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    2022-2023学年新疆维吾尔自治区和田地区民丰县高三上学期11月期中化学试题 Word版

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    这是一份2022-2023学年新疆维吾尔自治区和田地区民丰县高三上学期11月期中化学试题 Word版,共7页。

    2022~2023学年度第一学期和田地区民丰县期中教学情况调研

                                2022.11

    注意事项:

    1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分.考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效.本次考试时间为75分钟,满分值为100分.

    2. 答题前,请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上,并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑.

    3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案.答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置答题一律无效.

    一、单项选择题:本题共16小题,每小题3分,共48 分.每小题只有一个选项符合题意.

    1.制造水泥和玻璃都需用到的原料是

    A.粘土 B.石英 C.石灰石 D.纯碱

    2.化学与生产、生活息息相关,下列解释正确的是

    A.红酒中的二氧化硫,主要作用是增加酸性

    B.游泳池中定期加入的漂白粉,主要作用是漂白

    C.月饼包装中的铁粉,主要作用是除氧,防止月饼变质

    D.用饱和硅酸钠溶液浸泡木材,主要作用是杀虫

    3.下列关于氯化氢和盐酸的叙述中,正确的是

    A.它们都用HCl表示,两者没有区别

    B.氯化氢和稀盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾

    C.氯化氢和盐酸都能导电

    D.氯化氢是无色气体,盐酸是无色溶液,它们都有刺激性气味

    4一带一路倡议赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代丝绸染整时先将丝绸精炼(即先将蚌壳灼烧成蚌壳灰,然后将其加入草木灰汁中,再将丝绸浸泡其中),以除去蚕丝表层的丝胶,再进行染色。下列说法正确的是

    A.古代丝绸的主要化学成分是纤维素 B.古代丝绸的精炼剂实际是KOH溶液

    C.古代丝绸耐酸碱侵蚀,可长久保存 D.古代丝绸精炼涉及的反应均为放热反应

    54 ℃时,若20滴水恰好为1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)    

    A20NA BNA/360 C9NA/10 D360/NA

    6.下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

    AFe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2

    BCuAgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

    C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    7.已知:在一定条件下,m g 钠与0.98 L(已折合成标准状况)氧气完全反应后得到固体X,固体X恰好能与0.2 L 0.5 mol·L-1稀盐酸完全反应。则固体X的组成为

    ANaNa2O BNa2O2Na2O

    CNa2O2 DNa2O2Na

    8.某无色透明的溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是

    A B

    C D

    9.一定量的CuS的混合物投入足量的中,收集到气体标准状况,向反应后的溶液中存在加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到,若上述气体为NO的混合物,且体积比为,则V可能为

    A B C D

    10.验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验,其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是

    A.从0s150s,溶液pH降低的原因是HClO电离产生了

    B.从0s150s,溶液的导电能力逐渐增强

    C.光照时间越长,氯水溶液中越大

    D.可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成

    11.下列说法正确的是(  

    ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸

    BSiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸

    CSiO2又叫水晶,能溶于NaOH溶液中

    DSiO2的俗名叫水玻璃,不溶于水

    12下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

    A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    B氧化还原的本质是元素化合价的升降

    C失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原

    D金属单质在化学反应中一定作还原剂

    13.下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2+SO结合生成BaSO4时放热)(   )‍

    A.已知 C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

    BHClNaOH反应的中和热-57.3kJ·mol-1,则含1mol H2SO41mol Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

    C.同温同压下,已知两个放热反应:2A(g)+B(g)=2C(l)  ΔH12A(l)+B(l)=2C(g)  ΔH2,则ΔH1H2

    D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    14.一定条件下,硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)H2S可发生如下反应:H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平),则下列有关的推断合理的是

    A.该反应中,一定有SO2生成

    B.当x=4时,若改变条件(例如加热)H2S可能被氧化为SO2

    C.若x=3,则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为11

    D.若x=4,则每生成1molS原子,此时转移的电子数目为2

    15.某学习小组向50mLBaNO32AlNO33的混合溶液M中逐滴加入K2SO4KOH的混合溶液N,产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系如图。下列说法错误的是

    A.溶液NK2SO4KOH的物质的量浓度均为1mol•L-1

    BX点沉淀的组成为0.09molBaSO40.03molAlOH3

    C.溶液M中含有0.11molBaNO320.03molAlNO33

    DY点到Z点之间发生的化学方程式为:AlOH3+KOH=KAlO2+2H2O

    16.向FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

    A.离子的还原性顺序为:Fe2+BrI

    B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

    C.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3

    D.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为:2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl

     

    填空题:共计52分.

