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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算教课课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算教课课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了目标素养，知识概览，自主预习，预习检测等内容，欢迎下载使用。
1.了解盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
一、盖斯定律1.一个化学反应,不管是 一步 完成的还是 分几步 完成的,其反应热是相同的。这就是盖斯定律。 2.盖斯定律表明,在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态 有关,而与反应进行的 途径 无关。
3.应用。(1)有些化学反应进行得 很慢 ,有些化学反应不容易 直接发生 ,有些化学反应往往伴有副反应发生,直接测定这些化学反应的反应热很困难。利用盖斯定律,可以间接地计算出其反应热。
微思考1如何从能量守恒的角度,解释化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关?提示:由于在指定状态下,各种物质的焓值都是确定的,因此无论经过哪些步骤从反应物转化为生成物,它们的差值是不会改变的,即反应的焓变是一样的。
二、反应热的计算1.反应热计算的主要依据是热化学方程式、 盖斯定律 和 燃烧热的数据 。 2.根据教材中的例题,有关反应热的计算的主要类型有:(1)根据反应热计算一定量物质完全燃烧 放出 的热量; (2)利用 盖斯定律 计算某化学反应的ΔH。
微思考2怎样利用盖斯定律和已知反应的反应热计算其他反应的反应热?提示:若某个化学反应的ΔH=+a kJ·ml-1,则其逆反应的ΔH=-a kJ·ml-1;若某个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减得到,则该化学反应的ΔH可由这几个反应的ΔH相加减得到。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热。( )(2)同温同压下,氢气和氯气分别在光照条件下和点燃条件下发生反应时的ΔH不同。( )(3)对于放热反应,放出的热量越多,ΔH就越大。( )
(4)对于可逆反应而言,热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量。( )(5)相同质量的H2分别与O2完全反应时生成气态水比生成液态水放出的热量少。( )
2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图甲所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断下列各对应的反应热关系中不正确的是( )。A.A→F ΔH=-ΔH6B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5答案:D
解析:A→F与F→A互为逆反应,则反应热数值相等,符号相反, A项正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知,B、C两项正确; ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5),D项错误。
3.已知:①2H2(g)+O2(g)══2H2O(g) ΔH1
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )。A.ΔH1<0,ΔH3>0B.ΔH5<0,ΔH4<ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5答案:B
4.已知1 ml红磷转化为白磷,吸收18.39 kJ热量。①4P(s,红磷)+5O2(g)══2P2O5(s) ΔH1②P4(s,白磷)+5O2(g)══2P2O5(s) ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是( )。A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法确定答案:B解析:根据题目信息,由反应①减去反应②可得,4P(s,红磷) ══ P4(s,白磷),ΔH=ΔH1-ΔH2=+18.39 kJ·ml-1×4=+73.56 kJ·ml-1>0,故ΔH1>ΔH2,B项正确。
一 反应热的计算方法重难归纳1.根据盖斯定律计算。可以将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减,得到一个新的热化学方程式。
2.根据热化学方程式。(1)热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”“-”必须随之改变。
3.根据燃烧热。可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热4.根据化学键的键能。键能是指气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。ΔH=反应物化学键键能总和-生成物化学键键能总和5.根据反应物和生成物的总能量。ΔH=E(生成物)-E(反应物)
提示:要计算H2的燃烧热,即求热化学方程式H2(g)+ O2(g) ══H2O(l)的反应热。根据盖斯定律知:ΔH=ΔH1+ΔH2=(-241.8 kJ·ml-1)+(-44 kJ·ml-1)=-285.8 kJ·ml-1。
典例剖析下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 , 。制得等量H2所需能量较少的是 。
答案:H2O(l)══H2(g)+ O2(g) ΔH=+286 kJ·ml-1H2S(g)══H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ·ml-1 系统(Ⅱ)
解析:根据盖斯定律,①+②+③可得系统(Ⅰ)中的热化学方程式:H2O(l)══H2(g)+ O2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+327 kJ·ml-1-151 kJ·ml-1+110 kJ·ml-1=+286 kJ·ml-1同理,②+③+④可得系统(Ⅱ)中的热化学方程式:H2S(g)══H2(g)+S(s) ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4=-151 kJ·ml-1 +110 kJ·ml-1+61 kJ·ml-1=+20 kJ·ml-1由所得两热化学方程式可知,制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。
