2022-2023学年安徽省滁州市定远县育才学校高三上学期12月月考化学试题（word版）
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化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
- 年月日，天安门广场举行了盛大的阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力。其中东风洲际导弹以其“速度快、射程远、精度高、发射方式多样”的四大特点成为外媒中“最恐怖的武器”。射程远的原因之一是导弹喷管壳体采用了一种新型喷射成型工艺生产出来的铝合金材料，强度超过了普通钢的倍，而质量却仅有钢的三分之一左右。下列关于合金说法正确的是( )
A. 家用不锈钢刀主要是由黑色金属材料制造
B. 、合金常用于核反应堆的导热剂，便是利用了它熔点高、硬度大的特点
C. 塑钢是一种被广泛使用的合金，因其价格低廉、经久耐用，常被用于家庭门窗
D. 合金是指一种金属与另一种或几种金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的混合物
- 公元八世纪，在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是( )
A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收
B. 王水是由体积浓硝酸与体积浓盐酸配制而成的
C. 王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂
D. 实验室可用与浓硫酸反应制备少量的，利用的是浓硫酸的氧化性
- 碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。
已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示
步骤：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 、、之间的关系式为：
B. 步骤充分反应后，需加入少量或
C. 图中、分别为、
D. 制备的，理论上消耗
- 氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。如图为某氨氧燃料电池示意图，下列说法错误的是 ( )
A. 电极为该电池的负极
B. 电子流向为电极经外电路流向电极，溶液中离子趋向电极
C. 该电池正极反应为：
D. 每转移电子，消耗标准状况下的氧气体积为
- 某有机化合物是一种药物的合成中间体，其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法不正确的是( )
A. 化学物的分子式为
B. 化合物中含有二种含氧官能团
C. 每个分子中最多有个碳原子处于同一平面
D. 该有机物能发生加成反应、取代反应和水解反应
- 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
向中滴加浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性： | |
白铁皮镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生氧化还原反应 | |
将铁片投入浓硫酸中 | 无明显变化 | 常温下铁不与浓硫酸反应 | |
将的溶液与溶液混合充分反应后滴加溶液 | 溶液颜色变红 | 与的反应具有可逆性 |
- 用晶体制取无水的实验装置如下图所示，下列说法错误的是( )
A. 通入可以抑制的水解
B. 先滴入浓硫酸，再点燃 处酒精灯
C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D. 装置 中上层为苯，下层为溶液
- 一种新型漂白剂结构如图可用于漂白羊毛、草等，其中、、为不同周期，不同主族的短周期元素，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，、对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A. 元素的非金属性：
B. 的最高价氧化物对应水化物为强酸
C. 工业上通过电解熔融的来制得
D. 该漂白剂中、均满足电子稳定结构
- 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯
- 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 等体积等浓度的溶液和溶液混合：
B. 将过量的稀硝酸滴入溶液中：
C. 溶液和过量澄清石灰水反应：
D. 向含有和的稀溶液中加入的盐酸：
- 正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式如下：将一定量正丁烷置于某密闭容器，在不同温度下测得丁烯产率与时间关系如图；将丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器氢气的作用是活化催化剂，测得丁烯产率与的关系如图。
下列说法不正确的是( )
A.
B. 后，比例增大丁烯产率下降，是因为抑制反应正向进行
C.
