重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编24-化学实验（含解析）

这是一份重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编24-化学实验（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编24-化学实验（含解析）

一、单选题
1．（2022·重庆·统考中考真题）实验室制取CO2、O2 和H2是初中化学必备知识。下列说法不正确的是
A．CO2和O2的发生装置可以相同 B．CO2和O2的发生装置可以不同
C．CO2和H2的收集装置完全相同 D．O2和H2的发生和收集装置可以相同
2．（2022·重庆·统考中考真题）安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是
A． B． C． D．
3．（2022·重庆·统考中考真题）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是

A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
4．（2022·重庆·统考中考真题）“中和反应”实验中使用胶头滴管的下列操作，正确的是
A．滴加酚酞试液 B．取用稀盐酸
C．搅拌溶液 D．用完放置
5．（2021·重庆·统考中考真题）氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．验满
6．（2021·重庆·统考中考真题）下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
序号
实验目的
实验操作
A
除去CO中的H2
通过灼热的CuO
B
鉴别MnO2粉末和木炭粉
分别加水搅拌
C
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量的AgNO3
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰研磨后闻气味

A．A B．B C．C D．D
7．（2021·重庆·统考中考真题）实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是
A．检查装置的气密性 B．仪器连接
C．加入药品 D．收集气体
8．（2020·重庆·统考中考真题）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（     ）
A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．氯化钠
9．（2020·重庆·统考中考真题）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（     ）
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
10．（2020·重庆·统考中考真题）下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH
C．蒸发食盐水 D．溶解蔗糖

二、填空题
11．（2020·重庆·统考中考真题）化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。

（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和______。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管____端相连接（填字母，下同）。
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的______端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管______端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是___（填名称）。

三、推断题
12．（2020·重庆·统考中考真题）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

（1）白色沉淀的化学式为________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。

四、流程题
13．（2021·重庆·统考中考真题）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。

查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图

（1）步骤Ⅰ的操作为______。
（2）滤渣①的成分为______。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个）
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。
A．pH=1            B．pH=2           C．pH=6              D．pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

五、实验题
14．（2022·重庆·统考中考真题）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O
Ⅱ：2Cu+O22CuO     CuO+H2SO4=______（完成化学方程式）
(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为______。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。
编号
试剂
温度
现象
①
10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4
30℃
产生少量气泡
②
10mL30%H2O2、______
30℃
无明显现象
③
10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4
80℃
快速放出气泡

甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验______（填编号）认为自己的推测正确。
丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是______。
(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是______（填序号）。A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C．Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费
15．（2022·重庆·统考中考真题）化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。

(1)实验一：去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为______（填序号）。蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为______。
(2)实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为P4，着火点为40℃）。
向图2装置中通入O2后，______（填“甲”或“乙”）烧怀中的白磷燃烧，反应化学方程式为______。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是______（填序号）。
A．可燃物        B．温度达到着火点        C．需要氧气参与
16．（2022·重庆·统考中考真题）虎年央视春晚舞蹈(只此青绿) 创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3)等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。

(1)研磨是为了_______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)溶液A中的阳离子有_______ (填符号)，气体B的化学式为________。
(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因________(填序号)。
A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性
(4)反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为_________。
17．（2022·重庆·统考中考真题）救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末， 白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。
【探究一】
(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。

①黑色粉末起__________作用。
②欲使a试管产生气泡加快，可加入__________ (填序号)。
A．CuSO4溶液        B．NaCl溶液 C．MnO2
【探究二】
(2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：
①只含NaOH   ②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物   ……
甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。
序号
操作和现象
实验结论
实验1
取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
只含Na2CO3
实验2
第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤
第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液_____________(填现象)
只含Na2CO3

【反思评价】
(3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是__________。
【得出结论】
(4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：
①2Na2CO3●3H2O22Na2CO3+3H2O2；
②____________
【延伸拓展】
(5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是__________(填序号)。A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便
18．（2022·重庆·统考中考真题）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

(1)仪器C的名称__________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．（2020·重庆·统考中考真题）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成

（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]

沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。

六、科学探究题
20．（2021·重庆·统考中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下∶

【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；
②PdCl2，溶液可用于检验CO，原理是∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
③Fe3O4与硫酸反应∶ Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。
（1）仪器A的名称是______。
（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→______→______→______→______。
（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。
【实验结论】反应生成CO 和CO2，磁铁上的黑色固体可能是 Fe、Fe3O4。
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe
猜想二∶ Fe3O4
猜想三∶ Fe 和Fe3O4
【设计实验】
设计思路
操作
现象
结论
定性实验
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应
固体完全溶解，产生气泡
猜想______不成立
定量实验
取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量
固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为____
猜想一成立

【归纳总结】 根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为______。
21．（2020·重庆·统考中考真题）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为__，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

