2022-2023学年江苏省南通市如东县高三上学期期中学情检测化学试题（word版含答案）

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如东县2022-2023学年高三上学期期中学情检测化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  Fe 56  Cu 64  V 51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的目大成就，下列相关叙述正确的是（    ）A．“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体C．计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅D．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质2．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可到各：。下列说法正确的是（    ）A．分子的空间构型为正四面体形，其键角为109°28´B．的电子式：C．中子数为10的氧原子可表示为D．已知属于正盐，则的结构式为：3．以菱镁矿（主要成分是，含少量）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH，过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（    ）A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测定溶液的PHC．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧固体4．下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A．CO易与水反应，可用作食品干燥剂B．能使蛋白质变性，可用于制作颜料C．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂D．具有氧化性，可用于漂白纸张5．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（    ）A．可以通过a的催化氧化反应制备cB．工业上通过a→b→c→d→e来制备C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到D．加热的固态钾盐可以产生阅读下列资料，完成6~8题：和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐（含、）气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：  6．近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（    ）A．硫酸盐气溶胶呈酸性B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C．转化为的方程式为：D．是一种含S、O、N元素的化合物7．对于反应，下列说法正确的是（    ）A．如右图所示为的晶胞B．该反应在任何条件下均能自发C．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能D．2mol和1mol中所含化学键能总和比2mol中大8．向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是（    ）A．①中生成白色沉淀的离子方程式为：B．①中未生成，证明溶度积：C．②中的现象体现了的氧化性D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率9．用一种新型液态燃料电池（乙池）电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐（甲池）的工作原理示意图如下（c、d均为石墨电极）。下列说法正确的是（    ）A．甲池a极反应式为：B．一段时间后，乙池中c电极区的pH增大C．甲池中从b极区通过质子交换膜转移至a极区D．乙池中若生成15mol m气体，则甲池a、b两极共消耗8mol10．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是（    ）A．中所有碳原子的杂化方式均为杂化B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C．与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同11．下列设计的探究方案能达到相应探究目的的是（    ）选项探究方案探究目的A用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧与是放热反应B用两支试管各取5mL0.1mol/L的溶液，分别加入3mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间浓度对化学反应速率的影响C用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小醋酸是弱电解质D取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含厂的实验事实判断该反应是可逆反应化学反应的限度12．室温下：，，，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定溶液的pH约为82测定HCN与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的，测得pH降低4向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是（    ）A．实验1溶液中存在：B．由实验2可得C．实验3反应的离子方程式：D．实验4所得上层清液中的13．草酸二甲脂催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为：反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，测得的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）的选择性=A．其他条件不变，190~198℃范围内，温度升高，的平衡转化率增大B．曲线B表示的选择性随温度变化C．其他条件不变，190~198℃范围内，温度升高，出口处逐渐减小D．其他条件不变，190~194℃范围内，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅰ的反应速率二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）工业上用含三价钒（）为主的某石煤为原料（含有、、等杂质），低湿硫酸化焙烧—水浸工艺制备，其流程如图：资料：ⅰ．高温易分解ⅱ．含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为ⅲ．含磷有机试剂萃取过程中溶液的浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差ⅳ．ⅴ．氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表：沉淀物完全沉淀3.29.04.7（1）中的电子排布式为______，有的空间构型是______。（2）焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将转化为的化学方程式是______。（3）预处理过程中先加入溶液进行还原预处理，加入溶液的第一个作用是将V（V）还原为V（Ⅳ）减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。