高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向备课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了归纳小结，思考与交流，由有序变为无序，熵判据，△S＜0，△S＞0，共同点熵S增加，思考思考，焓判据和熵判据的应用，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？
水总是自发地由高处往低处流
①自然界中水总是从高处往低处流；②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；③室温下冰块自动融化；④墨水扩散；⑤火柴棒散落等。
镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。
一、能量判据（焓判据）
体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量 △H ﹤0）。
放热反应过程体系能量降低，具有自发进行的倾向——焓变来判断。确实，很多放热是可自发的。
判断下列反应熵变大小：1、N2+3H2=2NH3 2、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO2
下列自发过程熵变的特点
混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行。
结论：△S > O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△S > O
因此熵判据判断过程的方向也是不全面的
化学反应的最终判据到底是什么呢？化学反应的最终判据到底是什么呢？
当△ G=0时，平衡状态
当△ G<0时，反应自发进行
当△ G>0时，反应不自发进行
△ G=△H—T △S
三、复合判据（自由能变化）
1、由焓判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶若干熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据－自由能将更适合于所有的反应过程。
温度对反自发性的情况
(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于所有的过程。
(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
例如:涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现；又如装在不同地方的气体等例子。
(3)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。
如：水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。
1. 下列过程是非自发的是（ ）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰例
2 .碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
3.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）A. 水总是自发的由高处往低处流B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
4.下列过程属于熵增加的是（ ）A.固体的溶解过程B.气体扩散过程C.水蒸气变为液态水D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
5.下列说法中，正确的是（ ）A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同