实验内容
实验现象
实验1
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液
①几小时后溶液颜色几乎不变
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
实验2
铁钉换成锌粒
①溶液颜色明显变浅
②天平读数减小
③锌粒表面有变化

【实验分析】（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_____（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____。
（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出____。


参考答案：
1．C
【详解】A、实验室制二氧化碳是大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，发生装置是固液常温型；制氧气可以用过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，发生装置是固液常温型；所以两者的发生装置可以相同，正确。
B、根据A项的分析，实验室制二氧化碳的发生装置是固液常温型；如果用加热高锰酸钾制氧气的发生装置是固体加热型；则制CO2和O2的发生装置可以不同，正确。
C、二氧化碳能溶于水，密度大于空气，只能用向上排空气法收集；氢气不溶于水，密度比空气小，即能用排水法又能用向下排空气法，则CO2和H2的收集装置不相同，错误。
D、实验室制氢气是稀硫酸和锌反应，发生装置是固液常温型，根据C项的分析，收集氢气能用排水法又能用向下排空气法；当实验室用用过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，发生装置是固液常温型，氧气密度比空气略大，不易溶于水，能用向上排空气法、排水法收集；则制O2和H2的发生和收集装置可以相同，正确。
故选C。
2．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误；
B、在闻药品气味时，应轻轻煽动瓶口，让少量气味飘进鼻孔，图中所示操作正确；
C、加热试管中的液体时，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则易导致酒精洒出，发生火灾，图中所示操作错误。
故选：B。
3．C
【详解】A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。
B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。错误。
C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，正确。
D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。错误。
故选:C。
4．A
【分析】根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方处，图中所示操作正确；
B、取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图中所示操作错误；
C、胶头滴管不能用于搅拌，应用玻璃棒，图中所示操作错误；
D、不能把滴管放在实验台，以免沾污滴管，图中所示操作错误。
故选：A。
5．C
【详解】A、实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，且长颈漏斗下端应在液面以下，图中正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，图中正确，不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，收集氧气，应“长进短出”，符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、一氧化碳和氢气都能和灼热氧化铜反应，操作错误；
B、二氧化锰和木炭都不能溶于水且都为黑色，不能用溶解的方法鉴别，错误；
C、过量的硝酸银会引入新的杂质硝酸银，错误；
D、氯化铵与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，可用加入熟石灰研磨后闻气味鉴别化肥NH4Cl和KNO3，正确；
故选D。
7．C
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；
B、连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图示操作正确；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进入，空气从短导管排出，故图示操作正确；
故选Ｃ。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．B
【详解】A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。
B、高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成紫红色溶液。
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。
D、氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成无色溶液。
故选：B。
9．C
【分析】Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【详解】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；
B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；
C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；
D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。
10．B
【详解】A、稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加快散热，防止水沸腾使浓硫酸溅出，故A不符合题意；
B、测溶液的pH时使用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比，故B符合题意；
C、蒸发食盐水时使用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅，故C不符合题意；
D、溶解蔗糖时使用玻璃棒搅拌，可加快蔗糖的溶解，故D不符合题意。
故选B。
11．     集气瓶     e     b     d     浓硫酸
【详解】（1）甲用了导管、橡皮塞、集气瓶和燃烧匙，乙和丙只用了导管、橡皮塞和集气瓶，故甲、乙、丙装置中都用到导管、橡皮塞和集气瓶，故填集气瓶；
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量原理是利用红磷在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积，则甲装置必须和一带有水的装置相连，且从甲装置出来的导管应伸入水中，因此a应与e相连；
（3）用乙装置收集二氧化碳为排空气法收集，因二氧化碳密度大于空气，则二氧化碳应从低处（c）进入集气瓶，空气从高处（b）排出；
用丙装置集气时，密度较小的气体应短进长出，氧气的密度小于水，因此排水集气时，气体应从d端进入；
浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，若用丙装置干燥气体，丙中加入的液体是浓硫酸。
12．     CaCO3     ， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     H2O     3
【详解】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为，因此气体是CO2，溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4；
（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；
（2）溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4，CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）经过③反应后，生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O，故填H2O；
（4）因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3。
13．     过滤     Ag          C     Fe>Ni>Ag
【分析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。
【详解】（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。
（2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。
（3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。
（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。
【点睛】根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。
14．(1)CuSO4+H2O
(2)     氧气##O2     1mL水     ①③     可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解
(3)AC