①请用相关离子方程式说明加入的第二个作用______。②解释加氨水调节pH≈5的原因是______。（4）沉钒过程中先加入进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将中的钒元素以多钒酸铵的形式沉淀，溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释pH=2.5沉钒率最高的原因是______。（5）测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液（）。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL，已知被还原为，假设杂质不参与反应，产品中的质量分数是______。（写出计算过程，的摩尔质量：）15．（15分）化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：（注Me：  Et：）（1）A→B的反应类型为______。（2）1mol有机物B中所含π健的数目为______mol。（3）E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为______。（4）E的一种同分异构体可时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：______。①能与溶液发生显色反应；②有四种不同化学环境的氢原子。（5）已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（15分）氢氧化钴［］是锂电池正极材料钴酸锂（）的前驱体，以废旧锂电池正极材料（含及少量Al、Fe等）为原料制备溶液，以溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级。已知：①、易与形成络合物，的还原性强于和；②水合肼（）为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为；③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状成胶体，不易过滤。（1）以废旧锂电池正极材料为原料制备溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，边搅拌边加入溶液充分反应。转化为、的化学方程式为______。从分液漏斗中滴入时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是______。（2）60℃时在搅拌下向溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级。制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是______。（3）经仪器分析，测得按题（2）步骤制得的晶体结构中含有Co（Ⅲ），进一步用碘量法测得Co（Ⅱ）的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。将500mL的溶液与氨水配成pH为6的溶液，加入三颈烧瓶中（装置见题16图-1），滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼，60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤，实验时应先打开滴液漏斗______（填“a”成“b”）。（4）利用含钴废料（主要成分为，还含有少量的石墨、等杂质）制备碳酸钴。已知：①几乎不溶于水，微溶于水，（以）开始沉淀的pH为7.6；②钴、锂在有机磷萃取剂（HR）中的萃取率与pH的关系如题16图-2所示；③酸性条件下的氧化性强弱顺序为：。请补充完整实验方案：取一定量含钴废料，粉碎后______，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥得到。实验中可选用的试剂：溶液、NaOH溶液、有机磷（HR）、溶液、溶液、30%溶液。17．（16分）用化学方法进行环境修复已成为环境修复领域的重要研究方向。（1）能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：      则反应的______。（2）纳米零价铁（ZVI）因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。①ZVI可通过和溶液反应得，同时生成、，制备过程中需要不断通入高纯氨气，其目的是______。②ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，、、等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如题17图-1所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移电子的物质的量为______mol，过程d对应的电极反应式为______。（3）催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如题17图-2所示。①硝酸盐转化为示意图可以描述为______。②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是______。（4）利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如题17图-3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如题17图-4所示。反应相同时间，初始溶液PH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是______。［已知氧化性：］           如东县2022-2023学年高三上学期期中学情检测化学参考答案及评分建议单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。题号1234567答案ADCABDC题号8910111213 答案BDBADC 非选择题：共4题，共61分。14．（15分）（1）  正四面体形（每空1分）（2）（3分）（3）①（或者写）（3分）②除去，提高钒在有机试剂中的萃取率（2分）（4）pH<2.5，，该平衡逆向移动，不利于形成多钒酸被沉淀；pH>2.5，水解程度增大，不利于形成多钒酸铵沉淀。（2分）（5）（3分）15．（15分）（1）加成反应（2分）   （2）3（2分）   （3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）（共15分）16．（15分）（1）（3分）使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生二氧化硫逸出（或提高钴的还原率）（2分）（2）与形成络合物，降低溶液中的浓度，使与形成的速率降低，从而得到较大颗粒的，防止形成凝乳状沉淀或胶体，便于过滤分离提纯；（3分）（3）b（2分）（4）向其中加入稀硫酸和10%溶液，充分反应后过滤，向溶液中加入有机磷（HR）。用NaOH溶液调节pH为5.4左右（5.2-5.8之间），充分振荡后分液，向有机层中滴加溶液，调节pH约为2，分液，边搅拌边向水层中滴加溶液（5分）17．（16分）（1）（2分）（2）①排除装置中存在的空气，防止制得的纳米零价铁被氧化；及时排出，防止爆炸（2份）②6（2分）  （3分）（3）①纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得到电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根变为NH，NH失去氢原子变为氮气（3分）②pH减小，浓度增大，会生成更多的H，使被还原的中间产物NH更多的与H反应生成，减少的生成（2分）（4）酸性条件下不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的浓度，反应速率较慢（2分）