2022-2023学年黑龙江省绥化市第二中学高三上学期第一次月考 化学试题 Word版

这是一份2022-2023学年黑龙江省绥化市第二中学高三上学期第一次月考 化学试题 Word版，共11页。试卷主要包含了5 Br， 下列反应的离子方程式正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Mg：24 A1：27v Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 B：11 As：75
一、单选题共60分，其中1~10题每题3分，11~25题每题2分)
1. 物质分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同一类别的是
A. H2O2、N2OB. 石墨、氧气C. H2SO4、HClOD. NaCl、Na2CO3
2. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：
B. 向稀硝酸中滴加溶液：
C. 向硫酸铜溶液中通入气体：
D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：。
3. 关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说法不正确的是
A. K2S2O8发生还原反应B. KMnO4是氧化产物
C. 消耗3.6gH2O时，转移0.25ml电子D. 氧化剂和还原剂物质的量之比是2：5
4. 如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
D. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成胶体，故可作净水剂
5. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A. 汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定
D. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒
6. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是
A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰颜色
B. 水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3＞NaHCO3
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
7. 下列说法不正确的是
A. H、D、T互为同位素
B. 、互为同素异形体
C. 和中质子数不同、电子数相同
D. 质子数为92、中子数为54的铀()原子：
8. 化学与生活、生产、科技息息相关，下列叙述正确的是
A. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
B. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体
C. 制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，该合金熔点比成分金属高
D. 制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
9. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是
A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B. 关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
C. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
D. 关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1mlNa2O2，转移1ml电子
10. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是
A. Be、Na、AlB. O、P、Cl
C. C、Al、PD. B、Mg、Si
11. 下列电子排布式中，原子不是处于激发状态的是：
A. 氮原子：B. 氟原子：
C. 锰原子：D. 铜原子：
12. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A. B.
C. D.
13. 合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是
A. 煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色
B. 石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化
C. 化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物
D. 石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料
14. 下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量；
⑥1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A. ①②③B. ②③④
C. ②③④⑥D. 全部
15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. c(Fe3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO
B. =1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl-
C. 明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH-
D. 遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I-
16. 一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是
A. 元素非金属性：X＞Z＞W＞Y
B. X的氧化物对应的水化物为强酸
C. 该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构
D. 原子半径大小：W＞X＞Z＞Y
17. 海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是
A. 粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO等)提纯所加试剂顺序NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HCl
B. 过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3
C. 用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
D. 过程②③④可以达到富集溴的目的
18. 下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是 ( )
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(过量)
D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
19. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①溶液②稀溶液③饱和澄清石灰水④溶液⑤溶液⑥饱和NaCl溶液
A. ①④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ②④⑤⑥D. ①③④⑥
20. 具有下列电子层结构的原子成离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A. 两原子核外全部都是s电子
B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子
D. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的离子
21. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是
A. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
22. VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为
A. ml·L-1B. ml·L-1C. ml·L-1D. ml·L-1
23. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A. 离子半径：Y+>Z3+>M-
B. 气态氢化物稳定性：RH3>H2Q
C. Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
24. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A. B. C. D.
25. 现有下列微粒：①N2H；②CH4；③OH－；④NH；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是（ ）
A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦
C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部
二、填空题(共40分)
26. KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL2.0ml/L的KOH溶液，请回答下列问题：
（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_______g。
（2）若用10ml/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_______mL。
（3）容量瓶上标有以下五项中的_______。(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_______(填偏高、偏低或不变)
27. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图所示的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C是造成酸雨的主要物质，也有漂白、杀菌等用途，则A为_______，C为_______。(填化学式)
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。请写出B的电子式_______﹐B的沸点比的沸点_______(填高或低)，原因是_______；
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液．判断单质A的元素在周期表中的位置_______，写出②反应的离子方程式_______。
28. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、］制备胆矾。流程如下。
回答问题：
（1）步骤①的目的是_______。
（2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。
（3）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。
（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。
29. 氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
（1）第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_______种。
（2）氮族元素氢化物(、、)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物()性质可能为_______(填序号)。
A. 稳定性B. 沸点C. 分子间作用力D. 还原性
（3）经测定发现，某种固体由和两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是_______杂化，阴离子的空间构型为_______。
（4）超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_______(列出含a、的计算式即可)。
2022~2023学年度上学期高三第一次月考化学试题
测试时间：90分钟 试题分值：100
可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Mg：24 A1：27v Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 B：11 As：75
一、单选题共60分，其中1~10题每题3分，11~25题每题2分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】D
【22题答案】
【答案】D
【23题答案】
【答案】D
【24题答案】
【答案】A
【25题答案】
【答案】C
二、填空题(共40分)
【26题答案】
【答案】（1）56.0
（2）100 （3）①③⑤
（4）偏低
【27题答案】
【答案】（1） ①. S ②. SO2
（2） ①. ②. 高 ③. 氨分子间能形成氢键
（3） ①. 第三周期ⅢA族 ②.
【28题答案】
【答案】（1）除油污 （2）SO2
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
（4）胆矾易溶于水
【29题答案】
【答案】（1）2 （2）A
（3） ①. sp ②. 平面正三角形
（4）
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
088
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2