【详解】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为： CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（2）氧气能使带火星的木条复燃，故填氧气；
甲认为是反应生成的硫酸铜所导致，甲同学对比实验①②，认为自己的推测正确，根据控制变量法，硫酸铜是变量，故②试剂取用10mL30% H2O2、1mL水；
乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，乙同学认为实验变量是温度，其它相同，故乙同学对比实验①③认为自己的推测正确。
甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解；
（3）A、Ⅰ中生成二氧化硫，二氧化硫有毒；Ⅱ中需要加热，消耗能源；Ⅲ在常温下进行，不产生有害物质；故Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能，正确；
B、根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式及质量守恒定律可知，铜和生成的硫酸铜关系为Cu～CuSO4，故消耗等质量铜，生成硫酸铜一样多，错误；
C、Ⅲ中过氧化氢常温下发生分解，造成试剂浪费，正确。
故选AC。
15．(1)     ③①②     酒精灯
(2)     乙    
     C

【详解】（1）图1是过滤器的制作过程，正确顺序是③①②（先折叠后放入漏斗）；蒸发时需要酒精灯中的酒精燃烧提供热量，故作热源的玻璃仪器是酒精灯。
（2）甲烧杯中白磷是可燃物，接触氧气，但是白磷在冷水中，没有达到白磷的着火点，不燃烧；乙烧杯中白磷是可燃物，在热水中温度达到着火点，接触氧气，则燃烧；白磷燃烧产生五氧化二磷，方程式是：，乙烧杯中白磷是可燃物，温度达到着火点，不燃烧，缺少氧气，通入O2后燃烧，则对比得出燃烧的条件是燃烧需要氧气参加，故选C。
16．(1)增大
(2)     Cu2+、H+##H+、Cu2+     CO2

(3)C
(4)

【解析】（1）
将块状固体反应物研磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故填增大；
（2）
碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因为加入的是过量的稀硫酸，故A溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，溶液中的阳离子是铜离子、氢离子，符号为Cu2+、H+,气体B为二氧化碳，化学式为CO2；
（3）
矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因孔雀石有毒性，故选C；
（4）
反应②产生的气体能使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，反应②有两个反应是同时发生的，能一步完成，并有水生成，一是碱式碳酸铜在高温的条件下分解成氧化铜、水和二氧化碳，二是碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为
    ，。
17．(1)     催化     AC
(2)无明显现象
(3)产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠
(4)
(5)C

【详解】（1）①对比a、b两支试管，黑色粉末加快了气泡的产生，所以黑色粉末是催化剂，起到催化作用；
②欲使a试管产生气泡加快，则需要加入催化剂，能够催化过氧化氢的催化剂有硫酸铜、二氧化锰，故选AC。
（2）b试管上层清液滴加过量氯化钙溶液，形成沉淀，即可证明反应后溶液含碳酸钠，再滴加酚酞无颜色变化（无明显变化），即可排除含有氢氧化钠的可能。
（3）若反应后溶液含碳酸钠和氢氧化钠，滴加过量的稀盐酸，也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能排除含有氢氧化钠的可能。
（4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，第一步过碳酸钠分解为碳酸钠和过氧化氢，第二部过氧化氢在黑色粉末催化下分解为水和氧气，方程式为：。
（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，固体更便于运输和储存，故选C。
18．(1)酒精灯
(2)D
(3)引流
(4)     50     偏大

【详解】（1）由图示可知仪器C是酒精灯；
（2）第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
（3）玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
（4）配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
19．          无色酚酞溶液     BaSO4     BaCl2     Ba(NO3)2     产生白色沉淀     经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
【详解】（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。
[设计方案]
稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
20．     酒精灯     d     e     b     c          二     5.4g    
【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是：酒精灯；
（2）一氧化碳能与PdCl2、水反应生成Pd、二氧化碳和氯化氢，会影响二氧化碳的检验，故应先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用PdCl2溶液检验一氧化碳，且应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故装置从左到右的接口连接顺序为a→d→e→b→c；
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
设计实验：定性实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体完全溶解，产生气泡，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故一定含铁，猜想二不成立；
定量实验：结论为猜想一成立，故黑色固体是铁，设铁完全反应生成氢气的质量为x

x=0.2g
故溶液增加的质量为：5.6g-0.2g=5.4g。
归纳总结：由以上分析可知，碳与氧化铁在高温下反应生成了铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
21．     红色的固体          二     C     锌和酸反应放出氢气    
【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和酸反应生成盐和氢气。
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色的固体，其反应的化学反应方程式为，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
[实验分析]
（3）质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液显蓝色，铁钉换成锌粒，溶液颜色明显变浅，天平读数减小，锌粒表面有变化，说明发生了化学反应，可以验证质量守恒定律，故按设想二进行的实验能够验证质量守恒定律。
（4）A、铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故A不正确；
B、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，而不是铁表面形成了一层氧化膜为氧化铁，阻止了反应的进一步进行，故B错误；
C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，故C正确；
D、铁和水不反应，则水不参与反应，故D不正确。故选BC。
（5）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。
（6）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，验证质量守恒定律，生成气体，需要在密闭容器中进行，应该用弹簧夹夹住导管，故图为 。
【点睛】质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，硫酸铜溶液显蓝色。