2021-2022学年江苏省扬州市宝应县高二下学期期中检测化学试题（Word版）

2021-2022学年度第二学期期中检测试卷

高二化学

（本试卷满分100分，考试时间75分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32   Fe 56  Cu 64

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及化学知识判断正确的是

A．“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

B．冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物

C．主火炬96块小雪花和6个橄榄枝组成，没有两片雪花是相同的，因此雪花为非晶体

D．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料

2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．的电子式：                 B．硝基苯的结构简式：

C．乙醇的结构式： D．的球棍模型：

3．下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是

A．用食醋来除水壶里的水垢 B．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

C．用CCl4可擦去圆珠笔油渍 D．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛

4．下列实验操作中正确的是

A．除去苯中的苯酚：加适量溴水，过滤

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

D． 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

5．奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是

A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基

B．奥昔布宁能使溴的CCl4溶液褪色

C．分子中碳原子轨道杂化类型有2种

D．奥昔布宁不能发生消去反应

6．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是

A．用装置甲实验室制乙烯并检验产物  

B．用装置乙实验室制溴苯并检验产物中的HBr

C．用装置丙蒸干溶液获得CuSO4·5H2O  

D．用装置丁实验室制乙酸乙酯并收集

7．HOCH2CH=CHCH2OH 广泛用于生产工程塑料及纤维，下列有关说法正确的是

A．与乙酸乙酯互为同分异构体      

B． 与乙酸互为同系物

C．所有原子均处于同一平面             

D．可被酸性KMnO4 氧化为HOOCCH=CHCOOH

8．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是

A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为

B．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度

C． NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键弱

D．1 mol 中含有键的数目为8 mol

9．水杨酸X与化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法正确的是

A．1 mol X中含有2 mol碳氧π键

B．1 mol X与足量的溴水反应，消耗3 mol Br2

C．1 mol Z在一定条件下反应消耗4 mol H2

D．1 mol X和1 mol Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为2：3

10．双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理：将3－氯－1，2－丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O解离成OH－和H+并分别通过阴膜和阳膜。下列说法正确的是

A．装置工作时，3－氯－1，2－丙二醇被氧化

B．3－氯－1，2－丙二醇生成缩水甘油的过程

中均有极性键和非极性键的断裂和生成

C．装置工作时，阴极上发生的电极反应：

2H+ + 2 e－=H2↑

D．缩水甘油能在NaOH醇溶液加热条件下

发生消去反应

11．有机化合物M的合成路线如下图所示：

下列说法不正确的是

A．反应①还可能生成

B．Y的分子式为C6H10Br2

C．试剂1为NaOH溶液

D．X、Y、Z、M四种分子中均不含有手性碳原子

阅读下列资料，完成12～14题。

我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ；ΔH＝＋41.0 kJ·mol－1

12. 下列说法正确的是

A．1个固态CO2晶胞(如右图)中含14个CO2分子

B．反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)；ΔH＝＋90.0 kJ·mol－1

C．CH3OH能与水互溶，主要原因是CH3OH与H2O分子间形成氢键

D．用E表示键能，反应Ⅰ的ΔH＝3E(C—H)＋E(C—O)＋3E(O—H)

－2E(C===O)－3E(H—H)

13. 某课题组设计一种以A辅助固定CO2的方法，原理如图。下列说法不正确的是

A．总反应符合“绿色化学”理念，原子利用率100%。

B．化合物A为CH3OH

C．HOCH2CH2OH若用辅助固定，则产物可能为

D．反应②的类型为加成反应

14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示.下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为

B．图中曲线C表示的物质的量随温度的变化

C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂

D．的

二、 非选择题：共4题，共58分。

15．（16分）已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种化合物M和N，已知M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，分子式中两种元素原子个数比为1:1。回答下列问题：

(1) ①M的分子式为：   ▲   。

②写出一种含有顺反异构的M的结构简式   ▲   。

(2)如图在烧瓶a中加入N与液溴的混合液，加入铁粉可以使其发生反应：

①写出a容器中N发生反应的化学方程式：   ▲   。

②仪器b的名称为   ▲   。

(3)乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答：

①该转化关系中反应D→CH3CHO的化学方程式为   ▲   。

②G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E在浓硫酸加热条件下反应制取G。反应⑥用18O同位素标记乙醇中的氧原子，写出其化学方程式   ▲   。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。该反应类型是   ▲   。

③F是一种有机高分子，用于制造保鲜膜、管材、注射成型制品、电线包裹层等，

其结构简式是   ▲   。

16．（15分）有机物I是合成一种治疗胃肠疼痛的药物溴丙胺太林的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题

(1)A的化学名称为   ▲   ，化合物I中含氧官能团的名称   ▲   。

(2)B→C的反应类型   ▲   。

(3)写出在一定温度、压强、催化剂的作用下化合物C和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式   ▲   。

(4)符合下列条件的G的同分异构体的结构简式   ▲   。

①分子中含有两个苯环结构，且苯环间以单键相连

②能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。

③核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1。

(5)结合上述流程相关信息，设计以二苯甲酮()和乙醇、乙酸为原料合成化合物的合理流程图(反应条件及无机物任选)   ▲   。

17．（12分）苯胺又名氨基苯是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：

4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4

已知部分有机物的一些数据如下表：

I.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸后冷却至室温，再将8.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。

II.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5-6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。

请回答下列问题：

(1)加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是   ▲   。

(2)分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是   ▲   。

(3)装置2中长导管B的作用是   ▲   。

(4)“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹T，再停止对“水蒸气发生装置”加热，目的是

   ▲   。

(5)利用装置3蒸馏时，温度的范围为   ▲   ，实验结束得到产物6.5mL，则苯胺的产率为

   ▲   (保留三位有效数字)。

18．（15分）化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）1 mol 有机物C中含键的数目为  ▲  。

（2）D→E的过程中，涉及的反应类型有：加成反应、  ▲  。

（3）若E中有D残留，则产物F中可能含有杂质C7H7NOBr2，其结构简式为  ▲  。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

  ▲  。

①分子中有一个含氮五元环；

②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子；

③红外光谱显示分子中无甲基。

（5）已知：，易被氧化（R为H或烃基）。

设计以和为原料制备 的合成路线  ▲  。

（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

2021-2022学年度第二学期期中检测试卷

高二化学参考答案

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分.

1. D　2. A　3. C　4.D　5. B　6. B　7. A　8. B　9. D　10. C　11. D　12. C　13.A   14.B

二、非选择题：共4题，共58分。

15. （每空2分，共16分）

 （1）①C4H8          ②CH3CH=CHCH3   

（2）①                           ②球形冷凝管（冷凝管）

（3）①2CH3CH2OH + O2                        2CH3CHO + 2H2O

②CH3COOH + CH3CH218OH                                    CH3CO18O CH2CH3+ H2O

                加成反应                          ③

16．（共15分）

(1)  甲苯（甲基苯）  （2分）      羧基和醚键  （2分，各1分）

(2)  氧化反应 （2分）

(3) +3NaOH+NaCl+2H2O  （2分）

(4)    （-CHO与-OH可以互换）   （2分）

(5)    （5分）

17. （每空2分，共12分）

(1)控制反应速率，防止爆炸；提高硝基苯的转化率  （达到一点即给2分）

(2)减小苯胺在水中的溶解度，提高苯胺的产率    

(3) 平衡装置内外气压，防止发生爆炸

(4)防止倒吸    

(5)184.4-210.8℃                91.3%

18．（共15分）

(1)18 mol（2分）

(2)消去反应（2分）

(3)   （3分）       (4) （3分）

(5) （5分）