第11单元培优检测-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）
展开第11单元培优检测卷
(100分，90分钟)
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Ca—40
一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)
1. 下列物质的俗称、化学式对应完全正确的一组是( )
A. 酒精——CH4 B. 纯碱——NaOH C. 石灰石——CaO D.小苏打——NaHCO3
2. 下列物质的用途错误的是( )
A. 碳酸氢钠制作玻璃 B. 碳酸钙作补钙剂
C. 草木灰作钾肥 D. 氯化钠用于农业选种
3. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是( )
A. B. C. D.
4. 下列物质属于复合肥料的是( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2
5. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )
A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸和烧碱溶液
C. 碳酸钠溶液和稀盐酸 D. 硝酸银溶液和氯化钠溶液
6. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是( )
A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 在某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子
D. 往久置的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定已变质
7. 下列各组物质分别用括号内物质进行鉴别，不能一次性鉴别出来的是( )
A. CaO、CaCO3、NH4NO3三种固体（水）
B. K2CO3、NH4NO3、CO(NH2)2 三种固体(熟石灰研磨)
C. 氧化铜、铁粉、木炭粉三种黑色固体(稀盐酸)
D. CuCl2、KNO3、碳酸钠三种溶液(澄清石灰水)
8. 下列物质的转化不能一步实现的是( )
A.HCl→H2→H2O B. Na2CO3→NaCl→MgCl2
C. H2SO4→HCl→HNO3 D. Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2
9. 除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是（ ）
A．不可将①②换成氢氧化钡溶液 B．4种试剂中，只有①②可以交换顺序
C．盐酸只除去了过量的碳酸钠 D．产品的质量——粗盐中氯化钠的质量
10. 下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（ ）
A．H2SO4 NaOH CuSO4 B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2 D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
11. 有一澄清透明溶液，可能含H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO2－4离子中的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是( )
A. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO2－4
B. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO2－4
C. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO2－4，可能含有Na＋
D. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO2－4，可能含有Cl－
12. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d﹣e段有气泡产生
二、填空题(本题包括4小题，共40分)
13. (10分)化学有着广泛的应用。从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)。
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③氯化钠 ④硫酸铜 ⑤硝酸钾
(1)可用作发酵粉的是________。
(2)可用于制作玻璃的是________。
(3)可作化肥的是________。
(4)可作为除雪剂的是________。
(5)可用作配制波尔多液的是________。
14. (10分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。
阴离子 阳离子 | OH－ | NO－3 | CO2－3 | Cl－ |
K＋ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2＋ | 溶 | 溶 | 不 | 溶 |
Cu2＋ | 不 | 溶 | 不 | 溶 |
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为________。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是_________________________________________________________________。
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________。
A. OH－、H＋、Ba2＋、NO－3
B. OH－、Ba2＋、K＋、Cl－
C. CO2－3、K＋、Ba2＋、Cl－
D. CO2－3、Cu2＋、NO－3、K＋
15. (10分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl4)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A与试剂B的组合为________（填序号）
①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A使用的玻璃仪器作用是________________________。
（3）流程中Mg元素必须转化成_____________（填化学式）才能完全除去。
（4）写出电解氯化钠溶液的化学方程式_________________________________。
（5）该工业副产品H2还不能作为燃料被广泛利用，理由是 。（写一条）
16. (10分)某同学用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏。如图所示，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应，其中A物质的俗称是纯碱，C物质的溶液呈蓝色。请回答下列问题：
（1）C物质的化学式是_____。
（2）A物质与B物质反应的化学方程式为_____。
（3）B物质与E物质反应的基本类型是_____反应。
（4）按游戏规则，下列物质能代替D物质的是_____（填字母序号）
A 银 B 氯化铜 C 氢氧化钠 D 氧化铁
（5）从微观角度分析，A物质与E物质发生反应的实质是_____。
三、实验探究题(本题包括1小题，共16分)
17. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1、常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类 | 小灌木灰 | 稻草灰 | 小麦杆灰 | 棉壳灰 | 棉秆灰 | 向日葵杆灰 |
K2CO3(%) | 8.66 | 2.63 | 20.26 | 32.28 | 16.44 | 51.97 |
2、提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。
（5）装置B的作用是________________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
18. 向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入 12g 硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。发生反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4。请计算:
（1）过滤所得固体的质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
（3）原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数（结果精确到 0.1%)
