浙江省绍兴市柯桥区2022-2023学年高二上学期期末教学质量调测化学试题（Word版含答案）

绍兴市柯桥区2022-2023学年高二上学期期末教学质量调测

化学试卷

考生须知：

1．全卷满分为100分，考试时间90分钟。

2．请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第Ⅰ卷须用2B铅笔在答题纸相应位置涂黑，第Ⅱ卷答案须做在答题纸相应位置上。

3．本卷可能用到的相对原子质量：         

第Ⅰ卷  选择题（共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

1．下列溶液因水解而呈酸性的是（    ）。

A．   B． C． D．

2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（    ）。

A．氨的合成 B．塑料的老化 C．食品的腐败 D．金属的腐蚀

3．对于反应：  ，有利于提高平衡时转化率的措施是（    ）。

A．使用催化剂  B．加压

C．增大和的初始投料比 D．升高温度

4．在下列变化中，体系的熵减小的是（    ）。

A．水结成冰  B．与稀硫酸反应

C．蔗糖在水中溶解  D．加热分解产生氧气

5．保持室温下，向氨水中加入蒸馏水稀释到后，下列说法不正确的是（    ）。

A．氨水的电离平衡常数增大 B．氨水的电离程度增大

C．的数目增多  D．溶液的导电能力减弱

6．下列离子在稳定人体血液的中起作用的是（    ）。

A． B． C． D．

7．在溶液中加入溶液，所得溶液呈（    ）。

A．酸性 B碱性 C．中性 D．弱酸性

8．碱性锌锰电池的总反应为：。下列说法正确的是（    ）。

A．为正极，为负极

B．该电池为二次电池

C．负极的电极反应式为：

D．工作时电子由经外电路流向

9．下列叙述不正确的是（    ）。

A．生铁比纯铁更容易生锈

B．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

C．电解精炼铜时，以待精炼的铜作为阳极

D．外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零

10．下列各能级中轨道数为5的是（    ）。

A．S B．P C．D D．f

11．下列说法正确的是（    ）。

A．s区全部是金属元素

B．处于能量最高的原子叫做基态原子

C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

D．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

12．下列说法不正确的是（    ）。

A．使用含氟牙膏能预防龋齿

B．热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量

C．用量热计测定盐酸与的反应热，需要测量2个温度

D．内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响

13．下列说法不正确的是（    ）。

A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

B．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

C．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

D．对于反应：  ，则与生成表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出的热量

14．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是（    ）。

A． B． C． D．

15．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（    ）。

A．某物质的溶液，则该物质一定是酸或弱酸强碱盐

B．的与混合溶液中，

C．在同浓度的和溶液中的溶解度相同

D．盐酸的，盐酸的

16．某反应的，下列有关该反应的叙述正确的是（    ）。

A．正反应活化能小于   B．逆反应活化能一定小于

C．正反应活化能不小于   D．正反应活化能比逆反应活化能大

17．下列图示与对应的叙述不相符合的是（    ）。

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

18．人工光合作用能够借助太阳能，用和制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备的原理示意图，下列说法不正确的是（    ）。

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是

19．下列解释实验事实的方程式不正确的是（    ）。

A．溶液的：

B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅： 

C．向盛有溶液中加入溶液，溶液呈红色：

D．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

20．对于常温下为2的盐酸，下列叙述不正确的是（    ）。

A．

B．由电离出的

C．与等体积的氨水混合后所得溶液显碱性

D．与等体积乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

21．某小组利用可逆反应：  ，设计如图装置提纯粗钨（杂质熔点高，且不能与碘发生反应），粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。下列说法正确的是（    ）。

