是______。

（2）实验室制备并收集二氧化碳的装置为______（从A～E装置中选择），也可用F装置制备二氧化碳，该装置可通过一个简单的操作随时控制反应的发生与停止，请你简单描述该操作的过程______。

（3）通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，若用G装置收集氯气，气体应该从______（填“a”或“b”）端通入。

11．（2020·甘肃天水·统考中考真题）如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。

（1）写出标有编号的仪器名称①______________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式_______，用E装置检验氧气收集满的方法是______。

（3）将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是_____；F装置中可观察到试管中的现象______。写出烧杯中发生反应的化学方程式______。

（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是_______。

（5）某同学利用少量混有少量CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复使用）,按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→_____→丁。

参考答案：

1．C

【详解】A、除去NaNO3溶液中的MgCl2，加入适量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于生成氯化钠，氯化钠属于杂质，选项实验操作不能达到实验目的。

B、除去氨气中混有的少量水蒸气，通入装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸属于酸，氨气溶于水生成氨水，氨水会与浓硫酸反应，所以选项实验操作不能达到实验目的。

C、鉴别黄铜片和铜片，相互刻画可以通过观察谁的表面有划痕来判断硬度大小，合金的硬度大于组成的金属，铜片表面有划痕，操作能达到实验目的。

D、鉴别CO2和CO，不能通过闻气味来鉴别，因为都是无味气体，操作不能达到实验目的。

故选：C。

2．B

【详解】A、氧气验满时，要把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满，故A不正确；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体，需要在集气瓶底盛放少量水，防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底，故B正确；

C、氢气的密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集，故C不正确；

D、过滤时，需要用玻璃棒引流，故D不正确。

故选B。

3．C

【详解】A、CaO在加热条件下不反应，不能除去CaO，且易造成CaCO3分解，A错误；

B、浓硫酸具有吸水性，不能吸收CO2，故通过盛有浓硫酸的洗气瓶，不能除去H2中的CO2，B错误；

C、锌和盐酸反应，银不和盐酸反应，用足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥，可以除去银粉中的锌粉，C正确；

D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和HCl，用氯化钡可以除去盐酸中的硫酸，但是加入过量BaCl2溶液，会引入BaCl2杂质，D错误。

故选C。

【点睛】除杂质要注意的四个原则：不增，不减，易操作，易复原。

4．B

【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质性质进行分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同现象的才能鉴别。

【详解】A、HCl气体能与足量饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；

B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，均会变浑浊，不能鉴别，应该分别在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，选项B不正确；

C、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钾与硝酸银不反应，可以鉴别，选项C正确；

D、氯化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。

故选B。

5．C

【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、碳酸钠能与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

D、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

6．(1)锥形瓶

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)     B     二氧化密度比空气大，能溶于水

(4)b

【解析】(1)

图中可知，仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶；

(2)

实验室用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，可判断是利用加热高锰酸钾制氧气，故填：；

(3)

B装置是固液常温型，可以用于双氧水制氧气，也可以用于实验室制二氧化碳，故填：B；可用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化密度比空气大，不宜选用排水法收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水，故填：二氧化密度比空气大，能溶于水；

(4)

E装置是排水法收集氧气，水从下端排出，所以从b进气，故填：b。

7．(1)锥形瓶

(2)     AE##AG     在A中的大试管口塞一团棉花

(3)     大理石（或石灰石）与稀盐酸     D

(4)     节约药品，便于控制反应物的用量    

【详解】（1）仪器B的名称为锥形瓶

（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气装置属于固固加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，可用向上排空气法收集，应选用的装置是AE或AG；高锰酸钾制取氧气速度较快，为了防止固体粉末进入导管，所选装置中还需要改进的方法是在A中的试管口塞一团棉花；

（3）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳；装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率；装置D装置带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，所以能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和D；

（4）装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率的，故选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是节约药品，便于控制反应物的用量；该套装置为固液常温型，故实验室选用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。

8．     锥形瓶          H2O2、MnO2     b     BC

【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；

（2）A装置需要加热，试管口有棉花，使用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为；B装置不需要加热，使用H2O2、MnO2制取O2；氧气的密度比空气大，比水小，用E装置收集O2，气体应该从b口通入；

（3）用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备SO2，不需要加热，发生装置选择B；SO2易溶于水且密度比空气大，运用向上排空气法收集，收集装置选择C。

9．     高锰酸钾固体（或KMnO4）     C     B          复燃     氢氧化钙（或Ca（OH）2）     红     c→a→b（或cab）

【详解】（1）氧气：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，方法1为加热制氧气，结合方法2可知，方法1为加热高锰酸钾制氧气；

二氧化碳：制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，；反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳、氧气密度均比空气大，但二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，故均可用向上排空气法装置C装置收集。

（2）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，若带火星的木条复燃，则该瓶气体是O2。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙（或Ca(OH)2）溶液，振荡，若溶液变浑浊，则该瓶气体是CO2。

二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该瓶气体是CO2。

（3）实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体；故合理顺序应为cab。

10．     分液漏斗     2H2O22H2O+O2↑     催化作用     BC     挤压软塑料管，内部液体被压入上部，与固体药品接触，反应开始，松开软塑管，内部液体与上部固体药品分开，反应停止     a

【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据二氧化锰的性质回答此题；

（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据装置特点设计实验步骤；

（3）根据气体密度选择进气口。

【详解】（1）根据图示，仪器①为分液漏斗；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰在反应中能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质不变，故在反应中起催化作用。

（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选C为收集装置；F装置是用软塑料管制成，可以通过挤压软塑料管来控制固液是否接触的操作，从而实现反应的发生与停止，其操作为：挤压软塑料管，内部液体被压入上部，与固体药品接触，反应开始，松开软塑管，内部液体与上部固体药品分开，反应停止。

（3）因为氯气密度比空气大，先在底部聚集，所以氯气应从长管a端通入。

11．     长颈漏斗          将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满     饱和碳酸氢钠溶液     紫色石蕊试液变红          AD     乙→甲→丙→甲→丁

【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。

【详解】（1）标有编号的仪器名称①是长颈漏斗。

（2）A试管口有一团棉花，是用高锰酸钾制取氧气的发生装置，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为，用E装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，不和空气中成分反应，则氧气从b端进气a端出气，所以用E装置检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。

（3）将装置B、E、F相连接，用于制取纯净的二氧化碳并验证其化学性质用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，E装置用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则E装置中装有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳气体进去到F装置中和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故F装置中可观察到试管中的现象是紫色石蕊溶液变红；烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为。

（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应需要加热，为固体和固体加热制取装置，发生装置为A，氨气极易溶于水，密度小于空气，用向下排空气法收集，收集装置选用D，故制取氨气采用的发生和收集装置是AD。

（5）利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，操作顺序是首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气；故顺序是乙→甲→丙→甲→丁。