2022-2023学年河北省任丘一中高三上学期期中阶段考试化学试题

这是一份2022-2023学年河北省任丘一中高三上学期期中阶段考试化学试题，共10页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

任丘 2022-2023 学年第一学期期中阶段 考试 高三化学试题
考试范围：高考范围 可能 用到的相对原子质量： H：1 C ：12 O ：16 Na：23 S ：32 Fe ：56 Ba：137
一、单选题(本题共 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。)
1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是
A. “风干日曝咸味加， 始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化
C. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同
D. “春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应
2. 下列说法或基本操作合理的是
A.在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体
B.金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶， 应放置废液缸中
C. 只用试管和胶头滴管就可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液
D.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中， 防止见光分解
3.下列有关物质的分类或归类正确的是
①碱性氧化物： Na2O 、Fe3O4 、CaO
②化合物： CaCl2 、H2O2 、油脂、氯仿
③电解质： 明矾、烧碱、冰醋酸、碱石灰
④同系物： CH2O2 、C2H4O2 、C3H6O2 、C4H8O2
⑤混合物： 漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体
A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③④ D. ⑤
4．关于下列仪器使用的说法正确的是
A ．滴定时用①盛放 NaOH 溶液
B．②、③均可以直接加热 C．②、④可用于物质分离 D．③、⑤可用作反应容器
5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是：
A.在 0.1mol/L 醋酸溶液中： SO42－ 、NH4+ 、Br－ 、H+
B.在 0.1mol/L 氨水中： Ag+ 、K+ 、NO3－ 、SO32－
C.在 0.1mol/L 氯化钠溶液中： Fe3+ 、I－ 、Ba2+ 、HCO3－
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D.在 0.1mol/L 硫酸钾溶液中：H2PO4－ 、PO43－ 、Na+ 、NO3－
6. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水 ——电解—— Cl2 ——(NaO)H溶—液—漂白粉
B. 侯德榜制碱：饱和 NaCl 溶液 —CO2—— —NH3—— NaHCO3 ——加热—— Na2CO3
C. 由石英砂制高纯硅：石英砂 —焦炭 粗硅 —Cl2—粗 SiCl4 ——2( 1)纯温— 高纯硅
D. 从海水中提取镁：海水 —石灰——乳—— Mg(OH)2 ——加热—MgO ——电解—— Mg
7. 汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常 见的反应为 CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2 ，已知 NA 为阿伏加德罗常数的 值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L CH3CHO 中所含原子数目为 0.7NA
B. O2 和 O3 均只含非极性键，均为非极性分子
C. CH3CHO 和 CH3CH=CHCH3 分子中采取 SP2 杂化和 SP3 杂化的碳原子数目之比均为 1 ：1
D. 若有 2mol O3 参与反应，则反应中转移的电子数目为 12NA
8. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产 与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是

A. Ni2+价电子的轨道表示式为
B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ：1
C. PH3 、PO43- 中 P 的杂化方式相同，键角 PO43->PH3
D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应 NH4++H2PO2-+3OH- Δ NH3 ↑+3H2O+PO23-
9．下列化学用语正确的是
A ．制备聚丙烯：
B ．用电子式表示 NaCl 的形成过程：
C ．苯酚钠溶液通入 CO2 后变浑浊：2 C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
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D ．向 CuCl2 溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3 ·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
10. 下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是

A. 利用装置甲制备氧气，可以随时控制反应的发生和停止
B. 利用装置乙制取氯气
C. 利用装置丙制取并收集干燥、纯净的 NO
D. 利用装置丁验证浓硫酸的吸水性
．．
11．下列电极反应式正确的是
A ．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－
C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+
D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－ = Fe3+
12．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X，其转化关系如下： 下列说法错误的是
A ．若 A 为 NaOH 溶液，乙为白色沉淀，则 X 可能为短周期金属元素
B ．若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C ．若 A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D ．若乙为 NaHCO3 ，则甲或丙可能是 CO2
13．有 X 、Y 、W 、M 四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y 的原子半径是所有短 周期主族元素中最大的，X 的核外电子数与 Y 、M 的最外层电子数之和相等，W 的原子序 数是 M 的最外层电子数的2 倍， 由 X 、Y 、W 三种元素形成的化合物 G 的结构如图所示。