方法归纳 盖斯定律应用计算模型。(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数,并消去中间产物。(5)通过加减确定待求热化学方程式。
学以致用1.已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 219.9 kJ·ml-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为( )。A.55.5 kJB.222 kJC.555 kJD.1 108 kJ答案:A
答案:2ΔH1-3ΔH2-ΔH3解析:根据盖斯定律,将反应①×2-②×3-③可得:As2O5(s)+3H2O(l)══2H3AsO4(s) ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。
二 反应热大小的比较重难归纳1.与“符号”相关的反应热比较。对于放热反应来说,ΔH=-Q kJ·ml-1,虽然“-”仅表示放热的意思,但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”,即放热越多,ΔH反而越小。
2.与“化学计量数”相关的反应热比较。例如:
3.与“物质聚集状态”相关的反应热比较。(1)反应物相同,生成物状态不同时。A(g)+B(g)══C(g) ΔH1<0,A(g)+B(g)══ C(l) ΔH2<0,因为C(g)══C(l) ΔH3<0,则ΔH3=ΔH2-ΔH1,所以ΔH2<ΔH1。(2)生成物相同,反应物状态不同时。S(g)+O2(g)══SO2(g) ΔH1<0S(s)+O2(g)══SO2(g) ΔH2<0ΔH2+ΔH3=ΔH1,则ΔH3=ΔH1-ΔH2,又ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。
对于两个放热反应,比较放出热量的多少和比较反应热(ΔH)的大小有什么不同?提示:热量的多少比较的是数值的大小;放热反应的反应热(ΔH)为负值,数值越大,反应热越小,反应放出的热量越多。
学以致用1.下列反应的ΔH最大的是( )。A.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)B.CH4(g)+ O2(g)══CO(g)+2H2O(g)C.2CH4(g)+4O2(g)══2CO2(g)+4H2O(g)D.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g)答案:B
解析:甲烷燃烧是放热反应,ΔH为负值。H2O(g)→H2O(l)要放出热量,ΔH:A项
解析:四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等,但聚集状态有所不同。同种物质气态时的能量高于液态时的能量,B、C项反应物的能量最高,C、D项生成物的能量最低,所以C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大,由于反应放热,ΔH3为负值,故ΔH3最小。
易错提醒 (1)比较反应热的大小时,不能只比较ΔH数值的大小,应带“+”“-”进行比较。(2)可逆反应不能进行到底,实际反应放出或吸收的热量小于热化学方程式中反应热的绝对值。(3)对于放热反应,可利用状态不同迅速比较反应热的大小。当反应物状态相同,生成物状态不同时,生成固体放热最多,生成气体放热最少;当反应物状态不同,生成物状态相同时,反应物为固体时反应放热最少,反应物为气体时反应放热最多。
1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )。A.一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热答案:D 解析:利用盖斯定律,需对热化学方程式通过“+”“-”“×”“÷”等四则运算,进而计算总反应热。
2.已知:①2Zn(s)+O2(g)══2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·ml-1;②2Hg(l)+O2(g)══2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·ml-1。则反应Zn(s)+HgO(s)══ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )。A.+519.4 kJ·ml-1B.-259.7 kJ·ml-1C.+259.7 kJ·ml-1D.-519.4 kJ·ml-1答案:B
3.已知热化学方程式:
当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )。A.吸热88 kJB.吸热2.44 kJC.放热44 kJD.吸热44 kJ答案:B
解析:第1个热化学方程式加第2个热化学方程式得: H2O(g)══H2O(l) ΔH=-44 kJ·ml-1,表示1 ml气态水变成液态水时放出热量44 kJ。
4.已知:①C(s)+O2(g)══CO2(g) ΔH1②CO2(g)+C(s)══2CO(g) ΔH2③2CO(g)+O2(g)══2CO2(g) ΔH3④4Fe(s)+3O2(g)══2Fe2O3(s) ΔH4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)══3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )。A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5答案:C
5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:①Sn(s,白锡)+2HCl(aq)══SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(s,灰锡)+2HCl(aq)══SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
下列说法正确的是( )。A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏答案:D
