2022-2023学年广东省华南师大附中高三月考（二） 化学 word版

华南师大附中2023届高三月考（二）

化学试题

满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。

2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Mg-24  Ca-40  Co-59  Cu-64

一、单项选择题（本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）

1．广东文化历史悠久。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是

2．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A． B． C． D．

3．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。下图是合成某中药有效成分的中间体。关于该物质的说法正确的是

A．与乙酸乙酯互为同系物               

B．分子式为C6H10O3

C．不能发生取代反应                   

D．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

4．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。下列说法正确的是

A．氯气的电子式： B．H2O中氧原子采用sp2杂化

C．HClO的结构式为H-O-Cl             D．HCl为离子晶体

5．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A．甲烷不溶于水                     B．氯化氢易溶于水 

C．单质碘易溶于苯                       D．氯气易溶于NaOH溶液

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A． H+、Mg2+、NO3-、SO42-              B． Na+、Cu2+、HCO3-、OH--

C． Ag+、K+、I-、SO42-                  D．K+、Na+、ClO-、SO32-

7．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素

B．12.8g Cu参与反应消耗O2的物质的量为1mol

C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应

D．将铜片与铁片相连可防止铜片生锈

8．下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

9．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积。下列叙述不正确的是

A．正、逆反应速率都增大         B．平衡向正反应方向移动

C．SO2的转化率减小              D．化学平衡常数不变

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6 g CH4含有的原子数为0.4NA

B．3.2g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA

C．72g CaO2中阴离子数目为2NA

D．2.4g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA

11．已知可逆反应A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是

A．该反应的正反应的活化能为a kJ·mol-1

B．该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1

C．该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol-1 

D．使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 = Cu2+ +2NO3- +2NO2↑+2H2O

B．NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合：H＋+OH- =H2O

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

13．五羰基铁[Fe(CO)5]催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列说法错误的是

A．Fe(CO)4是该反应的中间体

B．OH-参与了该循环

C．反应过程中Fe的成键数目保持不变

D．该催化反应为CO+H2OCO2+H2

14．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．进入吹出塔前，被氧化为

B．吸收塔中SO2做还原剂

C．经过吸收塔后，溴元素得到富集

D．精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗

15．物质M用途广泛，可用作调味剂、乳化剂等，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．由Z和Q形成的化合物中可以存在共价键

B．第一电离能：Z>Y

C．原子半径：Y>Q

D．简单阴离子的还原性：X>Z

16．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4 (g) ⇌2NO2(g) ΔH＞0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是

A．温度T1>T2

B．反应速率v(a)=v(b)

C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态

D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为

二、非选择题（56分）

17．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。

(1)某研究小组探究氯气和氯水的漂白性，用浓盐酸与MnO2反应制备氯气，其化学反应方程式为                 。生成的氯气通入下列装置，所需装置的接口连接顺序为         （填字母序号）。

证明氯水具有漂白性是由于Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质的实验现象是     。

(2)在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。关于MnO2剩余的原因，该小组提出如下猜想：

猜想ⅰ：随着反应进行，c(H+)降低，Cl-的还原性减弱，不能还原MnO2。

猜想ⅱ：随着反应进行，c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。

猜想ⅱi：随着反应进行，c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱，不能还原MnO2。

猜想iv：随着反应进行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。

该小组设计原电池装置验证上述猜想，请补充横线部分的内容。（恒温装置未画出）

18．以钴铜矿[主要成分为CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量SiO2及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co3O4，生产流程如图所示。

已知：①萃取铜的过程可表示为Cu2+(aq)+2RH(有机物)=R2Cu(有机物)+2H+(aq)

      ②沉钴所得固体为CoC2O4

(1)Co元素在周期表中的位置为 __________________，CoOOH中Co3+的价电子轨道表示式为 ______________________________。

(2)“酸浸”液中钴以Co2+形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还包括         。“酸浸”过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是___

______________________________________________________。

(3)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂（密度比水小）的具体实验操作为:先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞，________。

(4) 焙烧过程中，若空气不足，废气中会含有CO污染空气，产生该气体的原因可能是（用化学方程式表示）                                         。

