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    2022-2023学年甘肃省武威市凉州区高三上学期12月第二次考试化学试题(word版)
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    2022-2023学年甘肃省武威市凉州区高三上学期12月第二次考试化学试题(word版)

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    这是一份2022-2023学年甘肃省武威市凉州区高三上学期12月第二次考试化学试题(word版),共4页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上,可能用到的相对原子质量, 下列变化中,气体被氧化的是, 下列说法不正确的是, 下列实验操作不当的是,从海水中提取镁的步骤如下等内容,欢迎下载使用。

    武威市凉州区2022-2023学年高三上学期12月第二次考试

    化学试卷

    总分100     考试时间:90分钟   

    考生注意:

    1.本试卷分第I(选择题)和第II(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。

    2.请将各题答案填写在答题卡上。

    3.可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Fe 56   Ba 137

    I(选择题 54)

    一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)

    1. 下列关于物质的组成、性质和用途的说法中,不正确的是(  )

    A

    B

    C

    D

    聚乙烯盒

    带玻璃塞的试剂瓶

    铁罐车

    铝制饭盒

    可用于盛装食品

    可用于盛放氢氧化钠溶液

    可用于运输浓硫酸

    不宜长时间存放酸性或碱性的食物

     

    A. A B. B C. C D. D

    2. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 (  )

    A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者的消毒原理相同

    B. 高铁复兴号车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

    C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染,二者均可防止病毒滋生

    D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋,并能将其转化为乙二醇,这项研究有助于减少白色污染

    3. NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (  )

    A. 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA      B. 标准状况下,22.4LN2H2混合气中含2NA个原子

    C. NANH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水    D. lmolNa2O2中共含有4NA个离子

    4.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是(  )

    AAl既可用于食品包装,也可用作建筑材料

    BAl2O3既可用来冶炼金属Al,也可用作耐火材料

    C明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 既可用作净水剂,也可用作消毒剂

    DAl(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐

    5.下列有关镁的叙述正确的是(  )

    A.工业制造的镁蒸气通常在H2N2中冷却         B.镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭

    C镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO             D.镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸

    6.下列说法中正确的是(  )

    A.工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅

    B.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质

    C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属,如KCaCrMn

    D.工业电解熔融态的Al2O3Al时,加冰晶石的主要作用是提高Al的产量

    7. 下列变化中,气体被氧化的是(  )

    A. NH3使CuO固体变为红色                     B. CO2使Na2O2固体变为白色

    C HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀                D. Cl2使FeBr2溶液变为黄色

    8. 下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(  )

    A. pH1的无色溶液:K+Fe2+SOCl-

    B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+S2-Br-

    C. 水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液:Ba2+Na+Cl-

    D. 加入铝条有氢气放出的溶液:Na+

    9. 下列说法不正确的是(   

    A. 标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.1mol

    B. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,所以明矾可用于水的净化

    C. Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液,一定有CO2气体生成

    D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    10NaAlFeMg是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是(  )

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    MgCl2

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    Mg(OH)2

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    MgO

     

    AA BB CC DD

    11.下列物质的俗称与化学式对应错误的是(  )

    A.铁红——Fe2O3 B.苏打——Na2CO3

    C.绿矾——FeSO4·7H2O D.蓝矾——CuSO4

    12.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是(  )

    A.SSO3H2SO4                     B.NaCl(aq)NaNa2O2

    C.NH3NONO2                      D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

    13.下列解释事实的反应离子方程式正确的是(  )

    A.用食醋除去热水瓶中的水垢:CaCO32HCO2H2OCa2

    B.用氨水吸收烟气中少量的SO2NH3·H2OSO2NH4HSO3

    C.用金属钠除去甲苯中的水:Na2HNaH2

    D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中:3Cu8H2NO33Cu22NO↑4H2O

    14. 下列实验操作不当的是 (  )

    A. 实验室制取少量蒸馏水时,不需要使用温度计

    B. 实验室制取少量的时,为防止其被氧化,应将吸NaOH溶液的胶头滴管插入溶液中

    C. 防止浓在光照条件下变色,应将浓保存在棕色试剂瓶中

    D. 通常酒精灯中加入酒精的体积不超过酒精灯容积的三分之一

    15.从海水中提取镁(Mg)的步骤如下:将生石灰加入海水沉淀池中,得到Mg(OH)2沉淀;

    Mg(OH)2与盐酸反应,对反应后的溶液进行蒸发结晶、过滤等操作后,获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),再进一步操作得到无水MgCl2

    电解熔融MgCl2可获得单质Mg

    下列有关从海水中提取镁的说法正确的是(  )