6.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,发生反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。(已知CO结构为C≡O)已知反应中相关的化学键键能数据如下:
由此计算ΔH= kJ·ml-1。 答案:-99
1.了解盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
一、盖斯定律1.一个化学反应,不管是 一步 完成的还是 分几步 完成的,其反应热是相同的。这就是盖斯定律。 2.盖斯定律表明,在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态 有关,而与反应进行的 途径 无关。
3.应用。(1)有些化学反应进行得 很慢 ,有些化学反应不容易 直接发生 ,有些化学反应往往伴有副反应发生,直接测定这些化学反应的反应热很困难。利用盖斯定律,可以间接地计算出其反应热。
微思考1如何从能量守恒的角度,解释化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关?提示:由于在指定状态下,各种物质的焓值都是确定的,因此无论经过哪些步骤从反应物转化为生成物,它们的差值是不会改变的,即反应的焓变是一样的。
二、反应热的计算1.反应热计算的主要依据是热化学方程式、 盖斯定律 和 燃烧热的数据 。 2.根据教材中的例题,有关反应热的计算的主要类型有:(1)根据反应热计算一定量物质完全燃烧 放出 的热量; (2)利用 盖斯定律 计算某化学反应的ΔH。
微思考2怎样利用盖斯定律和已知反应的反应热计算其他反应的反应热?提示:若某个化学反应的ΔH=+a kJ·ml-1,则其逆反应的ΔH=-a kJ·ml-1;若某个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减得到,则该化学反应的ΔH可由这几个反应的ΔH相加减得到。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热。( )(2)同温同压下,氢气和氯气分别在光照条件下和点燃条件下发生反应时的ΔH不同。( )(3)对于放热反应,放出的热量越多,ΔH就越大。( )
(4)对于可逆反应而言,热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量。( )(5)相同质量的H2分别与O2完全反应时生成气态水比生成液态水放出的热量少。( )
2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图甲所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断下列各对应的反应热关系中不正确的是( )。A.A→F ΔH=-ΔH6B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5答案:D
解析:A→F与F→A互为逆反应,则反应热数值相等,符号相反, A项正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知,B、C两项正确; ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5),D项错误。
3.已知:①2H2(g)+O2(g)══2H2O(g) ΔH1
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )。A.ΔH1<0,ΔH3>0B.ΔH5<0,ΔH4<ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5答案:B
4.已知1 ml红磷转化为白磷,吸收18.39 kJ热量。①4P(s,红磷)+5O2(g)══2P2O5(s) ΔH1②P4(s,白磷)+5O2(g)══2P2O5(s) ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是( )。A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法确定答案:B解析:根据题目信息,由反应①减去反应②可得,4P(s,红磷) ══ P4(s,白磷),ΔH=ΔH1-ΔH2=+18.39 kJ·ml-1×4=+73.56 kJ·ml-1>0,故ΔH1>ΔH2,B项正确。
一 反应热的计算方法重难归纳1.根据盖斯定律计算。可以将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减,得到一个新的热化学方程式。
2.根据热化学方程式。(1)热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”“-”必须随之改变。
3.根据燃烧热。可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热4.根据化学键的键能。键能是指气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。ΔH=反应物化学键键能总和-生成物化学键键能总和5.根据反应物和生成物的总能量。ΔH=E(生成物)-E(反应物)
提示:要计算H2的燃烧热,即求热化学方程式H2(g)+ O2(g) ══H2O(l)的反应热。根据盖斯定律知:ΔH=ΔH1+ΔH2=(-241.8 kJ·ml-1)+(-44 kJ·ml-1)=-285.8 kJ·ml-1。
典例剖析下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 , 。制得等量H2所需能量较少的是 。
答案:H2O(l)══H2(g)+ O2(g) ΔH=+286 kJ·ml-1H2S(g)══H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ·ml-1 系统(Ⅱ)
解析:根据盖斯定律,①+②+③可得系统(Ⅰ)中的热化学方程式:H2O(l)══H2(g)+ O2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+327 kJ·ml-1-151 kJ·ml-1+110 kJ·ml-1=+286 kJ·ml-1同理,②+③+④可得系统(Ⅱ)中的热化学方程式:H2S(g)══H2(g)+S(s) ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4=-151 kJ·ml-1 +110 kJ·ml-1+61 kJ·ml-1=+20 kJ·ml-1由所得两热化学方程式可知,制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。
