初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课堂检测

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课题1 常见的酸和碱
【知识精要】
一、酸碱指示剂
1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有 试液和 试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸)
中性溶液(例：食盐水)
碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
紫色石蕊试液



无色酚酞试液



【要点诠释】
a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是 ，不是 。
c.显酸性的溶液 是酸溶液，显碱性的溶液 是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
二、几种常见的酸
1.酸的概念：在 中电离时产生的 的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的性质及用途：
物质
浓硫酸（H2SO4）
浓盐酸（HCl）
颜色、状态


气味


腐蚀性

挥发性


用途





3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有 。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有 出现，那是因为挥发出的 与空气中的 接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应 。
4.浓硫酸的特性：
（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥 等碱性气体。
（2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
（3）浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）：
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属 ； 时，浓硫酸可以与除金、铂之外所有金属反应，且是生成 ，而不生成氢气。
（4）浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将 沿着容器内壁 注入水中，并用 不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。故正确的稀释应为：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅

5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的 溶液。
三、酸的化学性质
1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质：
化学性质
盐酸
硫酸
现象
与指示剂作用

与金属反应









与金属氧化物反应







与碱反应






与盐反应






3.酸的通性

四、几种常见的碱
1.碱的概念：在 中电离时产生的 的化合物，叫做碱。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：
　
氢氧化钠（ＮaＯＨ）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称


颜色状态


溶解性


用途






制备原理


【要点诠释】
a.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要 保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的 。
b.氢氧化钠固体有较强的 。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 溶液。
c.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
五、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
2.碱的化学性质可归纳为以下四点：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用

与非金属氧化物反应






与酸反应


与某些盐反应


3.碱的通性“四条”

【要点诠释】
1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。
2.只有 的碱的溶液，才能使指示剂变色； 水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用 。（氢氧化钠固体有较强的 ，能与玻璃的主要成飞二氧化硅反应，生成硅酸钠，硅酸钠是一种良好的玻璃粘合剂）
4.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能 。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的变质研究
1.氢氧化钠变质实验设计
（1）变质原因： 。
（2）实验验证变质
验证
步骤
现象
结论
检验是否变质
方法1：取样，溶解，加入
有 产生
氢氧化钠
方法2：取样，溶解，加入
产生 沉淀
方法3：取样，溶解，加入
检验是否完全变质
①取样，溶解，加入
；②过滤，向上层清液中滴加
溶液
氢氧化钠
溶液
氢氧化钠
2. 氢氧化钙变质实验设计
（1） 变质原因：
（2） 实验验证变质
验证
步骤
现象
结论
检验是否变质
取样，溶解，加入


检验是否完全变质
方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入




方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入





【题典精讲】
【例题1】下列说法不正确的是（ ）
A．有一种溶液能使无色的酚酞试液变红，则该溶液呈碱性
B．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，则该溶液呈碱性
C．有一种溶液不能使无色的酚酞试液变色，则该溶液呈酸性
D．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变红，则该溶液呈酸性
【例题2】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体，在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是（ ）
A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.NaOH溶液、紫色石蕊溶液
C.紫色石蕊溶液、HCl D.酚酞溶液、雪碧饮料
【例题3】用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（ ）
A． 量取 B．稀释
C．产生H2 D．收集H2

【例题4】要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（ ）
A. 稀硫酸和氧化铁 B. 稀盐酸和氢氧化铜
C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
【例题5】浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（　　）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．挥发性 D．酸性
【例题6】根据如图所示进行实验，要使试管中的酚酞试液变红，应在棉花条上滴加的试剂是（　　）
A.浓氨水
B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．浓盐酸
【例题7】下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A． B． C． D．
【例题8】食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳 B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋
【例题9】下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A． 生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【例题10】向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是（ ）
A.氧化铜 B.氧化铁 C.镁粉 D.紫色石蕊试液
【例题11】实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　）
A． B． C． D．
【例题12】下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（　　）
A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢 B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．火碱可作二氧化碳的干燥剂 D．用稀盐酸除金属锈
【例题13】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰
【例题14】下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【例题15】关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B. 都有强烈的腐蚀性
C. 都需要密封保存
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
【例题16】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A.HCl B.KNO3 C.Na2CO3 D.FeCl3
【例题17】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）

