2022-2023学年新疆维吾尔自治区和田地区民丰县高三上学期11月期中化学试题 Word版
展开2022~2023学年度第一学期和田地区民丰县期中教学情况调研
高 三 化 学 2022.11
注意事项:
1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分.考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效.本次考试时间为75分钟,满分值为100分.
2. 答题前,请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上,并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑.
3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案.答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置答题一律无效.
一、单项选择题:本题共16小题,每小题3分,共48 分.每小题只有一个选项符合题意.
1.制造水泥和玻璃都需用到的原料是
A.粘土 B.石英 C.石灰石 D.纯碱
2.化学与生产、生活息息相关,下列解释正确的是
A.红酒中的二氧化硫,主要作用是增加酸性
B.游泳池中定期加入的漂白粉,主要作用是漂白
C.月饼包装中的铁粉,主要作用是除氧,防止月饼变质
D.用饱和硅酸钠溶液浸泡木材,主要作用是杀虫
3.下列关于氯化氢和盐酸的叙述中,正确的是
A.它们都用HCl表示,两者没有区别
B.氯化氢和稀盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾
C.氯化氢和盐酸都能导电
D.氯化氢是无色气体,盐酸是无色溶液,它们都有刺激性气味
4.“一带一路”倡议赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代丝绸染整时先将丝绸精炼(即先将蚌壳灼烧成蚌壳灰,然后将其加入草木灰汁中,再将丝绸浸泡其中),以除去蚕丝表层的丝胶,再进行染色。下列说法正确的是
A.古代丝绸的主要化学成分是纤维素 B.古代丝绸的精炼剂实际是KOH溶液
C.古代丝绸耐酸碱侵蚀,可长久保存 D.古代丝绸精炼涉及的反应均为放热反应
5.4 ℃时,若20滴水恰好为1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.20NA B.NA/360 C.9NA/10 D.360/NA
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B.Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
7.已知:在一定条件下,m g 钠与0.98 L(已折合成标准状况)氧气完全反应后得到固体X,固体X恰好能与0.2 L 0.5 mol·L-1稀盐酸完全反应。则固体X的组成为
A.Na、Na2O B.Na2O2、Na2O
C.Na2O2 D.Na2O2、Na
8.某无色透明的溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
9.一定量的CuS和的混合物投入足量的中,收集到气体标准状况,向反应后的溶液中存在和加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到,若上述气体为NO和的混合物,且体积比为,则V可能为
A. B. C. D.
10.验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验,其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是
A.从0s到150s,溶液pH降低的原因是HClO电离产生了
B.从0s到150s,溶液的导电能力逐渐增强
C.光照时间越长,氯水溶液中越大
D.可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成
11.下列说法正确的是( )
A.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
B.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C.SiO2又叫水晶,能溶于NaOH溶液中
D.SiO2的俗名叫水玻璃,不溶于水
12.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
13.下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热)( )
A.已知 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B.HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJ·mol-1,则含1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C.同温同压下,已知两个放热反应:2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH1;2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
14.一定条件下,硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应:H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平),则下列有关的推断合理的是
A.该反应中,一定有SO2生成
B.当x=4时,若改变条件(例如加热),H2S可能被氧化为SO2
C.若x=3,则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1:1
D.若x=4,则每生成1molS原子,此时转移的电子数目为2
15.某学习小组向50mLBa(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N,产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系如图。下列说法错误的是
A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol•L-1
B.X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3
C.溶液M中含有0.11molBa(NO3)2和0.03molAl(NO3)3
D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
16.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A.离子的还原性顺序为:Fe2+>Br->I-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
二、填空题:共计52分.
17.红色固体X由两种元素组成,为探究其组成和性质,设计了如下实验:
请回答:
(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______,红褐色沉淀的化学式______。
(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。
(3)取黄色溶液W滴加在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色,用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。
18.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:
(1)写出磷酸主要的电离方程式:__________________________________________。
(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。
__+___Ag++__________=__+__Ag+__________
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃,沸点280 ℃),主要生产流程如下:
①除砷过程在75 ℃时进行,其合理的原因是________(填字母)。
a.使白磷熔化,提高反应活性
b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解
d.适当提高温度,增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行,其目的是____________________________________。
③硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为砷酸的化学方程式:_______________。
氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多时,消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。
④某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是___________________________。
19.从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等),我国科学家对粗硫酸镍()进行精制提纯,其工艺流程如下。
已知:i.含镍溶液中的杂质微粒有:、、、和等
ii.饱和溶液中,
ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表
物质 | 电离常数 | 物质 | 溶度积常数 | 物质 | 溶度积常数 |
|
|
(1)是弱电解质,_______[用、和表示]。
(2)滤渣1中含有和S,写出生成和S的化学方程式_______。
(3)解释“氧化除杂”中析出的原因_______。
(4)“氟化除杂”中试剂a为_______。
(5)“萃取”水溶液的约为3.3,结合下图解释原因_______。
(6)理论上“硫化除杂”之后,溶液中_______[计算时取,结果保留两位有效数字]。
20.有下列装置图
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与____________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.浓硫酸
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,A中发生的离子反应方程式为:_________________;则两个E装置内的药品依次是_________、_____________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(3)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象_______________。
(4)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式_________________。
(5)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________;F的烧杯所起的作用是
_________________________
化学参考答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.B 8.A 9.A 10.A 11.C 12.D 13.C 14.B 15.A 16.C
17. O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4+O2↑ 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
18. H3PO4H++ 1 4 6 OH- 1 4 4 H2O acd 防止白磷被空气中氧气氧化 3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑ 少 硝酸浓度变大,氧化性增强,有较多的硝酸用于氧化白磷,脱砷率降低
19.(1)
(2)
(3)Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,,加入的Ni(OH)2和H+反应,Fe3+的水解平衡正移,生成Fe(OH)3
(4)NiF2或HF
(5)pH过大,Ni2+损失较多;pH过小,Zn2+有较多剩余
(6)4.4×10−16
20. D a MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 装置E中的NaBr溶液变橙红 CH2=CH2+Br2→Br—CH2—CH2—Br SO2+2H2S=3S↓+2H2O 吸收尾气
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