广西贵港市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编1-四种基本反应类型、氧化反应、质量守恒定律（含解析）

这是一份广西贵港市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编1-四种基本反应类型、氧化反应、质量守恒定律（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
广西贵港市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编1-四种基本反应类型、氧化反应、质量守恒定律（含解析） 一、单选题1．（2022·广西贵港·统考中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）22．（2020·广西贵港·中考真题）下列物质的转化不能一步实现的是A．B．C．D．3．（2020·广西贵港·中考真题）如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息不正确的是A．反应前后各种原子的种类、数目不变B．该反应不属于置换反应C．反应中参加反应的分子个数比为1:1D．反应前后共涉及3种分子4．（2022·广西贵港·统考中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl‑5．（2021·广西贵港·统考中考真题）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g 二、填空题6．（2021·广西贵港·统考中考真题）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。（1）核废水中含有大量具有放射性的氘，排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢元素的一种原子，含有1个中子。如图是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，氘的质子数是______，氢元素位于元素周期表中的第______周期。（2）如图是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：①反应前后，没有发生变化的微粒是______（填微粒符号）。②该反应的化学方程式为______，属于______（填基本反应类型）。7．（2020·广西贵港·中考真题）芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。 三、推断题8．（2022·广西贵港·统考中考真题）A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2：B常温下为液体：E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：(1)物质B的化学式为______________。(2)E→F的化学方程式为______________。(3)图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为______________。 四、综合应用题9．（2022·广西贵港·统考中考真题）铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。(1)小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的_____________（选填实验编号）。(2)小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。【查阅资料】a.；b.。【分析评价】①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________。②步骤V过程中观察到的实验现象为_____________。③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由_____________（理由写一点）。【拓展探究】(3)氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。提出问题：红色固体中含有哪些物质？查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为_____________（填化学式）。实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分_____________。 五、计算题10．（2020·广西贵港·中考真题）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g251510烧杯中物质总质量/g316.2326.8m （1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少;（写最简比）（2）表中m=     ；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
参考答案：1．A【分析】根据题意，含三种溶质的无色溶液，三种溶质交换成分后无气体沉淀或是水生成即不会发生反应且都无色，据此判断。【详解】A、硝酸钾、氢氧化钠、氯化钡都是无色的，且交换成分无气体、水或沉淀生成不发生反应能共存，符合题意；B、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，则不能共存，不符合题意；C、硝酸铜是蓝色的，故不符合题意；D、氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，则不能共存，不符合题意；故选：A。2．D【详解】A、氢氧化钙溶液能够与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液可以与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，各步都能一步反应实现，选项正确；B、氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁可以与硝酸银溶液反应生成银，各步都能一步反应实现，选项正确；C、硫酸可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，各步都能一步反应实现，选项正确；D、碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠，生成氯化镁需要氯化钠与某种碱或盐反应，而生成的氯化镁与含钠的化合物均溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以氯化钠不能一步反应生成氯化镁，选项错误，故选D。3．C【详解】A、由图可知，化学反应前后，原子的种类、数目不变，从图中获得的信息正确，不符合题意；B、由图可知，一个“”分子未参与反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，从图中获得的信息正确，不符合题意；C、由图可知，一个“”分子未参与反应，参加反应的分子个数比为：2:1，从图中获得的信息不正确，符合题意；D、由图可知，反应前后，共涉及“”、“”、“”三种分子，从图中获得的信息正确，不符合题意。故选C。4．D【详解】A. 从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。B. 从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。C. 从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。D. 反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。故选:D。5．D【分析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、【详解】A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误；C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g；答案：D。6．     1     一     C、O          化合反应【详解】（1）氢元素在元素周期表中的部分信息可知：氢元素名称左上方的数字表示氘的质子数，氘的质子数是1，氢元素原子结构示意图可知：原子核外电子层数等于其所在的周期数，氢元素位于元素周期表中的第一周期；（2）由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为；①由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类不变，反应前后，没有发生变化的微粒是C、O；②该反应的化学方程式为，两种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化学反应，该反应属于化合反应。7．     导电     4     28.09     三     C     【详解】（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28.09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，在制硅反应中，碳的化合价由0价升高为+2价，故还原剂是C，中硅元素化合价由+4价降为0价，故发生还原反应的物质是。8．(1)H2O(2)H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl(3)置换反应 【分析】A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2，可得出A为氧化钙，由图可知，A→C→D→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，D为碳酸钙，A→B，B常温下为液体，即B为水，E、F为同一类别的两种物质，C能与E反应，D能与F反应，E能转化为F，E→B（水），F→B（水），则有E为硫酸，F为盐酸。【详解】（1）由分析可知，B为水，化学式为H2O；（2）由分析可知，E为硫酸，F为盐酸，则有氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应方程式为：H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl；（3）四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，由分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水等均属于复分解反应，故图中不涉及的基本反应类型为置换反应。9．(1)bd(2)          固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色     方案二，操作简单（合理即可）(3)     Cu、Cu2O     取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液 【分析】【详解】（1）根据化学化学变化过程中元素不变，铜生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】，与铜、氧气、水有关，还与二氧化碳有关；为了证明“必须有二氧化碳”，需在控制变量的基础上，选择实验b（有水、氧气、无二氧化碳）和实验d（有水、有氧气、有二氧化碳）作对比实验，故填：bd；（2）①由分析可知：X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应为一氧化碳与氧化铁加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为，故填：；②由分析可知：步骤V中铜不与稀硫酸反应，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以观察到的现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故填：固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；③由【查阅资料】图示及分析可知：两个方案中回收铜的质量相等，但方案一需要加热，所以方案二因具有操作简单、节能安全等优点，所以更优越，故填：方案二；操作简单（合理即可）；（3）12.0g氧化铜用氢气还原，若红色固体只有铜，则铜的质量为；若红色固体只有氧化亚铜，则，小红得到的红色固体为9.8g（9.6g<9.8g<10.8g），则红色固体为Cu2O和Cu的混合物，故填：Cu、Cu2O；小强同学得到红色固体10.4g（9.6g<9.8g<10.8g），确定红色固体为Cu2O和Cu的混合物；检验红色固体成分，根据查阅资料d可知，取样于试管中加入氨水，铜不溶解，氧化亚铜溶解，得到蓝色溶液，故填：取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液。10．10:3:12；336.8；7.3%；80%【详解】（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12：（16×3）=10:3:12；第一次：生成二氧化碳的质量为25g+300g-316.2g=8.8g；设第一次加入25g样品中碳酸钙的质量为x，则解得x=20g；该石灰石样品中CaCO3的质量分数为；第二次加入15g样品后，设生成二氧化碳的质量y，消耗稀盐酸溶质质量为z，则， 解得y=5.28g 而实际上第一、第二次生成二氧化碳的质量为300g+25g+15g—326.8g=13.2g＜8.8g+5.28g，故第二次稀盐酸已经不足，则第三次加入10g样品不反应，m值为336.8g；设生成13.2g二氧化碳需要HCl的质量为z，则所用稀盐酸的溶质质量分数为；答：CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为10:3:12；表中m=336.8；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。