A B C D
【例题18】NaHSO4在水中会解离出 Na+、H+、SO42-下列有关NaHSO4溶液的说法正确的是（ ）
A.不能使石蕊试液变红 B.加入锌粒，有气泡产生
C.加入Ba(OH)2溶液,无明显现象 D.溶液中Na+与SO42-的个数比为1：2
【例题19】将含有CO、H2和少量水蒸气的混合气体，依次通过浓硫酸、灼热氧化铜、高温碳层，最终剩余的气体为（提示：每个装置反应或吸收完全；C+H2O高温=CO+H2）（ ）
A. CO H2 B. CO2 H2O
C.CO CO2 H2 D. CO2 H2 H2O
【例题20】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
【例题21】下列有关浓硫酸的说法错误的是（    ）
A.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂 B.浓硫酸与水混合时溶液温度会升高
C.稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
【例题22】下列四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
【例题23】如图，小明同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸液面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈漏斗中加入适量的某种试剂，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成氢气的量，加入的试剂可能是（ ）
A.浓氨水
B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸
D.氯化钠溶液
【例题24】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(　　)

【例题25】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是(　　)
A.铜丝表面变黑，质量增加 B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
【例题26】对于无明显现象的反应，通常转换成其它明显现象用于证明其确实发生。

(1）如图1：将NaOH溶液加入锥形瓶中，依据 的现象，能证明 CO2与NaOH发生了反应,相关反应的化学方程式
(2)如图2:依据 的现象，能证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。小璐认为交换图2中两种试剂的滴加顺序，依据___________的现象，也能得出结论。
【例题27】物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成。比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则该“队员”代表的物质是__________。
（2）B位置“队员”所代表的物质的用途是
（3）写出连线④代表的物质间反应的化学方程式____________________。连线①代表的反应的基本类型是
反应。
（4）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给_____“队员”（填物质名称），写出二者反应的化学方程式________________。
【例题28】某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水无放热现象，说明干燥剂中不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。 
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作



实验现象
溶液由无色变红色
澄清溶液变浑浊

写出方案二发生反应的化学方程式：________________________________。
【实验结论】
（4）通过以上实验探究，得出猜想_________成立。
【拓展迁移】
（5）小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因．认识到实验保存氧化钙应注意 。



【考点训练】
1.下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式完全一致的是(　　)
A.冰、干冰、CO2 B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C.氧化钙、熟石灰、CaO D.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3
2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（    ）
A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙 B.都可作干燥剂
C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料 D.都具有腐蚀性
3.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
4.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
5.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
6.下列性质中属于物理性质的是（ ）
A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体
7.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
8.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
9.将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.下列有关说法：①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜。其中一定正确的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
10.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A.CuO、Ba（OH）2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
11.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
12.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三： 。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入____，充分反应。

猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 。
无明显现象
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。

13.某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液呈酸性。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液呈中性。
（1)计算废液中氯化氢的质量分数：
（2)实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
14.学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（3）A试管中观察到的现象是 。
（4）B试管中发生反应的化学方程式： 。
（5）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的__________，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：

请写出步骤Ⅱ中所加试剂 。
【探究三】氢氧化钠的应用
（6）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是__________（填字母）。
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氯化氢 D．氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的__________不同。
（7）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是__________t。
若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由： 。

【培优训练】
1．根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物，下列属于纯净物的是（ ）
A．稀有气体 B．盐酸 C．冰水混合物 D．石油
2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加 D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
3.下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A.饱和石灰水变浑浊 B.稀有气体通电时，发出各种颜色的光
C.氢氧化钠去除油污 D.从石油中提炼煤油
4.滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
A．稀盐酸 B．Na2 CO3 C．CuCl2 D．CO2
5.某兴趣小组为探究分子的运动，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是（ ）
A．实验一说明相同条件下氨气的密度比空气小
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．若实验一换成干燥的酚酞滤纸，酚酞滤纸条也会快速变红
D．装置中气球是为了防止氨气逸出与缓冲管内气压的骤然升高
6.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的有（ ）
A.化学变化的现象之一是产生沉淀，所以石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
B.碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液
C.酸能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物就是酸
D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的都是碱
7.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
加水后触摸容器外壁
B
鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水
加入二氧化锰观察是否产生气泡
C
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶，观察木条是否熄灭
D
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加入稀盐酸观察是否产生气泡