D. 增加丁烷和氢气混合气体流速，丁烯产率增加
- 室温下，向溶液中滴加溶液，若，则所得溶液中、、与溶液的关系如图所示，已知醋酸的电离常数。下列说法正确的是( )
A. 与可以大量共存
B. 点时，
C. 溶液第一步水解常数数量级为
D. 溶液中：
- 已知过氧化铬的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬盐绿色并放出氧气，反应方程式为：。下列有关说法正确的是( )
A. 中元素的化合价为
B. 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键
C. 过氧化铬具有较强的氧化性
D. 上述反应每转移电子就能生成
- 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和忽略向的转化、的混合气体已折算成标准状况，这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是。下列说法不正确的是（ ）
A. 混合气体中含和的体积之比为
B. 消耗氧气的体积为
C. 此反应过程中转移的电子为
D. 原浓硝酸含溶质的物质的量为
- 根据时某些物质的溶解度数据：
下列说法不正确的是( )
A. 硫酸钙悬浊液中存在
B. 用溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的转化为
C. 向悬浊液中滴加，沉淀变为红褐色，说明溶解度
D. 向饱和 溶液中先后滴加的、溶液各滴，产生的白色沉淀为
- 氨法脱去烟气中的在某些化学工程应用方面优势显著。将负载的气流通入水中，得到的体系中有关物种的物质的量变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 被氨水吸附的主要反应
B. 负载量为，则溶液中
C. 若烟气中混有，则的吸附量会下降
D. 提高负载量，的吸附量会降低
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
- 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。下表为“”消毒液说明书，实验室制备消毒液的装置如下所示。
说明书 | 药品名称 | 消毒液 |
主要成分 | ，有效氯含量 | |
注意事项 | 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 | |
用法用量 | 稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等水溶液餐饮具，瓜果等水溶液 |
请回答下列问题。
实验室为制取消毒液，需配制溶液，
配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒量筒、 、 。
下列主要操作步骤的正确顺序是 填序号。
、称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
、加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
、待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。
如果实验过程中步骤操作时俯视刻度线，会使配制出的溶液浓度 填“偏高、偏低”或“不变”。
三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为 。
家庭用“”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡一会儿，这样效果会更好，原因是 用离子方程式表达，已知：酸性：。家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵主要成分是盐酸清洗马桶后，立刻使用“”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。
- （10分）某化学兴趣小组致以为主要原料，采用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取，并对与的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答．
【资料获悉】
“侯氏制碱法”原理：，然后再将制成与盐酸反应是分步进行的：先与盐酸反应生成；然后再发生
【实验探究】
装置乙的作用是 ___ ___．
由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有 ______、洗涤、灼烧．转化为的化学方程式为 ___ ___．
若在中灼烧的时间较短，将分解不完全，取加热了的样品完全密于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅．咖渣盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．
则曲线对应的溶液中的离子是 ______填离子符号：点的溶质成分是______；该样品中和的物质的量之比是 __ ____． - （10分）工业上利用粗含、制取金属锌的流程如下部分步骤省略：
已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的如下表：
待沉淀的离子 | ||||
开始沉淀时 | ||||
沉淀完全时 |
请回答下列问题：
酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有___________________。
步骤的目的是将氧化为，并全部形成沉淀，为了暂不形成、，该步骤需控制溶液的范围是________，该步骤中加入发生反应的离子方程式为______________ _________________。
步骤的操作名称为____________ ____________。
由粗制取单质锌的另一种方法是将粗含、溶于溶液，全部转化为溶液，该反应的化学方程式为_______________________________；然后将、过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为___________ _______ ____________。
- （12分）磷酸亚铁为黄白色至米色粉末，难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂铁质强化剂。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：
实验步骤：装置如图所示
在三颈烧瓶中先加入维生素稀溶液具有还原性作底液；
再向三颈烧瓶中滴入足量的与的混合溶液至；
滴入含的溶液，水浴加热、保持左右不断搅拌，充分反应后静置。
进行过滤和操作，低温烘干得到磷酸亚铁晶体。
请回答下列问题：
仪器的名称是________。
配制合成所需的溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是________________。
用维生素作底液而不用铁粉，其主要原因是_________ _______。
合成时需保持左右，控制不能太大也不能太小的原因是_________ _______。
步骤中操作的名称是_______，检验操作是否完全的方法是____________________。
本实验的磷酸亚铁晶体的产率是____ ____。
- （12分）年月，习近平主席在第届联合国大会提出我国要实现年前碳达峰、年前碳中和的目标。因此的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ工业上可以利用和合成。该反应在起始温度和体积均相同、的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见表：
| ||||
反应恒温恒容 | ||||
反应绝热恒容 |
达到平衡时，反应、对比：的体积分数 ___ ___填“”“”或“”。
下列能说明反应达到平衡状态的是 ____ __填标号。
A. B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C. D.容器内压强不再改变
Ⅱ和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如图所示。
高于后，以为催化剂，转化率略有下降，而以为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是 ___ ___。
对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ___ ___。
Ⅲ研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：。
此反应的活化能正逆，利于反应自发进行的条件是 ______填“高温”或“低温”。
一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和发生上述反应、初始时和的分压分别为、，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的倍，则该反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。
Ⅳ以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
阴极上的电极反应式为 ______；每生成乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中 ______硫酸。
答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13.
14. 15. 16.
17.． 容量瓶 胶头滴管 ． ． 偏高
．
18.除去二氧化碳中的氯化氢；
过滤； ；
；、；：；
19.将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度；
；；
过滤；
；。
20.分液漏斗
除去水中溶解的氧气，防止被氧化
避免产品中混入铁粉，导致产品不纯
过低，会与和反应，影响产率；过高，会生成沉淀
洗涤 ；取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，即说明沉淀洗涤干净
21.
；
以为催化剂，甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时转化率增加；
；
高温；
；
；。
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安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案）： 这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
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