下列叙述不正确的是
A ．常见 X 的单质在常温下一定是气体
B ．X 、W 的简单氢化物稳定性：X>W
C ．单质 Y 与氧气反应的产物一定呈淡黄色
D ．化合物 G 中 X 都满足 8 电子稳定结构
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Y+


X X

W W X X X

2-
Y+




14．据文献报道，我国学者提出 O2 氧化 HBr生成 Br2 的反应历程如图所示。下列有关该 历程的说法错误的是
A ．O2 氧化 HBr 生成 Br2 的总反应为：O2 + 4HBr = 2Br2 +2H2O
B ．中间体 HOOBr 和 HOBr 中 Br 的化合价相同
C ．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D ．步骤③中，每生成 1 mol Br2 转移 2 mol 电子
15．下列实验操作能达到实验目的的是


A.检查装置气密性 B.称量 10.25gNaOH 固体 C.除 SO2 中的 HCl D.制备 Fe(OH)3 胶体
16．5 mL 0. 1 mol ·L－1 KI 溶液与 1 mL 0. 1 mol ·L－1 FeCl3 溶液发生反应： 2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq) ，达到平衡。下列说法不正确的是
A ．加入苯，振荡，平衡正向移动
B ．经过苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存 在限度
C ．加入 FeSO4 固体，平衡逆向移动
D ．该反应的平衡常数 K＝
二、不定项选择题(本题共 2 小题，每小题 4 分，共 8 分。在每小题给出的四个选项中， 有 1 或 2 个选项符合题目要求。)
17. 向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应得到溶液 X 后，再向所得溶液 X 中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸，产生 CO2 的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 下列判断错误的是
A. 原 NaOH 溶液的浓度为bmol/L
B. 若 2a C. 若 2a>b ，则所得溶液 X 的溶质成分为 NaHCO3 和 Na2CO3
D. 若 b=2a ，当 V(盐酸) H++CO32-=HCO3-
18．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将 CO2 还原为碳基燃料(包括 CO 、烷烃 和羧酸等) ，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是
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实验步骤如下：



A ．该装置工作时，H+ 穿过质子交换膜从右向左移动
B ．图中石墨烯为阴极，电极反应式为 CO2+2H+
+2e-=HCOOH
C ．每转移 2 mol 电子，阴极室电解质溶液质量增加 44 g
D．该装置工作过程中，图中 Pt 电极附近溶液的 PH 减小
三． 问答题：共 60 分。
19． (14 分) 为测定 CuSO4 溶液的浓度，甲、乙两同学设
计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ . 甲方案的实验原理为CuSO4 +BaCl2 = BaSO4 +CuCl2 实验步骤如下图所示： ，

(1) 步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
(2) 步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
(3) 固体质量为 w g ，则 c (CuSO4 ) = mol ·L− 1。
(4) 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 c(CuSO4) (填“偏高”、“偏低”或“无 影响”) 。
Ⅱ. 乙方案的实验原理为
4 4
Zn+H SO = ZnSO +H 个
Z n+ C u S O = Z n S O + C u

2 4 4 2

①按如图安装装置 (夹持仪器略去) ②检查 … …
③在仪器 A 、B 、C 、D 、E 中加入图示的试剂
④调整 D 、E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0 或 略低于 0 刻度位置，读数并记录。
⑤将 CuSO4 溶液滴入 A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动 E 管，保持 D 、E 中两液面相平，读数并记录⑦处理数据
(5) 补充步骤②为 。
(6) 步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 (填序号) 。
a ．反应热受温度影响 b ．气体密度受温度影响 c ．反应速率受温度影响
(7) 若步骤⑥E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，则测得 c (CuSO4 ) (填“偏 高” 、“偏低”或“无影响”) 。
20． ( 15 分) 含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题：
(1) 治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。
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①汽车尾气中含有大量 CO 和 NO 等大气污染物，反应为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋ 2CO2(g) ，其他条件不变时，NO 平衡转化率随温度变化的曲线如图 1 所示，由图像知∆H 0(填“>”或“<”)；图中曲线 x 变为 y 时，对压强的改变为 (填“加压”或“减压”)。