8.“火碱、烧碱、苛性钠、生石灰、熟石灰”所代表的物质（或主要成分）共有（ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
9.如下图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，下列分析正确的是（ ）
A． 甲试管溶液中的溶质质量减少
B．甲试管中未溶解的固体质量增加
C．两种物质的溶解度都增大
D．乙试管中未溶解的固体的质量增加

烧杯中的物质
X溶液
①
稀硫酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
②
稀硫酸和稀盐酸
碳酸钠溶液
③
铜锌合金
稀盐酸
④
生锈的铁钉
稀盐酸
10.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（ ）

A.①② B.②③ C.①④ D.③④
11.超市中有一种“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水就能反应，放出热量，加热食品。关于此过程不正确的说法是（ ）
A．该反应为化合反应
B．这种物质久置于空气中会变成碳酸钙
C．这种加热方法的优点是，节约燃料，发热过程无任何污染等优点
D．“雪饼”中也经常装有小包装的生石灰，其作用是防止雪饼被氧化
12.向氧化铜和盐酸的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，参加反应的氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系图像如图所示，仅考虑沉淀为氢氧化铜。下列说法正确的是（ ）
A.整个反应中，氯离子个数减少
B.P点溶液中的溶质只有一种
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D.沉淀完全时，m1的数值为80
12.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
13.下列四个图像分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（ ）

A.甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B.乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C.丙表示t1 ℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
14.硫元素化合价与其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．SO3中硫元素的化合价为+6
B．X的化学式是ZnSO3
C．Y的化学式是H2SO4
D．一种元素可能有多种化合价
15.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后。下列有关叙述中与事实相符的是（ ）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
16.《天工开物•燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰（如图）。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”（注释：“沃”：浇）

(1)图中属于可燃物的有______。
(2)最底层“柴薪”燃烧______热量，煤饼主要含有______元素；但也含硫、氮元素，燃烧生成______，导致酸雨。石灰石主要成分中钙元素的质量分数为______。
(3)“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。下列有关说法正确的是______。（多选，填字母序号）。
a．“风”指的是空气            b．“吹化”过程为缓慢氧化
c．“粉”的成分为熟石灰        d．“沃”能观察到放热现象
17.某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管①中的现象是　 　，反应后试管②中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）。
（2）试管③中反应的化学方程式为　 　。
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。
则试管④中的溶质有　 　；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　。
18.二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。
I .超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下:

(1)乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为________。该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)
(2)与“过筛”原理相同的基本实验操作是___________。
(3)碳化塔中反应的化学方程式为____________________。
Ⅱ.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如下:

(4)已知反应①为分解反应，写出反应的化学方程式:___________________。
(5)已知反应②为化合反应，推断化合物甲含_________元素。
(6)该体系中循环利用的物质是___________。
19.某同学利用“多米诺骨牌效应”，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中弹簧夹，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：（温馨提示：看明白C装置中稀盐酸的流动方向）

(1)写出指定仪器的名称：①______，②______。
(2)A中反应的化学方程式______；B中白磷不燃烧，原因是______。
(3)E中液体由紫色变红色，原因是______（用化学方程式表示）。
(4)F中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______。
(5)G中观察到的现象是______，体现了该气体的物理性质是______，化学性质是______。
(6)实验室制取CO2一般有六个步骤：①检查装置的气密性：②按要求装配好仪器：③向装置中注入酸液：④向容器中放入小块的大理石：⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满：⑥收集气体。则正确的操作顺序是______（填数字序号）。
20.某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是 （用化学方程式表示）。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠；猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液

猜想一成立
【反思与拓展】
（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的__________。
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是__________（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
15.用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。
（1）先推入的溶液是
（2）bc段压强不变，原因是 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释

【拔尖训练】
1.化学是认识、改造和应用物质的科学。如图是与钙元素相关的物质之间的转化关系，（“→”表示该物质可以转化为另一种物质）。下列说法正确的是（ ）
A．X物质一定是Ca(OH)2
B．反应①一定是复分解反应
C．转化③和④可用同一种物质实现
D．转化⑤是生石灰作食品干燥剂的反应原理
2.下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca（OH）2
水
C
CO
CO2
氧气
D
FeSO4溶液
CuSO4
足量铁粉
3.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（ ）
A． B．
C． D．
4.某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x=2.33，则该溶液部分变质
D．实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
5.A~F是初中化学常见的六种不同的物质，A、F反应后为黄色溶液，A、B、C是同类物质，D可用来改良酸性土壤，E在空气中易潮解。图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件没有标出）。下列说法不正确的是（ ）
A．A和B在高温下治炼出目前人类使用最多的金属
B．C可用于灭火、人工降雨、光合作用、制冷剂
C．图中发生的反应有4个复分解反应，2个化合反应
D．向E溶液中滴加F，当恰好反应时，溶液中溶质只有一种盐
6.兴趣小组利用如图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
步骤①：打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1。
步骤②：待充分反应后，打开止水夹K2。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中广口瓶内发生复分解反应
B．氢氧化钠浓溶液进入广口瓶充分反应后，瓶内的压强增大
C．打开止水夹K2后，观察到注射器中的液体进人U型管，U型管中的液体变红
D．最终可观察到U型管中的液体进入广口瓶中，且溶液变浑浊
7.将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是（ ）