A．在不同温度区域，的量保持不变

B．在提纯过程中，的量不断减少

C．最终杂质残留在Ⅱ区，纯钨转移至Ⅰ区

D．在提纯过程中，的作用是将W从高温区转移到低温区

22．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b＞d。符合上述实验结果的盐溶液是（    ）。

23．在恒容容器中，一定量的和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A．该反应的

B．若和时该反应的平衡常数分别为、，则

C．可依据反应体系中的压强变化判断该反应是否达到平衡状态

D．反应在时达到平衡状态后，若将容器的体积扩大到原来的两倍，再达平衡时的体积分数将减小

24．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则的为（    ）。

A．  B．

C．  D．

25．以下实验操作和现象，所得结论不正确的是（    ）。

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

26．（14分）请回答以下问题：

（1）已知与反应可以分一步进行，也可以分两步完成：第一步，与反应生成；第二步，与反应生成。反应过程中焓的变化如图所示。请回答：

①写出a、b、c三处相应的物质及其相对应的物质的量。

A__________，b__________，c__________。

②写出在中充分燃烧的热化学方程式__________。

（2）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。

①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中__________。

（已知：在常温下，、）

②现将固体浸泡在一定浓度的溶液中，使沉淀转化为。则发生转化的离子方程式为__________（同时注明各物质的状态）。

理论上至少需要浓度为__________溶液才可以将开始转化为。

（已知：常温下，。忽略溶液体积的变化）

（3）某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如下图所示。当溶液为时，停止通，即可制得溶液。

①若继续通入，当时，溶液中浓度明显增加的离子有__________。

②若本实验不选用传感器，可选用的酸碱指示剂及溶液颜色变化是__________。

27．（12分）W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下：

请回答下列问题：

（1）元素X的核外电子排布式为__________；元素N的价层电子的轨道表示式为__________。

（2）W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为__________（用元素符号作答）。

（3）关于Z元素的下列推断中不正确的是______。

A．Z元素的最高正价为价

B．Z元素位于元素周期表的s区

C．Z元素基态原子的电子排布式为

D．Z元素原子中只有两种形状的电子云

E．Z元素基态原子中的、、轨道相互垂直，但能量不相等

（4）元素Z的第一电离能都高于同周期相邻元素，原因是__________。

（5）元素M和N的部分电离能如下表所示，发现M元素的第三电离能要大于N元素的第三电离能，即元素M要失去第三个电子更难，原因是__________。

28．（12分）在溶液中存在如下平衡：

（黄色）         （橙色）

（1）室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①根据A点数据计算上述平衡的平衡常数__________。

②下列说法不正确的是______。

A．加水稀释，平衡右移，K值增大

B．向溶液中缓慢滴加滴溶液，溶液变为黄色

C．若达到A点的时间为，则

D．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的

（2）利用固体制备晶体的具体操作步骤如下：

①加酸化的目的是__________。

②为了测定产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。

Ⅰ．滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入所要盛装的溶液，__________，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

Ⅱ．下列关于滴定分析的操作，不正确的是__________。

A．用量筒量取待测液转移至锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

Ⅲ．某小组改用分光光度法测定产品纯度，但测得的质量分数比氧化还原反应准确测定的数值明显偏低，原因是__________（已知：溶液的吸光度与其浓度成正比例，而且均与溶液呈现的颜色有高度关联）。

29．（12分）氢气是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模生产氢气的方法之一：

  。

（1）将和通入恒容的密闭容器中，控制反应温度为830℃。

①反应达到平衡时的转化率为__________（已知830℃时该反应的平衡常数为1.0）

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90％，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为__________。

③下列可以作为反应达到平衡的判据是______。

A．气体的压强不变       B． C．K不变

D．容器内气体的密度不变      E．反应体系中各物质的浓度不变

④生产过程中，为了提高反应的速率，下列措施中不合适的是______。

A．反应温度愈高愈好  B．适当提高反应物压强

C．选择合适的催化剂  D．通入一定量的氮气

（2）以固体催化剂M催化上述反应，水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，然后活性表面的原子在作用下被脱去。反应的能量－反应过程如下图1所示。催化剂的作用是__________。

图1  图2

（3）其他条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的，可以增大的平衡体积分数，对比实验结果见上图2。采用纳米比微米更好的原因是__________。

绍兴市柯桥区2022-2023学年高二上学期期末教学质量调测

化学答案

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

26．（共14分）

（1）①a：（1分） b：（1分）

c：（1分）

②  （1分）

（2）①0.47（2分）

②（2分） （2分）

（3）①、、（2分）

②采用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为粉红色是停止通（2分）

27．（共12分）

（1）（2分）      （2分）

（2）（2分）

（3）CE（2分）

（4）的价层电子排布式为，属于全充满状态，比的半充满状态更稳定，所以的第一电离能比更高。

而的第一电离能失去的是能级的，该能级的能量比能级的能量高（2分）

（5）的价层电子排布式为，轨道为半充满状态，比较稳定；（2分）

28．（12分）

（1）①（2分） ②AD（2分）

（2）①酸化的目的主要是使转变为

②Ⅰ．倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁（2分）

Ⅱ．AC（2分）

Ⅲ．溶液酸度不够，溶液中存在较多的离子（2分）

29．（12分）

（1）①80％（2分）   ②（2分） ③BE（2分） ④AD（2分）

（2）改变反应历程（反应机理），降低反应的活化能（2分）

（3）纳米的表面积比微米的大，能吸收更多的，更能促使平衡向正反应方向移动，的体积分数更大。（2分）