湖北省襄阳市第三中学高二上学期1月化学期末考试

这是一份湖北省襄阳市第三中学高二上学期1月化学期末考试，共8页。试卷主要包含了0×10－36，Ksp＝1，0 mL，m＝18，48，74，—2，6 kJ·ml－1，0 kJ·ml－1，00等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年高 二 年级 化学 学科   期末模拟考试命题人：          审题人：           日期：2023.1.12 可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cu 64  Fe56  Al27  Cl35.5  一．单项选择题，每小题3分，合计45分1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是A．醋酸钠是弱电解质                  B．升温可以促进醋酸钠晶体析出C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7         D．醋酸钠晶体与冰中都含离子键2．某种元素原子最外电子层排布5s25p1，下列说法不正确的是A．该元素单质是导体                 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水化物显碱性     D．该元素的简化电子排布式〔Kr〕5s25p13．下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液 B．非电解质溶于水形成的溶液C．C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液        D．酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．泡沫灭火器的反应原理：B．用惰性电极电解氯化镁溶液：C．室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH4＋＋2H2O = NH3·H2O＋H3O＋ D．锅炉除垢过程中将转化为：5．下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是(   )A．100℃时，纯水的pH≈6            B．加入稀硫酸，可促进酯的水解 C．减小NO2—N2O4体系的体积后颜色变深 D．配制FeSO4溶液应让试剂瓶中留有少量铁粉6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Fe2+、AlO、NOB．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOC．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-D．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br-7．下列实验装置(夹持装置已略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．图A是电解精炼铜 B．图B是测定中和反应反应热C．图C是实现化学能转化为电能 D．图D是测定食醋浓度8．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　 ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4~t5与t6 时X的转化率相同9．下列四组物质的溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同的是①NaClO、NaCl          ②NaHCO3、Na2CO3       ③NaAlO2、AlCl3      ④CuCl2、CuSO4A．①②         B．②③        C．③④        D．①④10．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是①C的生成速率与C的消耗速率相等     ②单位时间内生成，同时生成③A、B、C的浓度不再改变             ④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变            ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥11．已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(HgS)＝1.6×10－52；pM＝－lg c(M2＋)。常温下，向10.0 mL 0.20 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．V0＝20.0 mL，m＝18B．若c[Cu(NO3)2]＝0.01 mol·L－1，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)的积最大的为b点D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动12．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作预测实验现象实验结论或解释A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C用pH试纸测得：CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强D向一定浓度的硝酸中插入铜片烧瓶口上方产生红棕色气体铜与该硝酸反应生成NO2 13．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)下列说法错误的是(     )A．充电时，Cu/CuxS电极为阳极B．充电时，阳极区的电极反应式为C．放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动D．放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻30g14．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/( mol·L-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K315．室温下，某混合溶液中c(HAc)+c(Ac—)=0.01mol/L，部分微粒浓度的对数与pH的关系如图所示［已知Ka(HAc)=1.0×10-4.74，1g2=0.3，微粒加方括号表示该微粒的浓度］。下列说法错误的是A．P点对应溶液中微粒浓度关系：c(Ac—)>c(HAc)=c(OH—)>c(H+)B．M点对应的lg[c(HAc)]= — 9.48C．O点的坐标为(4.74，—2.3)D．[OH—]对应的直线和［H+]对应的直线的斜率分别为＋1和—1，两者交点的横坐标为7 二．填空题，合计55分16．(每空2分，共12分）纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5 g样品，配成250 mL待测液，每次取出待测液25.00 mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸标准液进行滴定。(1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。(2)可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。(3)滴定过程中眼睛应观察___________，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是____________________。(4)实验记录的数据如下表：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL27.0027.0226.98经计算，该纯碱样品的纯度为___________。(5)  下列实验操作会使样品纯度偏大的是___________(填标号)。A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出B．注入待测液前锥形瓶未干燥C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 17．（每空2分，共12分）Ⅰ.回答下列问题：(1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。；___________；(共价分子)：___________。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构，写出相应的化学式。___________；___________。Ⅱ．是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。(3)写出基态的电子排布式：_______________________________________________。(4)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为_______________________。18．（除标注外每空2分，共15分）氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一，回答下列问题。已知： i. N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180.0 kJ·mol－1ii. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    △H＝－196.6 kJ·mol－1iii. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)    △H＝－113.0 kJ·mol－1（1）反应 iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝________________________； 该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使 N2的平衡体积分数增大的是______（填选项字母）。A 缩小容器容积    B 再充入 SO2 C 降低温度    D 分离出 SO3（2）T1°C 时，容积相等的密闭容器中分别充入 NO2和 SO2的混合气体 4 mol，发生反应 iV。NO2或 SO2的平衡转化率（a）与起始充入的系如图所示。①图中能表示平衡时 a（SO2）与起始充入的 系的曲线为_____（填“L1”或“L2”）；②反应的平衡常数K＝_____。（可用分数表示，如用小数表示精确到小数点后2位，3分）（3）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。①阳极的电极反应式为__________________________________________________________。②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体 N2，同时有 SO生成，该反应的离子方程式为______________________________________________。（4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的 CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为 2×10-3mol/L 的 Na2SO4溶液与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_________mol/L。19．（每空2分，共16分）请回答下列问题：(1)写出稀氨水中的溶质的电离方程式___________________________________________________________________；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)_______(填字母)。A．适当升高温度            B．加入NH4Cl固体       C．通入NH3     D．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)_______。②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“>”、“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液_______(填“＞”、“=”或“”、“＜”)HCl溶液。④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)______(填“>”、“＜”或“=”)HCl溶液中。 (3)将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是_______(填字母)。A．电离程度增大          B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强          D．溶液中醋酸分子增多