A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，
C．若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
8.已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是（ ）
A．Y可能使紫色石蕊溶液变红 B．参加反应的X的质量小于Y
C．常温下，X、Y一定是气体 D．若X是单质，则Y一定是氧化物
9.有机物A含有C、 H、O三种元素，取该有机物14.8g和16.2gO2在密闭容器中燃烧，产物为CO，CO2和水蒸气，把产物依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜和碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），结果浓硫酸增重18g，CuO的质量减轻9.6g，碱石灰的质量增重35.2g，试通过计算该有机物的化学式是（ ）
A．C2H6O B．C12H22O11 C．C4H10O D．C6H12O6
10.向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量。图能正确地表示该过程中液体的导电能力变化的是【提示：电流越大，表示液体导电性越强】（ ）

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
11.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。

（1）为什么生石灰能做干燥剂，请写出相关的化学方程式________。
（2）上述白色块状物中最多含有________种固体成分
（3）取18g干燥的白色块状物样品，按以下流程进行实验：

据相关现象及数据分析18g干燥的白色块状物中有：________（写出所含物质的化学式及质量）
（4）根据你掌握的化学知识，写出生活中使用“生石灰干燥剂”的一条注意事项________，其原因是________。
12.小明以家里的黄铜(铜锌合金)为材料自制胆矾(硫酸铜品体)，制备流程如下：

(1)操作①得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是______。
(2)溶液A的溶质有_______，灼烧固体B的化学方程式为_______。
(3)黑色固体C与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
(4)制备流程中操作②的名称是_____，进行该操作时会使用到玻璃棒，其作用是_____，依据硫酸铜结晶的方法可以推出硫酸铜的溶解度随温度的变化影响______(选填“较大”或“不大”)。
(5)两种方法比较，方法Ⅱ更符合绿色化学的要求，理由是_______。
13.某校化学兴趣小组在对久置的食品双吸剂的成分进行了如下的探究：

【提出问题】久置食品双吸剂的成分是什么？
【查阅资料】常温下，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
【提出猜想】久置的固体中可能含有 Fe，Fe2O3，CaO，Ca（OH）2，CaCO3
【定性研究】
（1）取少量样品放入试管中，加入一定量的蒸馏水溶解，无放热现象；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。则样品中一定含有______（填化学式）。
（2）另取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，固体全部溶解，得到浅绿色溶液，并有使澄清石灰水变浑浊的气体生成！
①浅绿色溶液中一定存在的溶质有______（填化学式）
②小南发现，根据上述实验现象，仍然不能确定样品中是否含有Fe2O3，理由是______、______（用化学方程式表示）。
为了进一步确定这包久置“双吸剂”国体的成分，同学们继续进行了如下定量实验。
【定量研究】
（3）①另取样品加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、烘干后，得到固体2.0g；
②将2.0g固体装入气密性良好的下图装置中，并通一会儿N2后关闭止水夹；
③打开分液漏斗，滴加稀盐酸至固体完全消失，再打开止水夹通入N2至 A、B、C、D 装置质量不再发生变化。
（提示：浓硫酸、NaOH溶液均足量；不考虑稀盐酸的挥发性）

实验前后装置质量记录如下：

A、B 装置及药品总质量（g）
C、D 装置及药品总质量（g）
加入盐酸前
200
100
实验结束后
199.54
100.44
【实验结论】
这包久置的食品“双吸剂”的固体成分有______（填化学式）。
【实验反思】
（4）经检测，上述定量实验后，装置A中所得溶液不含氯化铁，则2.0g固体样品中金屑Fe的质量为______g（结果保留到0.01g）。