2022-2023学年新疆塔城地区乌苏市第一中学高三上学期11月月考化学试题（A）

乌苏市第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考

化学试卷

（A）

一、单选题（本大题共15小题，共45分）

1．下列物质中属于有机物的是

①乙醇  ②氯化钠  ③石墨  ④甲烷  ⑤乙酸  ⑥水  ⑦一氧化碳  ⑧碳酸钙

A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤⑦⑧ D．①④⑤⑥

2．含有离子键的物质是

A．O2 B．Cl2 C．NH3 D．KOH

3．下列物质中属于电解质的是

A．K2SO4 B．NaOH溶液 C．CO2 D．O2

4．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是(　　)

A．氧化铁 B．铜铁合金

C．Fe(OH)3 D．FeCl2

5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R气态氢化物化学式为H2R

B．R一定是ⅥA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R一定是第四周期元素

6．2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．标况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4L

C．6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子

D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g

7．下列关于原电池的叙述正确的是（    ）

A．负极发生的电极反应是还原反应 B．能将化学能转化为电能

C．工作时其正极上不断产生电子并经外电路流向负极 D．电极只能由两种不同的金属构成

8．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为

A．0.05mol/（L·s） B．0.05 C．0.5mol/（L·s） D．0.05mol/L

9．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH＝－566kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)   ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH=－452kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列叙述中正确的是：A．工业上冶炼M的方法是热还原法

B．离子半径大小：r(N2+)＞r(E2-)

C．M的氧化物对应的水化物具有两性

D．L的单质可在氧气中燃烧生成LO3

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-

B．氧化钙固体与盐酸反应：O2-+2H+=H2O

C．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑

D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

12．下列实验过程中， 始终无明显现象的是

A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入HI溶液中

C．SO2通入H2S溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中

13．已知：①SO2+I2+ H2O=2HI+H2SO4；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液10 mL， 向其中通入4.48 L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（   ）

A．FeI2 的物质的量浓度约为1 mol/L

B．完全反应时转移电子0.2 mol

C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-

D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO和Fe3+

14．实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，1，2，3-三羟基苯溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

A．①②③中依次盛装酸性溶液、1，2，3-三羟基苯溶液、浓

B．管式炉加热前用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞

D．装置Q(启普发生器)也可用于制备、

15．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“浸出”产生S的主要离子反应为

B．流程中滤液经氧化后可循环利用

C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连

D．铋位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性大于氨气

二、综合题（共55分）

16．南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：

(1)写出一种海水淡化的方法：_______________。

(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程：____________ 。

(3)工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________。

A．电解法  B．还原剂还原法    C．热分解法    D．铝热法

(4)提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是 ___________    。

(5)反应①，SO2被Br2氧化为，则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= __；反应②的离子方程式为 __________。

(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。__________。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)

17．下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑤的离子结构示意图为_______；元素②的最高价氧化物的电子式是_______。

(2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。

(3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。

(4)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如下图所示，写出该有机物的结构简式：_______；

①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______。

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；_______。

(6)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：_______。

(7)请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：_______。

18．实验小组探究胶体的制备方法及其性质。

Ⅰ.制备胶体

(1)实验1，生成胶体和_______(填化学式)。

(2)实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。

(3)综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。

Ⅱ.胶体的性质

(4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同

C．两者的分散质直径均大于100nm D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(5)将胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到_______极附近颜色变深，说明_______。

资料：

Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。

Ⅱ.固体易升华。

实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。

(6)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。

研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

(7)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。

pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。

(8)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_______。

19．是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

[制备固体]

制备方法：溴化亚铁可以通过铁与溴化铁反应制得．此外，赤热的铁与溴或溴化氢反应也可以生成溴化亚铁，高温时溴化铁会分解为溴化亚铁。铁与不反应。

实验室用如图所示装置模拟制取溴化亚铁．其中A为发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的气流通入装置一段时间，再将铁粉加热至℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体，a中盛有的盐酸。为使导入D中的为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_______，C中为_______。

(2)若进入E装置中的未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_______。

(3)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_______的尾气吸收装置。

(4)E管中的反应开始前通入的主要作用是_______。

[探究的还原性]

(5)已知：的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色。是比水密度大且与水不互溶的有机溶剂。

取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：_______(填“>”或“<”)。

(6)若在溶液中通入标准状况下的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式：_______。

参考答案

1．B 2．D 3．A 4．B 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．D 13．A 14．D 15．D16．     蒸馏          A     对溴元素进行富集     1:1     Mg（OH）2 +2H+═Mg2++2H2O     取少量KI溶液与试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到溶液变蓝，则可说明溴的非金属性比碘强

17．(1)         

(2)          KOH

(3)

(4)         

(5)

(6)

(7)Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br

18．(1)HCl

(2)不需要加热，FeCl3溶液浓度小

(3)NaOH

(4)A

(5)     阴     Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

(6)FeCl3

(7)pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解

(8)Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O

19．(1)     饱和溶液     浓硫酸

(2)

(3)溶液

(4)排尽装置中原有的空气

(5)>

(6)     橙红