化学选择性必修1第一节 化学反应速率课前预习课件ppt

这是一份化学选择性必修1第一节 化学反应速率课前预习课件ppt，文件包含212pptx、213pptx、211pptx等3份课件配套教学资源，其中PPT共66页， 欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
影响化学反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
二、压强对反应速率的影响
如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？
三、温度对反应速率的影响
【原因】温度升高（1）分子获得能量，活化分子百分数提高；（2）分子热运动加快，碰撞频率提高。
四、催化剂对反应速率的影响
1、Fe3+、Cu2+对H2O2的分解都有催化作用，但Cu2+催化作用强。2、Mn2+是该反应的催化剂。3、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果弱。
应用8：1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）2.对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要 原因是（ ）3.升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
1.下列说法正确的是 A、一定条件下，增大反应物的量会加快化 学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体C、水 D、CH3COONa晶体
3.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
4、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为　　　　　　　　　　　A.2min 　 B.3min 　 C.6min 　 D.9min
5、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2A、全部 B、 ① ② ⑤C、 ② D、 ② ③