高中化学2 物质的量在化学实验中的应用-课件 2021届高三高考化学一轮复习

这是一份高中化学2 物质的量在化学实验中的应用-课件 2021届高三高考化学一轮复习，共29页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，物质的量，molL，随堂练习，概念辨析，常见考查方法，溶质守恒，胶头滴管，刻度线，检查是否漏水等内容，欢迎下载使用。

1.了解3个表示“浓度”的物理量的定义及转换 物质的量浓度、质量分数、溶解度2. (单一或混合)溶液中各离子的计算3. 溶液的配制（重难点）
1.物质的量浓度(cB)
·概念：以单位体积溶液中所含溶质B的_______ 来表示溶液组成的物理量，符号为____·单位：_____ ·计算公式：
(注：Vaq一定是溶液的体积，不是溶剂的体积)
1.下列说法正确的是（ ）A.将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%B.将1 ml·L-1NaCl溶液和0.75 ml·L-1BaCl2溶液等体积混合后，c(Cl-)=0.75ml·L-1C.等物质的量的Na2O和Na2O2溶于等体积的水中，待冷却至室温后形成的NaOH溶液浓度相同D.标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中，HCl物质的量浓度为1 ml·L-1
1.与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4,NO2 HNO3. 2.特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。3.含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4、Na2CO3·10H2O→Na2CO3
【注意】溶液中溶质的判断
1. 1 ml NaCl 晶体加入 1 L 水中，得到 NaCl 的物质的量浓度为1 ml/L（ ）2. 一定温度下，1 L 0.5 ml/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 ml/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量相同 （ ）3. 78 g Na2O2 溶于水配成 1 L 溶液，可得到1 ml/L NaOH溶液（ ）4. 1 ml Na2CO3 晶体中含 CO32- 离子数小于 NA（ ）5. 等体积、浓度均为 1 ml/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1（ ）
(1)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为32.2%。(　　)(2)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 ml·L－1。(　　)(3)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3:2:1，则SO42-浓度之比为3:2:3。(　　)
c离子=c溶质×下标还需注意弱离子的水解和弱电解质的电离
C总V总 = C1V1 + C2V2
[易错题]——判断正误
1.物质的量浓度cB、溶质的质量分数ω 、溶解度S的计算和换算
1.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3。（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若使用该盐酸配置250mL1.00ml/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？
稀释公式(溶质守恒)：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/ml)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(　 　)
(关于气体溶质的计算)
气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据溶液的质量和密度来计算。
2.溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1×ω1=m2×ω2②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混(V1+V2)②混合后溶液体积发生变化时，c1V1+c2V2=c混V混，其中
4.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)
溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
(混合溶液中离子的计算)
5.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A.0.1(b－2a) ml·L-1 B.10(2a－b) ml·L-1C.10(b－a) ml·L-1 D.10(b－2a) ml·L-1
——巧用“电荷守恒法”
已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3，5%的氨水密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．无法估算
·已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3，5%的氨水密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．无法估算
1.主要仪器：天平、药匙（或量筒）、 、 、 、 。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、 和 。 常用规格50 、100 、250 、 500 、 1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。
3.配制过程：以配制480mL1.00 ml·L－1 NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为 g。(2)称量：用 称量NaOH固体。(3)溶解：将称量好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。
如何转移？玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶贴标签
4.配制溶液的误差分析：
　　根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起mＢ或Ｖaq的变化，如果可以使其变化，则对ＣＢ造成误差．
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
用到游码时，药品、砝码左右位置颠倒
称量易潮解的物质时间过长
移液后未洗烧杯和玻璃棒
未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数
俯视， 加少了，浓度
仰视， 加多了，浓度
俯视， 加少了，浓度
仰视， 加多了，浓度
用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³)配制220mL1ml·L-1稀硫酸。有人设计了以下操作，请填写空白。①量取98%的浓硫酸 mL，应选用 (填“10”、“25”或“50”)mL的量筒。②选取 mL容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并 后的稀硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。④在小烧杯中稀释浓硫酸，稀释时用玻璃棒不断搅拌。⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处。⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。⑦用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。⑧将配制好的溶液转入已洗涤但未干燥的试剂瓶中贮存。
(1)正确的操作步骤是 （填序号）(2)此实验中玻璃棒的作用是 。 (3) 实验操作中有一处错误，该处错误是： (4)下列操作会对所配制溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①转移硫酸后，小烧杯未洗涤： ； ②定容时俯视容量瓶刻度线： 。
试剂瓶未干燥，会使所配制的溶液变稀