方法归纳 盖斯定律应用计算模型。(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数,并消去中间产物。(5)通过加减确定待求热化学方程式。
学以致用1.已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 219.9 kJ·ml-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为( )。A.55.5 kJB.222 kJC.555 kJD.1 108 kJ答案:A
答案:2ΔH1-3ΔH2-ΔH3解析:根据盖斯定律,将反应①×2-②×3-③可得:As2O5(s)+3H2O(l)══2H3AsO4(s) ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。
二 反应热大小的比较重难归纳1.与“符号”相关的反应热比较。对于放热反应来说,ΔH=-Q kJ·ml-1,虽然“-”仅表示放热的意思,但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”,即放热越多,ΔH反而越小。
2.与“化学计量数”相关的反应热比较。例如:
3.与“物质聚集状态”相关的反应热比较。(1)反应物相同,生成物状态不同时。A(g)+B(g)══C(g) ΔH1<0,A(g)+B(g)══ C(l) ΔH2<0,因为C(g)══C(l) ΔH3<0,则ΔH3=ΔH2-ΔH1,所以ΔH2<ΔH1。(2)生成物相同,反应物状态不同时。S(g)+O2(g)══SO2(g) ΔH1<0S(s)+O2(g)══SO2(g) ΔH2<0ΔH2+ΔH3=ΔH1,则ΔH3=ΔH1-ΔH2,又ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。
对于两个放热反应,比较放出热量的多少和比较反应热(ΔH)的大小有什么不同?提示:热量的多少比较的是数值的大小;放热反应的反应热(ΔH)为负值,数值越大,反应热越小,反应放出的热量越多。
学以致用1.下列反应的ΔH最大的是( )。A.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)B.CH4(g)+ O2(g)══CO(g)+2H2O(g)C.2CH4(g)+4O2(g)══2CO2(g)+4H2O(g)D.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g)答案:B
解析:甲烷燃烧是放热反应,ΔH为负值。H2O(g)→H2O(l)要放出热量,ΔH:A项
解析:四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等,但聚集状态有所不同。同种物质气态时的能量高于液态时的能量,B、C项反应物的能量最高,C、D项生成物的能量最低,所以C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大,由于反应放热,ΔH3为负值,故ΔH3最小。
易错提醒 (1)比较反应热的大小时,不能只比较ΔH数值的大小,应带“+”“-”进行比较。(2)可逆反应不能进行到底,实际反应放出或吸收的热量小于热化学方程式中反应热的绝对值。(3)对于放热反应,可利用状态不同迅速比较反应热的大小。当反应物状态相同,生成物状态不同时,生成固体放热最多,生成气体放热最少;当反应物状态不同,生成物状态相同时,反应物为固体时反应放热最少,反应物为气体时反应放热最多。
1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )。A.一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热答案:D 解析:利用盖斯定律,需对热化学方程式通过“+”“-”“×”“÷”等四则运算,进而计算总反应热。
2.已知:①2Zn(s)+O2(g)══2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·ml-1;②2Hg(l)+O2(g)══2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·ml-1。则反应Zn(s)+HgO(s)══ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )。A.+519.4 kJ·ml-1B.-259.7 kJ·ml-1C.+259.7 kJ·ml-1D.-519.4 kJ·ml-1答案:B
3.已知热化学方程式:
当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )。A.吸热88 kJB.吸热2.44 kJC.放热44 kJD.吸热44 kJ答案:B
解析:第1个热化学方程式加第2个热化学方程式得: H2O(g)══H2O(l) ΔH=-44 kJ·ml-1,表示1 ml气态水变成液态水时放出热量44 kJ。
4.已知:①C(s)+O2(g)══CO2(g) ΔH1②CO2(g)+C(s)══2CO(g) ΔH2③2CO(g)+O2(g)══2CO2(g) ΔH3④4Fe(s)+3O2(g)══2Fe2O3(s) ΔH4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)══3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )。A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5答案:C
5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:①Sn(s,白锡)+2HCl(aq)══SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(s,灰锡)+2HCl(aq)══SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
下列说法正确的是( )。A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏答案:D
6.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,发生反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。(已知CO结构为C≡O)已知反应中相关的化学键键能数据如下:
由此计算ΔH= kJ·ml-1。 答案:-99
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