2021届四川省内江市第六中学高三上学期开学考试（第一次月考）化学试题 解析版

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内江市第六中学高2021届入学考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 La139 I127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，但不能用于电器起火B. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类【答案】D【解析】【详解】A. 泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器起火，故A正确，但不符合题意；B. 水杨酸显酸性，与小苏打反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故B正确，但不符合题意；C. 明矾溶液中 水解使溶液呈酸性，铜锈为 ，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故C正确，但不符合题意；D. 花生油不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故D错误，符合题意；故选：D。2. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(   )A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】【详解】A. 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以与互为同位素A正确；B. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以与的质量数不同，B不正确；C. 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，与是两种核素，C不正确；D. 因为质子数和中子数之和是质量数，所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。答案选A。3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是A. 电负性：X>Z B. 简单离子半径：Z＞WC. X、Y形成的化合物只含有极性键 D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强【答案】B【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子则X为氢元素， Z的单质是空气中含量最高的气体则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。A. 非金属性越强电负性越强，非金属性H c(CH3COOH) > c(H+)【答案】AD【解析】【详解】A．由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化铵溶液中存在 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka、KW不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中c(OH-)小于甲酸钠溶液中c(H+) ，Cl-和Na+都不水解， c(Cl-)=c(Na+)，所以A正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；C．两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，联立两式可得2c(H+)+ c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)，C错误；D．两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pHc(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正确。答案选AD。16. 下列方程式正确的是（）A. 碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3(OH)4CO3：3Cu2++5HCO=Cu3(OH)4CO3↓+4CO2↑+H+B. 向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：4Fe2++O2+8HCO+2H2O=4Fe(OH)3↓+8CO2↑C. 次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：CO(NH2)2+2ClO-+2H2O=CO2↑+O2↑+2NH3·H2O+2Cl-D. 向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐(亚铁氰化钾)：12HCN+2Fe+3K2CO3=2K3Fe(CN)6+H2↑+3CO2↑+5H2O【答案】B【解析】【详解】A．由于H+能与碱式碳酸铜、碳酸氢钠反应，故碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3(OH)4CO3的反应离子方程式为：3Cu2++6HCO=Cu3(OH)4CO3↓+5CO2↑+H2O，A错误；B．向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：4Fe2++O2+8HCO+2H2O=4Fe(OH)3↓+8CO2↑，B正确；C．由于-NH2也有还原性，故次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：CO(NH2)2+2ClO-=CO2↑+N2↑+2H2O，C错误；D．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐(亚铁氰化钾)：6HCN+Fe+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，D错误；故答案为：B。17. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1mol/(L•min)C. ②中：X2的平衡转化率小于10%D. b＞0.1a【答案】AD【解析】【详解】A.平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；B.由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L•min)，故B错误；C.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol， X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；D.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；故选AD。18. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是A. I表示lg与pH的变化关系B. pH＝1.22的溶液中：2c()+c()＞c(Na+)C. 1.22＜pH＜4.19的溶液中：c()＞c()＞c(H2C2O4)D. pH＝4.19的溶液中：c(Na+)=3c()【答案】B【解析】【分析】二元弱酸草酸的K1= > ，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX:Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg 与pH的变化关系，Ⅱ表示lg 与pH的变化关系。【详解】A. 根据分析可知，Ⅰ表示lg与pH的变化关系，故A错误；B. pH=1.22时，溶液呈酸性，则c( )>c( )，根据电荷守恒c( )+c()=c( )+2c( )+c()可知，2c()+c()＞c(Na+)，故B正确；C. lgX为增函数，pH=1.22时，曲线Ⅰ中，lgX=lg=0时，c()=c(H2C2O4)，曲线Ⅱ中lgX=lg=−3， c()=c()=c( )；pH=4.19时，曲线Ⅰ中，lgX=lg=3，c(=c()，曲线Ⅱ中,lgX=lg=0，c()=c()=c()，所以1.223c()，故D错误；故选B。二、非选择题19. 碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。(1)实验前应先检查W装置的气密性，其方法为___。(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→→→→。___(3)Y中发生反应化学反应式为___。(4)Z中应先后通入两种气体其原因为___。(5)La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0ml.稀盐酸中，加10入mLNH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗EDTA溶液44.0ml。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=___。(6)该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、NaHCO3的性质，设计实验探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为___；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为___。【答案】 ①. 关闭止水夹，打开分液漏斗阀门，向锥形瓶中加水直至分液漏斗内液面高出锥形瓶内液面，若一段时间之后，分液漏斗中液面不下降，则证明该装置气密性完好 ②. ABDEC ③. NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ ④. NH3在水的溶解度大，创造碱性环境，有利于CO2溶解 ⑤. 50.38% ⑥. La(HCO3)3 ⑦. A、B中溶液都变浑浊【解析】【分析】制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，由实验装置可知，装置Y用以制备氨气，装置W用以制备二氧化碳，装置Z用以制备碳酸镧，因氨气极易溶于水，装置Y的C接口应与装置Z的E接口连接，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCO3溶液的X装置除去氯化氢，则制备装置的连接顺序为W-X- Z- Y，据此分析解答。【详解】(1)实验前应先检查装置的气密性，其方法为关闭止水夹，打开分液漏斗阀门，向锥形瓶中加水直至分液漏斗内液面高出锥形瓶内液面，若一段时间之后，分液漏斗中液面不下降，则证明该装置气密性完好；(2)根据分析，由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；(3)Y中发生反应的化学反应式为NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3↑；(4)Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液利于吸收二氧化碳；(5)由方程式La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋得：n(La3＋)=n(EDTA)=44.0 mL×0.5 mol·L-1=2.2×10-2mol，所以n[La2(CO3)3]=n(La3+)=mol=1.1×10-2mol，m(La2(CO3)3)=1.1×10-2mol×458g·mol－1=5.038g，产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]=×100% =50.38%；(6)一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊。【点睛】(4)中的解答可联想侯氏制碱法中的气体通入原理，由于二氧化碳在水中的溶解度较小，导致吸收效率低，所以先通入氨气使溶液显碱性，可以增大二氧化碳的溶解度。20. 氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2C1)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式：___。(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：___。(3)一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl（g），同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如表所示：写出该反应的热化学方程式：___。II.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO（g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH”“