2021-2022学年湖南省临澧县第一中学高二上学期第一次阶段性考试化学试题（Word版）

这是一份2021-2022学年湖南省临澧县第一中学高二上学期第一次阶段性考试化学试题（Word版），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
临澧县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次阶段性考试化学试题时量：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H~1    O~16    N~14一、选择题(本题共有14个小题，共46分。第1至10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意：第11至14小题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。)1. 下列说法中正确的是(     )A. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0kJ•mol-1B. 甲烷的燃烧热△H= -890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ•mol-1C. 在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJ•mol-1D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ【答案】D2. 断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键
 N—N
 O=O
 N≡N
 N—H
 键能(kJ)
 154
 500
 942
 a
 火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是A. N2比O2稳定B. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1C. 表中a＝194D. 图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1【答案】C3. 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇的过程，其主要反应历程如图所示(其中H2→*H+*H，*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是A. 第①步中有非极性键的断裂B. 水在反应历程中是可以循环使用的物C. Cu-ZnO-ZrO2催化剂降低了反应的活化能D. 第④步反应是一个吸热反应【答案】D4. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A. 升高温度，若增大，则B. 加入一定量Z，达新平衡后减小C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大D. 加入一定量氩气，平衡不移动【答案】C5. 已知：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1=-746.5kJ·mol-1，可在一定条件下反应消除NO和CO的污染。某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示，下列说法正确的是实验编号abc温度/K500500600催化剂的比表面积/m2·g-182124124A. 曲线I对应的实验编号是aB. 实验c达到平衡时NO转化率大于实验bC. 由曲线II可知，达到平衡时CO物质的量为0.2molD. 催化剂的比表面积越大，混合气中NO和CO污染物的含量越少【答案】C6. 可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是　　　　A. 升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动B. 使用催化剂，C的物质的量分数不变C. 化学方程式系数a＋c＞b＋dD. ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大【答案】C7. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图Ⅰ中时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ中时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响C. 图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低D. 图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低【答案】D8. 在一定温度下的密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)+B(g) ⇌C(g)ΔH＜0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是（    ）A. 增加少量A物质，平衡不移动B. 斜率(tanθ)为平衡常数，且随温度升高而减小C. 恒温恒容时，加入少量B，B的平衡转化率变小D. 缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变【答案】C9. 设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH=akJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH=bkJ/mol，以上两反应平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下，K1、K2的值如下，下列有关叙述正确的是T/KK1K29731.472.3811732.151.67A. b＞0B. 在973K下增大压强，K2增大C. 在1173K下反应①平衡后再充入CO2平衡正向移动，K1增大D. a＞b【答案】D10. 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性(即CO2转化生成CH4或CO的百分比)随温度变化如图所示。反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2下列说法正确的是A. △H1、△H2都小于零B. 改变压强，对CO产量没有影响C. 反应I的平衡常数可表示为K=D. 为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施【答案】D11. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D. 使用合适的催化剂能提高CO的转化率【答案】AD12. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－365 kJ·mol－1。上述反应可用“Fe＋”作催化剂，其总反应分两步进行：第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。下列说法中正确的是A. FeO＋也是该反应的催化剂B. 第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效C 第二步反应速率大于第一步反应速率D. 增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率【答案】BC13. 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.002 0.8 4  1.26 1.22.8下列说法正确的是A. 0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol/(L•min)B. 4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入2.2mol的SO2C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应D. 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时【答案】CD14. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A. 升高温度，平衡常数增大B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C. Q点时，Y的转化率最大D. 恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】C二、非选择题(本题共有5个小题，共54分)15. 将CO2转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：，该反应一般认为通过如下分步反应来实现：①②上述反应的能量变化如图所示。（1）则上述分步反应②为___________(填吸热或放热)反应。（2）测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650740.74n(CO2)/mol10.50a0.260.26①a=___________；3~6min内，v(CO2)=___________mol/(L·min)。②上述反应12min末时，混合气体H2的体积分数是___________(保留两位有效数字)③第3min时v正(CH3OH)___________(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)第9min时v逆(CH3OH)。【答案】（1）放热    （2）    ①. 0.35    ②. 0.025    ③. 31%    ④. ＞16. 合成氨反应对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。序号化学反应K(298K)的数值①② （2）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如表。温度/℃压强/MPa氮的平衡含量2001081.5%550108.25%其他条件不变时，温度升高氨平衡含量减小的原因是___________。(填字母序号)a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动b．温度升高，浓度商Q变大，Q＞K，平衡逆向移动c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快d．温度升高，K变小，平衡逆向移动（3）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数___________。（4）图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由___________。【答案】（1）氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的限度    （2）d    （3）8%    （4）    ①. 压强    ②. L1＜L2，合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡逆向移动，NH3的体积分数降低。17. 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。【实验过程】(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______(2)实验I：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大浓度，导致Q_______K(填“>”或“<”)，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)实验Ⅱ：研究增大生成物浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：①请在图中将方案补充完整。_______②能够证明增大生成物浓度导致平衡移动的实验现象为_______。【实验反思】(4)实验I、II从不同的角度佐证了是一个可逆反应。角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为_______。(填“I”或“II”)角度2：_______。【答案】    ①. 使反应到达平衡状态    ②. <    ③. 正反应    ④. 加入1mL蒸馏水    ⑤. 溶液颜色变浅    ⑥. I    ⑦. 证明生成物不能完全被消耗，存在限度。18. 氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I．已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。（1）在25℃、101kPa时则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式为___________。II．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：（2）图中T1、T2的关系为：T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”)（3）图中A、B、C、D四点对应的NOCl体积分数最大的是___________。（4）若容器容积为2L，则A点的平衡常数为___________。【答案】（1）6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) =-2070 kJ/mol    （2）＜    （3）A    （4）8019. I.回答下列问题（1）对反应 。在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点N2O4的转化率：A＜Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法II.甲胺铅碘(CH3NH2PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（2）制取甲胺的反应为。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C—OH—ON—HC—N键能/(kJ/mol)351.5463393293则该反应的=___________kJ/mol。（3）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。A．体系中气体的密度保持不变B．CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等C．体系中CO的转化率和H2的转化率相等D．体系中CH3OH的体积分数保持不变②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___________。（4）HI的制备，将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如下表所示：时间(min)1234567HI体积分数26%42%52%57%60%60%60%①该反应的平衡常数K=___________。②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。___________【答案】（1）d    （2）-11.5    （3）    ①. AC    ②. 25%    ③. X轴上a点的数值比b点小，随着Y值增加，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动    （4）    ①. 12    ②.