②在催化剂存在时，也可用 CH4 还原氮氧化合物使其生成无毒气体，改善汽车尾气对环境的 影响，其反应过程如图2 所示。对于反应 a 加入催化剂，可使 Eal (填“ 增大”“减小”或“不 变”) ；相同条件下，反应b 比反应 a ( 填“易”或“难”)发生，理由是 ；反应 CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ∆H= kJ ·mol - 1(用含∆H1 、∆H2 的代数 式表示)。
(2) 碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH ∆H<0 ，在催化剂作用下，分别在
T1 ℃和 T2 ℃时(T1 >T2) ，向容积为 2 L 的密闭容器内加入 4mol
的 CO 和 8molH2，随反应进行 CH3OH 的物质的量的变化情况
如图：
①比较 a 、b 点反应速率大小：va vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
②T1 时，反应的化学平衡常数 K= L2/mol2。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填字母标号)。
A ．按相同比例再向容器中充入原料气体 B ．将生成的 CH3OH 从体系中分离
C ．选用高效催化剂 D ．充入 He ，使体系的总压增大 21. (16 分)
Ⅰ . 由硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3 、Fe3O4 、Al2O3 和 SiO2)得到绿矾(FeSO4 · 7H2O) ，然后制取 透明氧化铁颜料的流程如下：




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已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90 nm) ，包括氧化铁黄(FeOOH)和
氧化铁红(Fe2O3) ，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe3+ 能将 FeS2 中的硫元素氧化为+6 价。
回答下列问题：
(1) FeS2 的电子式为_______。
(2) “滤渣”中的主要成分是_______。
(3) 流程中“”环节的目的是_______。
(4) “还原”过程中涉及的离子方程式为____。
(5) “沉淀”采用分批加入 KOH 溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正 的氢氧化铁，而且还可以_______。
(6) 可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化
铁黄和氧化铁红的含量。已知 Fe(SCN)3 的吸光度
A(对特定波长光的吸收程度)与 Fe3+标准溶液浓度的
关系如图所示：
称取 3.47 g 透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至 1 L，
准确移取该溶液 10.00 mL ，加入足量 KSCN 溶液，
再用蒸馏水定容至 100 mL 。测得溶液吸光度 A=0.8 ，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为 _______％(保留小数点后一位)。
Ⅱ.重晶石(BaSO4 )作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：

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完成下列填空：
(7) Ba 在元素周期表中的位置为_______，最外层电子的电子云形状是_______ 。图中涉及 的第二周期元素电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示) ，可以判断其中两种 元素非金属性强弱的反应是_______(选填流程中的反应编号)。
(8) 配平 BaS 与稀硝酸反应的化学方程式：
______ BaS+ _____ HNO3 =______ Ba (NO3 )2 + ______ S + ______ NO 个+ ______ H2O
22 (15分) 异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下：

已知：①氯甲基甲醚结构简式为：CH3OCH2Cl

(1) 化合物 Ⅰ 的名称是 ，化合物Ⅱ所含的官能团名称是 。
(2) 写出Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式 。
(3) 由化合物Ⅲ 、 Ⅴ合成化合物Ⅵ主要经历了加成反应和 (填反应类型) ，生成 的中间产物的结构简式是 。
(4) 符合下列条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有 种。其中核磁共振氢谱的峰面积 比为 1:1:2:2:2 的结构简式为 。
①能使 FeCl3 溶液显色；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
(5) 结合题干信息，设计由 和 为原料制备的合成路线 (其他无机试剂任选)


化学答案
1-5ACDCA 6-10CCCBD 11-15ABCDA 16-18D(AC)（BD）
19（14分，每空2分）（1）AgNO3溶液 （2）坩埚 （3）40w/233
（4）偏低 （5）检验装置气密性 （6）b （7）偏高
20.（15分）（1）①<（2分） 减压（1分） ②减小（1分） 易（1分） 反应b比反应a的活化能小（2分 （2分）（2）①大于（2分） ②0.25L2/mol2（2分） ③AB（2分）
21．（16分）（1）（1分）
（2）二氧化硅和二硫化亚铁 (写化学式也可以）（2分）
（3）除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液 （2分）
（4） （2分）
（5）形成细小的氢氧化铁颗粒 （2分） （6） 23.1% （2分）
(7)     IIA  （1分）   球形  （1分）   O>N> C（1分）    ②（1分）
===
(8)        （2分） 
22．（15分）(1)①．间苯二酚或1，3-苯二酚（1分） ②．羟基和酮羰基（2分）
(2)
(3)消去反应（1分） （2分）
(4) 13 （2分） （1分）



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