(5) 在除铁过程中，溶液中的AsO33-及部分Fe2+转化为FeAsO4沉淀，该反应的离子方程式为                                                           ____。

(6) ① Co3O4也称钴酸亚钴[化学式为:Co(CoO2)2]。Co3O4的一种晶体属于立方晶体，其一个晶胞中O2-组成面心立方（如下图a所示），晶胞中Co3+分别占据O2-形成的两种不同空隙（均未占满），两个Co3+中有一个占据如图b所示的位置，请在图b中用“△”符号标出另一个Co3+的位置。

②已知该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度可表示为                g/cm3（用计算式表示）。

19．某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物质制备羰基硫（COS）和Li/SO2电池产品。

(1)I、羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。

方法一：用FeOOH作催化剂，发生反应：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）              

ΔH= -11.3kJ/mol，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。

①决定COS生成速率的主要步骤是 　   　

（填“第1步”或“第2步”）。

②计算b的数值为__________。

II、方法二：一氧化碳还原CaSO4。可发生下列反应：

Ⅰ. CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g），

Ⅱ. SO2（g）+3CO（g）⇌2CO2（g）+COS（g），其lg Kp与温度（T）的关系如下图所示（Kp为以分压表示的平衡常数，Kp对应的分压单位为Kpa）。

①比较键角：SO2_________COS（填“＞”,“＜”或“＝”）

②△H＞0的反应是　   　。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有　   　。

1. 增大CO和SO2的浓度，反应I和II的正反应速率都增加
2. 移去部分CaSO4（s），反应I的平衡向左移动
3. 加入反应I的催化剂，可提高COS的平衡产率
4. 降低温度，反应I和II中的活化分子百分数降低

④写出一种一定能同时提高COS平衡产量和总反应速率的操作：____________________。

⑤若在某恒容密闭容器中加入1mol CaSO4固体和一定量的CO气体，只发生反应I，在B点温度下达到平衡时，CO的分压为100kPa，则CO的平衡转化率为______________。

(2)利用SO2等物质制备Li/SO2电池。电池以LiBr﹣AN（乙腈）、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂（Li2S2O4）沉淀生成。写出正极的电极反应式为 　 。

20．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是

。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______________，B中含有的官能团的名称是______________。

(2)已知D的分子式为C10H12，则D分子中最多有________个碳原子共平面。

(3)④的反应类型是____________________。

(4)⑤的化学方程式为____________________________________________。

(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1的是_____________________（写结构简式）。

(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备

的合成路线（其他试剂任选）。

华南师大附中2023届高三月考（二）化学试题答案

一、单项选择题（本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）

二、非选择题（56分）

17. 共14分，除标注外每空2分

(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O   cdbae (1分)    

干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色

(2)①加入浓盐酸同时增大了左侧烧杯中的c(H+)和c(Cl-)，从而无法判断猜想i成立还是猜想iii成立。     

②向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸(1分)    ③电流表示数增大（或指针有偏转），右侧烧杯中产生黄绿色气体。      ④MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

⑤MnSO4 (1分)     ⑥NaCl (1分)

18. 共14分

(1)第四周期第Ⅷ族(1分)      (1分)

(2)Cu2+、Fe2+(各1分)（多答Fe3+不扣分，但不答Fe2+扣1分）；     

温度过高，二氧化硫的溶解度降低 (1分)

(3)从下口放出水层后，将含铜有机溶液从上口倒出。(2分)

(4))3CoC2O4 + O2   Co3O4­ + 2CO + 4CO2

或CoC2O4   CoO + CO↑ + CO2↑（2分，只要合理都给分）

(5)  （2分）

(6)①(1分，另一个Co3+位于四面体空隙，标出任何一个四面体空隙位置都给分)

② (2分)

19. 共14分，除标注外每空2分

(1)I、①第1步；(1分) ②191.5；

II、①＜（1分）    ②I    ③AD     ④加大CO气体的用量   ⑤

(2)2SO2+2e﹣+2Li+＝Li2S2O4↓

20. 14分，除标注外每空2分

(1)(1分)    酮羰基(1分)    

(2)10(1分)     

(3)加成反应(1分)

(4)

(5)15     

(6)

(4分)