高中化学 江苏2021届好教育云平台泄露天机高考押题卷 化学 学生版

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2021年普通高等学校招生全国统一考试

化  学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Cu 64 

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催···”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是

A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质

B．葡萄酒中通常含有微量SO2，SO2既可以杀菌又能防止营养成分被氧化

C．夜光杯属硅酸盐产品，难溶于水，不耐酸碱侵蚀

D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用

2．下列关于化学用语的表述正确的是

A．中子数为143的U原子：         B．H2N－CN分子中含3个σ键

C．Fe2+的原子结构示意图：       D．BF3的电子式：

3．化合物甲(H3BNH3)可由无机苯(分子式为B3N3H6，结构式为)通过反应制得：。下列叙述错误的是   

A．B3N3H6为非极性分子

B．CH4、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、直线形

C．第一电离能大小为：N>O>C>B        

D．化合物甲和无机苯分子中B的杂化类型相同  

4．下列物质性质与用途对应关系正确的是

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．1mol 的溶液与4mol NaOH的溶液混合：

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO=Ag++NO↑+2H2O

C．苯甲酸与过量溶液反应：2+CO→2+CO2↑+H2O

D．Na2S2O5(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应放出SO2：S2O+2H+=2SO2↑+H2O

6．下列有关实验装置的说法中错误的是

A．图1装置可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

B．图2装置中反应一段时间后，试管中固体变为黑色

C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

7．某科研小组采用铜基催化剂（Cua+，其中a=0或者1），CO2多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如下。下列说法中正确的是

A．催化剂Cua+是加氢反应的活性中心，能提高H2的转化率

B．该过程中只得到甲醇一种产物

C．能通过调控反应条件获得甲醛(HCHO)等有机物

D．该催化过程中同时有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成

8．短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，M的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与Y同主族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是

A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强

B．W与其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

C．简单离子半径：W＜X＜Z

D．Y简单气态氢化物的沸点大于W简单气态氢化物的沸点

9．废气的污染成为世界各国关注的焦点，科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧化物可以制取Na2S2O4和NH4NO3。

有关该流程下列说法错误的是

A．该流程中可以循环使用的物质是Ce4+

B．装置Ⅱ中若生成1.204×1023个H+，则消耗18g水

C．装置Ⅲ中得到0.3mol S2O时，若用乙醇燃料电池进行电解时，理论上要消耗0.05mol乙醇

D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等

10．下列装置图或曲线图与对应的叙述不相符的是

A．图1：用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B．图2：酸性KMnO4溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．图3：用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)=c(H+)

D．图4：表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强

12．下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是

13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)  ΔH1=-164.7kJ/mol  K1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  ΔH2=41.2kJ/mol  K2

反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)  ΔH3=-247.1kJ/mol  K3

向恒压、密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

B．反应Ⅲ的平衡常数K3=

C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的ΔH=-205.9kJ/mol

14．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是

A．将0.2mol·L−1 CH3COOH溶液和0.1mol·L−1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH−)+c(CH3COO−)=2c(H+)+c(CH3COOH)

B．a点时，c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH−)

C．常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

D．向0.1mol·L−1 HF溶液中加入等体积的0.1mol·L−1 NaOH溶液后所得的混合溶液中c(H+)+c(HF)

=c(OH−)

二、非选择题：共58分。

15．（16分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验小组设计如下实验探究亚氯酸钠的制备与性质。

已知：①NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2，温度高于60℃时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是______。

(2)A装置中发生的主要反应的化学方程式为___________

(3)装置C中混合溶液反应生成NaClO2的离子方程式为___________。

(4)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

(5)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是：________________________。

(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取3.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I−+4H+=2H2O+2I2+Cl−。将所得混合液稀释成250mL待测溶液。用酸式滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定(已知：I2+2S2O=2I−+S4O)，滴定终点时的现象为___________，平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为___________。

16．（12分）（一）乙苯催化脱氢：(g)(g)+H2(g)  ΔH

(1)有关反应的化学键的键能如表所示：

则该反应的ΔH=_______。

(2)该反应在_________条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的措施是_____________________。

(3)温度T时，在体积为2L的密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为60%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。向上述平衡中再通入0.8mol氢气和0.4mol乙苯蒸汽，则平衡向       （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

（二）乙苯和二氧化碳催化脱氢：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)  ΔH>0

(4)温度为T时，在2L的密闭容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反应到平衡时测得混合物各组成的物质的量均为1.0mol。

①若保持温度和容器容积不变，向该容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度___________。

A．等于1mol·L−1    B．小于1mol·L−1    C．大于1mol·L−1    D．不确定

②若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度___________。

A．等于0.5mol·L−1    B．小于0.5mol·L−1    C．大于0.5mol·L−1    D．不确定

17.（14分）综合利用富钛废渣(含TiO2、ZnO、Fe2O3和少量有机物)制备Li4Ti5O12，并获得部分副产品的工艺流程如下：

已知：、、。

回答下列问题：

(1)除去富钛废渣中的少量有机物的操作是               ；提高“酸溶”时的速率的方法有   

                  （任写一条）。

(2)“还原”工序中发生反应的离子方程式为                        。

(3)“酸溶”后钛以TiO2+形式存在，则“水解”反应的离子方程式为_____________________。

(4)常温下，“氧化”后所得溶液中过渡金属离子浓度均为0.10mol·L−1，则“调pH”的合理范围为______。

(5)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50℃左右的原因是________________。

(6)“转化”反应的化学方程式为               ；高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为__________________________________。

18．（16分）有机物M可用于治疗支气管哮喘，慢性支气管炎。该有机物可以由有机物A经过一系列反应合成得到，其合成路线如下图所示：     

已知；

请回答下列问题：

(1)有机物M中含氧官能团的名称为______________________。

(2)⑤的反应所需试剂及条件为___________，③的反应类型为___________。

(3)反应⑥的化学方程式为___________。

(4)A的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种。

①含有苯环结构，②能与NaHCO3溶液反应。

请写出核磁共振氢峰面积之比满足1∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。

(5)结合上述合成路线，设计以苯甲醛和CH3MgBr为起始原料制备苯基乙二醇()的合成路线___________(无机试剂任选)。