江西省宜春市丰城县中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版含答案）

丰城县中2022-2023学年高二上学期期末考试

化  学

本试卷总分值为  100  分      考试时长为   70  分钟

考试范围：选修一第三、四章，选修三第一章到第三章第一节

相对原子质量 H1     C12    N14    O16   Na23  Al 27  Fe56   Cu64

一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，30分）

1．下列有关化学用语的说法错误的是

A．HClO的结构式：H—O—Cl           B．聚丙烯的结构简式：

C．1-丁烯的键线式： D．乙烯的电子式：

2．某有机物结构如下图所示，关于该有机物下列说法正确的是

A．它是苯酚的同系物

B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应

C．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种酮

D．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2；1 mol该有机物还能与2 mol NaOH反应

3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为10NA

B．1.7g羟基(—OH)和1.7g氢氧根(OH-)均含有NA个电子

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D．1molCH4与0.1molCl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA

4．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应                  B．装置乙进行实验室制乙炔

C．装置丙检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃    D．装置丁进行分馏石油

5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－

6．室温下向的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电离子的数目减少       B．的电离程度增大，亦增大

C．增大      D．向氨水中加固体，的电离平衡逆移，减小

7．25℃时，水中存在平衡：。下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低    B．将水加热，增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，增大，不变

8．有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是

A．图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向溶液   

B．B．图II所示电池工作时，做还原剂

C．图III所示电池工作时，能量转化率可达100%       

D．D．图IV所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液

9．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是

A．此装置设计符合电解池的工作原理

B．金属的还原性应该比的还原性弱

C．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出

D．当水体环境呈中性时，发生的反应有

10．我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是

A．放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极

B．放电时，正极的电极反应式为

C．充电时，阴极上放出，发生还原反应  

D．充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4mol电子

二、不定项选题（每个题目有1~2个正确答案，全对得4分，漏选且正确得2分，只要有错选得0分，共16分）

11．下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是（    ）

12．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。这一过程可以用化学方程式表示为：R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR3+R2CH=CHR4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是

A．+CH3CH=CH2   +  CH2=CH2

B．CH2=CH(CH2)4CH=CH2  +  CH2=CH2

C．n      D．nCH2=CHCH=CH2

13．室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点处存在

B．b点处存在

C．由b到c发生反应的离子方程式为

D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点

14．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是

A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

C．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

三、填空题（每空2分，共54分）

15．回答下列问题：(1)现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。

①你认为该溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________。

②该溶液中离子浓度由大到小顺序为：_________。

(2)直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：_________(用化学方程式表示)，因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是_________。

16．回答下列问题：

(1)在一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸：

a.若三者相同时，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是_______（填字母，下同）。

b.将相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积由大到小为_______。

c.将体积均为10毫升pH均为3的a和c溶液加入水稀释至pH均为6，则加入水的体积a_______c(填“>”“＜”或“=”)。

(2)当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为、的电离平衡常数。

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为_______。

(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，解答下列问题：

a.常温下将相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液与磷酸溶液按1：1的体积比混合，所得的溶液中、、的浓度从大到小的顺序为_______；

b.常温下，将相同物质的量浓度的磷酸二氢钠溶液与磷酸钠溶液按1：1的体积比混合，所得的溶液中离子浓度位于前三位的从大到小依次是_______。

(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。

(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为_______mol/L。

17．已知反应：，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为)。实验前先向仪器a中加入10g乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的20.6gNaBr。

(1)加入碎瓷片的作用是_______。

(2)试管d中出现的实验现象是_______。

(3)反应结束后，试管d中含少量杂质，为了除去粗产品中的杂质，可选用的试剂是_______(填字母)。

A．苯 B． C．溶液 D．

(4)经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到10.9g溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为_______。

(5)通过以下实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是_______(填序号)。

①加热    ②加入溶液    ③加入稀酸化    ④加入溶液   ⑤冷却   ⑥取少量溴乙烷

18．E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：

（1）A中官能团的名称是               、         。

（2）A→B的反应条件和试剂是           ，反应方程式为                           。

（3）D→E的反应类型是           。

（4）写出B→C的化学方程式           。

（5）E的分子式为           。

（6）B的环上一溴代物有           种，二溴代物有           种(不考虑立体异构)