高中化学6 氧化还原反应-课件 2021届高三高考化学一轮复习

这是一份高中化学6 氧化还原反应-课件 2021届高三高考化学一轮复习，共43页。PPT课件主要包含了氧化还原反应，分解反应，化合反应，复分解反应，置换反应，随堂练习，根据反应原理判断，1金属活动性顺序，从上至下，从下至上等内容，欢迎下载使用。
1.相关概念及其关系：两剂、两产物2.电子转移的表示方法：双线桥、单线桥3.四大规律：转化律、强弱律、先后律、守恒律4.氧化还原反应的配平和相关计算5.信息型氧化还原方程式的书写
一、氧化还原反应及其相关概念
1.氧化还原反应概念、本质和特征
(1)概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应
(2)本质：电子的转移
(3)特征：在反应过程中化合价发生变化
☆归纳总结：各种反应中的氧化还原反应
①在有机反应中，凡是得氧或失氢的反应都叫做氧化反应，凡是失氧或得氢的反应都叫做还原反应。②在原电池中，负极发生的反应是氧化反应，正极发生的反应是还原反应。③在电解池中，阳极发生的反应是氧化反应，阴极发生的反应是还原反应。
(4)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
1.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是( )A.以赤铁矿为原料炼铁B.以硫铁矿为原料制取硫酸C.以石英砂为原料生产高纯硅D.以氨气为原料生产尿素
2.相关概念:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
“升失氧还，降得还氧”
MnO2+4HCl = MnCl2 +2H2O +Cl2↑
得到2e-,化合价降低，被还原
失去2e-,化合价升高，被氧化
(1)相互转化与价态变化关系
(2)氧化性、还原性的强弱关系：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(3)常见的氧化剂(金版学案P18)
(4)常见的还原剂(金版学案P18)
2.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
⑴双线桥法—— “谁变谁”
转移电子数=得电子数=失电子数= 变价原子数×元素化合价变化值
⑵单线桥法—— “谁给谁”
用双线桥或单线桥表示电子转移，并分析1 ml氧化剂得电子的物质的量。
二、氧化性、还原性强弱的判断
2.根据反应条件和产物价态高低判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就_______。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na___Mg__Al。
(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性______，如：MnO2与浓盐酸要加热制取Cl2，KMnO4与浓盐酸在常温下即可反应，可判断氧化性：KMnO4 ______ MnO2。
(3)当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性______，如：2Fe＋3Cl2==2FeCl3，Fe＋S==FeS，则氧化性：Cl2______S。
3.根据金属(非金属)活动性顺序判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性
(2)非金属活动性顺序
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S
单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性
4.根据元素周期表判断
金属单质的还原性增强对应阳离子的氧化性减弱
非金属单质的氧化性增强对应阴离子的还原性减弱
(1)两种不同金属构成的原电池的两极。负极金属的还原性比正极金属的还原性强。
(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强；在阳极先失电子的阴离子的还原性较强。
1.下列叙述错误的是（ ）A.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次 减弱B.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下， Mg的还原性强于C的还原性C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越高D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡， 静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3+>I2
三、氧化还原反应的基本规律
【例1】依据方程式判断氧化性、还原性强弱根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2 B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2 D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—
同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂氧化还原反应的方向：由强到弱！
硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－