     17.红色固体X由两种元素组成,为探究其组成和性质,设计了如下实验:

    请回答:

    (1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______,红褐色沉淀的化学式______

    (2)X在隔绝空气条件下受高温分解为YZ的化学方程式____________

    (3)取黄色溶液W滴加在淀粉­KI试纸上,试纸变蓝色,用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________

    18.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:

    (1)写出磷酸主要的电离方程式:__________________________________________

    (2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。

    _____Ag__________=____Ag__________

    (3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃,沸点280 ℃),主要生产流程如下:

    除砷过程在75 ℃时进行,其合理的原因是________(填字母)

    a.使白磷熔化,提高反应活性

    b.降低白磷的毒性

    c.温度不宜过高,防止硝酸分解

    d.适当提高温度,增大反应速率

    生产过程在高纯氮气保护下进行,其目的是____________________________________

    硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为砷酸的化学方程式:_______________

    氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多时,消耗硝酸的量越________(”)

    某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是___________________________

    19.从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(CuFeAsCaZn),我国科学家对粗硫酸镍()进行精制提纯,其工艺流程如下。

    已知:i.含镍溶液中的杂质微粒有:

    ii.饱和溶液中,

    ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表

    物质

    电离常数

    物质

    溶度积常数

    物质

    溶度积常数

     

     

    (1)是弱电解质,_______[表示]

    (2)滤渣1中含有S,写出生成S的化学方程式_______

    (3)解释氧化除杂中析出的原因_______

    (4)“氟化除杂中试剂a_______

    (5)“萃取水溶液的约为3.3,结合下图解释原因_______

    (6)理论上硫化除杂之后,溶液中_______[计算时,结果保留两位有效数字]

    20.有下列装置图

    Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

    (1)为制取干燥氨气,可将装置C____________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________

    a.碱石灰        b.氯化钙       c.五氧化二磷       d.浓硫酸

    (2)装置AEE连接可制取纯净、干燥的氯气,A中发生的离子反应方程式为:_________________;则两个E装置内的药品依次是______________________

    Ⅱ.探究某些物质的性质

    (3)利用装置AE,可设计实验比较ClBr的还原性强弱,能证明结论的实验现象_______________

    (4)若利用装置AE进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式_________________

    (5)将装置BC分别与F相连后,进行H2SSO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________F的烧杯所起的作用是

    _________________________

    化学参考答案

    1C 2C 3D 4B 5B 6B 7B 8A 9A 10A 11C 12D 13C 14B 15A 16C

    17     O3     Fe(OH)3     6Fe2O34Fe3O4O2     2I2Fe3=2Fe2I2

    18     H3PO4H     1     4     6     OH     1     4     4     H2O     acd     防止白磷被空气中氧气氧化     3As5HNO32H2O=3H3AsO45NO↑          硝酸浓度变大,氧化性增强,有较多的硝酸用于氧化白磷,脱砷率降低

    19(1)

    (2)

    (3)Cl2Fe2氧化为Fe3,加入的Ni(OH)2H反应,Fe3的水解平衡正移,生成Fe(OH)3

    (4)NiF2HF

    (5)pH过大,Ni2损失较多;pH过小,Zn2有较多剩余

    (6)4.4×1016

     

    20     D     a     MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O     饱和食盐水     浓硫酸     装置E中的NaBr溶液变橙红     CH2=CH2Br2→Br—CH2—CH2—Br     SO22H2S=3S↓2H2O     吸收尾气

     

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