2022-2023学年甘肃省武威市凉州区高三上学期12月第二次考试化学试题(word版)
展开武威市凉州区2022-2023学年高三上学期12月第二次考试
化学试卷
总分100分 考试时间:90分钟
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于物质的组成、性质和用途的说法中,不正确的是( )
A | B | C | D |
聚乙烯盒 | 带玻璃塞的试剂瓶 | 铁罐车 | 铝制饭盒 |
可用于盛装食品 | 可用于盛放氢氧化钠溶液 | 可用于运输浓硫酸 | 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 |
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 ( )
A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者的消毒原理相同
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染,二者均可防止病毒滋生
D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋,并能将其转化为乙二醇,这项研究有助于减少白色污染
3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )
A. 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA B. 标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
C. 将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水 D. lmolNa2O2中共含有4NA个离子
4.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )
A.Al既可用于食品包装,也可用作建筑材料
B.Al2O3既可用来冶炼金属Al,也可用作耐火材料
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 既可用作净水剂,也可用作消毒剂
D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐
5.下列有关镁的叙述正确的是( )
A.工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却 B.镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭
C镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO D.镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸
6.下列说法中正确的是( )
A.工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅
B.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属,如K、Ca、Cr、Mn等
D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加冰晶石的主要作用是提高Al的产量
7. 下列变化中,气体被氧化的是( )
A. NH3使CuO固体变为红色 B. CO2使Na2O2固体变为白色
C HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D. Cl2使FeBr2溶液变为黄色
8. 下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )
A. pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO、Cl-
B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、、S2-、Br-
C. 水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液:Ba2+、Na+、、Cl-
D. 加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、、、
9. 下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.1mol
B. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,所以明矾可用于水的净化
C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液,一定有CO2气体生成
D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
10.Na、Al、Fe、Mg是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是( )
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | MgCl2 | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | Mg(OH)2 | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | MgO |
A.A B.B C.C D.D
11.下列物质的俗称与化学式对应错误的是( )
A.铁红——Fe2O3 B.苏打——Na2CO3
C.绿矾——FeSO4·7H2O D.蓝矾——CuSO4
12.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.SSO3H2SO4 B.NaCl(aq)NaNa2O2
C.NH3NONO2 D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
13.下列解释事实的反应离子方程式正确的是( )
A.用食醋除去热水瓶中的水垢:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
B.用氨水吸收烟气中少量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
C.用金属钠除去甲苯中的水:Na+2H+=Na++H2↑
D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
14. 下列实验操作不当的是 ( )
A. 实验室制取少量蒸馏水时,不需要使用温度计
B. 实验室制取少量的时,为防止其被氧化,应将吸NaOH溶液的胶头滴管插入溶液中
C. 防止浓在光照条件下变色,应将浓保存在棕色试剂瓶中
D. 通常酒精灯中加入酒精的体积不超过酒精灯容积的三分之一
15.从海水中提取镁(Mg)的步骤如下:①将生石灰加入海水沉淀池中,得到Mg(OH)2沉淀;
②将Mg(OH)2与盐酸反应,对反应后的溶液进行蒸发结晶、过滤等操作后,获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),再进一步操作得到无水MgCl2;
③电解熔融MgCl2可获得单质Mg。
下列有关从海水中提取镁的说法正确的是( )
A.生石灰的主要成分为Ca(OH)2
B.上述提Mg过程中涉及的反应类型有复分解反应、化合反应和置换反应
C.步骤②中由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的操作为在HCl氛围中加热灼烧
D.步骤③电解熔融MgCl2时,金属Mg在阳极析出
16. 钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. TiO2是氧化剂 B. 四氯化钛是还原产物
C. Cl2发生氧化反应 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
17.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )
A.a曲线表示的离子方程式为:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1:2
D.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g
18. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述不正确的是( )
A. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 B. 反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液
二、非选择题(本题包括4小题,每空2分,共46分。)
19.铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。
回答下列问题:
(1)反应①可以用于____________________(说出一条)。
(2)反应②③产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为________。
(3)反应④的离子方程式为______________________________________________________。
(4)用反应⑥制备Al(OH)3,最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加__________。
(5)工业上常用反应⑦制备金属铝,制备过程的方程式是______________________________。
20.回答下列问题:
(1)漂白粉是一种常用消毒剂,其中的有效成分是 ________(写出化学式)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)可以用作自来水处理剂,高铁酸钠处理过程中有氢氧化铁胶体生成,则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是________。
(3)铁是应用最广泛的金属,铁有卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐等。电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式 ________;如何检验 FeCl3 腐蚀铜后的溶液是否含 Fe3+ ________。
(4)在用二氧化氯进行水处理时,ClO2 除了杀菌消毒外,还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 和 MnO2的离子方程式为 ________________。
21、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失。
(1)则各是什么物质的化学式为:A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为:____________________、______________________________。
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为:_____________________、_____________________。
22.某班同学用实验室中的硫酸亚铁固体和硫酸铁进行实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)甲同学取一定量硫酸亚铁固体,配制FeSO4溶液,取少量溶液于试管,加入2滴KSCN溶液,溶液________,甲同学认为硫酸亚铁固体已全部变质。
(2)乙同学认为甲同学的结论不够严谨,他取2mL甲同学配成的FeSO4溶液,加入少量的酸性高锰酸钾溶液,_______,乙同学认为硫酸亚铁固体部分变质,理由_____________(用离子方程式结合文字说明回答)。
(3)甲同学继续探究Fe2+的性质,接着他向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴甲同学配成的FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为________;一段时间后,发现溶液中有气泡出现,产生气泡的原因是_______。
(4)丙同学取一定量硫酸铁固体,配制Fe2(SO4)3溶液,取少量溶液于试管,加入铜粉,反应中氧化性:Fe3+_____Cu2+(填“>”或“<”)。
(5)丁同学向混有少量泥沙的浑浊水中加入Fe2(SO4)3溶液,振荡,然后将试管静置一段时间,观察试管中发生的现象是_______。
化学参考答案
选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
B | D | B | C | C | A | A | C | C |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
B | D | C | D | D | C | B | C | C |
二、非选择题(本题包括4小题,每空2分,共46分。)
19 答案 (1)焊接铁轨(或冶炼金属等)
(2)2∶3
(3)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(4)氨水
(5)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
- Ca(ClO)2 既可以杀菌消毒,也可以净水 取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管,滴加硫氰化钾溶液若溶液变红,说明含 Fe3+,若不变红,说明不含 Fe3+
- BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH; FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O
- 变红 高锰酸钾的紫色褪去 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O而Fe3+不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁离子做过氧化氢分解催化剂,过氧化氢分解生成氧气 > 出现红褐色沉淀,水变澄清
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