    A.生石灰的主要成分为Ca(OH)2

    B.上述提Mg过程中涉及的反应类型有复分解反应、化合反应和置换反应

    C.步骤中由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的操作为在HCl氛围中加热灼烧

    D.步骤电解熔融MgCl2时,金属Mg在阳极析出

    16. 钛被誉为“21世纪金属,工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是(  )

    A. TiO2是氧化剂 B. 四氯化钛是还原产物

    C. Cl2发生氧化反应                          D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

    17.向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是(  )

    Aa曲线表示的离子方程式为:AlOHH2O===Al(OH)3

    Bbc曲线表示的离子反应是相同的

    C.原混合溶液中的COAlO的物质的量之比为12

    DM点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g

    18. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    下列叙述不正确的是(   

    A. 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3  B. 反应、过滤后所得沉淀为Fe2O3

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应                          D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液

    二、非选择题(本题包括4小题,每空2分,共46分。)

    19.铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)

    回答下列问题:

    (1)反应可以用于____________________(说出一条)

    (2)反应②③产生等量氢气消耗的NaOHH2SO4的物质的量之比为________

    (3)反应的离子方程式为______________________________________________________

    (4)用反应制备Al(OH)3,最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加__________

    (5)工业上常用反应制备金属铝,制备过程的方程式是______________________________

    20.回答下列问题:

    (1)漂白粉是一种常用消毒剂,其中的有效成分是 ________(写出化学式)

    (2)高铁酸钠(Na2FeO4)可以用作自来水处理剂,高铁酸钠处理过程中有氢氧化铁胶体生成,则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是________

    (3)铁是应用最广泛的金属,铁有卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐等。电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式 ________;如何检验 FeCl3 腐蚀铜后的溶液是否含 Fe3+ ________

    (4)在用二氧化氯进行水处理时,ClO2 除了杀菌消毒外,还能除去水中的 Fe2+ Mn2+。用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 MnO2的离子方程式为 ________________

    21已知ABCD分别是AlCl3BaCl2FeSO4NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:

    ①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。

    ②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。

    ③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失。

    1)则各是什么物质的化学式为:A_______B_______C_______D_______

    2)现象中所发生的反应的化学方程式为:__________________________________________________

    3)现象中所发生反应的离子方程式为:__________________________________________

     22.某班同学用实验室中的硫酸亚铁固体和硫酸铁进行实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

    (1)甲同学取一定量硫酸亚铁固体,配制FeSO4溶液,取少量溶液于试管,加入2KSCN溶液,溶液________,甲同学认为硫酸亚铁固体已全部变质。

    (2)乙同学认为甲同学的结论不够严谨,他取2mL甲同学配成的FeSO4溶液,加入少量的酸性高锰酸钾溶液,_______,乙同学认为硫酸亚铁固体部分变质,理由_____________(用离子方程式结合文字说明回答)

    (3)甲同学继续探究Fe2+的性质,接着他向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴甲同学配成的FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为________;一段时间后,发现溶液中有气泡出现,产生气泡的原因是_______

    (4)丙同学取一定量硫酸铁固体,配制Fe2(SO4)3溶液,取少量溶液于试管,加入铜粉,反应中氧化性:Fe3+_____Cu2+(“>”“<”)

    (5)丁同学向混有少量泥沙的浑浊水中加入Fe2(SO4)3溶液,振荡,然后将试管静置一段时间,观察试管中发生的现象是_______


    化学参考答案

    选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)

     

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    B

    D

    B

    C

    C

    A

    A

    C

    C

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    B

    D

    C

    D

    D

    C

    B

    C

    C

    二、非选择题(本题包括4小题,每空2分,共46分。)

    19 答案 (1)焊接铁轨(或冶炼金属等)

    (2)23

    (3)AlOCO22H2O===Al(OH)3HCO

    (4)氨水

    (5)2Al2O3(熔融)4Al3O2

    1. Ca(ClO)2    既可以杀菌消毒,也可以净水        FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管,滴加硫氰化钾溶液若溶液变红,说明含 Fe3+,若不变红,说明不含 Fe3+   
    1.  BaCl2    FeSO4    AlCl3    NaOH    FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2↓+ Na2SO4

      4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3    Al3+ + 3OH-Al(OH)3    Al(OH)3 + OH-AlO2- + 2H2O

    1. 变红    高锰酸钾的紫色褪去    5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OFe3+不能被酸性高锰酸钾溶液氧化    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    铁离子做过氧化氢分解催化剂,过氧化氢分解生成氧气    >    出现红褐色沉淀,水变澄清

     

     

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