北京市第十四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份北京市第十四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
北京十四中2022-2023学年度第一学期期中检测
高三化学测试卷
可能用到的原子量：Na-23 C-12 H-1 O-16
第一部分
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法不正确的是
A. 淀粉的分子式为
B. 由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成
C. 玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉
D. 该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉分子式为(C6H10O5)n，A错误；
B．根据二氧化碳和淀粉的结构式可知，合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，B正确；
C．农作物可以通过光合作用将吸收的二氧化碳转化为淀粉，C正确；
D．该成就既可以减少二氧化碳的排放量，又可以合成淀粉，D正确；
答案选A。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的结构式：
B. 乙醇的分子结构模型：
C. 由和形成离子键的过程：
D. 中子数为8的氮原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的结构为折线形，故结构式：，正确；
B．乙醇的分子结构模型：，正确；
C．为离子化合物，故其形成离子键的过程： ，C错误；
D．中子数为8的氮原子，质量数为15，故为，D正确；
故选C。
3. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 浓硝酸用棕色瓶保存：
B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
C. 硫酸铵溶液显酸性：
D. 电解精炼铜的阳极反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，故用棕色瓶保存，A正确；
B．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，改成离子反应正如B选项，B正确；
C．硫酸铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，C正确；
D． 电解精炼铜的阳极反应是Cu-2e−=Cu2+，D错误；
故选D。
4. 下列说法不正确的是
A. 酸性：
B. 与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易
C. 与的分解温度相比，的分解温度更高
D. 判断非金属性，可通过向溶液通入的实验证实
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，因此最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故A不符合题意；
B．金属性越强，与水反应越容易反应，同周期从左向右金属性减弱，即Na比Mg金属性强，同主族从上到下金属性增强，即Mg比铍金属性强，从而得到金属性Na强于Be，因此钠和水比铍和水反应更容易，故B符合题意；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，O的非金属性强于S，H2O比H2S稳定，H2O分解温度高于硫化氢，故C不符合题意；
D．向硫化钠溶液中通入氯气，发生Cl2+S2-=2Cl-+S，氯气的氧化性强于S，从而判断出非金属性Cl＞S，故D不符合题意；
答案为B。
5. 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　)

A. B2A B. B7A4 C. B4A7 D. BA2
【答案】D
【解析】
【分析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，可利用均摊法计算．
【详解】因为A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为 ，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，
答案选D。
【点睛】解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用即可。
6. 元素周期表中铬元素的数据见如图。下列说法中，不正确的是
24 Cr
铬
3d54s1
52.00

A. 铬元素位于第四周期ⅥB族
B. 铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1
C. 铬原子第3能层有5个未成对电子
D. Cr的第一电离能小于K的第一电离能
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cr的核电荷数为24，铬元素位于第四周期ⅥB族，故A正确；
B．从图中可以看出，铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1，故B正确；
C．铬原子第3能层电子排布为3s23p63d5，根据洪特规则，3d上的5个电子各占据一条轨道且自旋方向相同，即铬原子第3能层有5个未成对电子，故C正确；
D．Cr和K是同周期元素，电子层数相同。Cr的核电荷数为24，K的核电荷数为19，Cr对电子的束缚力强于K，所以Cr的第一电离能大于K的第一电离能，故D错误；
故选D。
7. 用代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A. 石墨烯和金刚石均含有个碳原子
B. 与水完全反应转移的电子数为
C. 标准状况下，含有的电子数为
D. 的中，含有个中子
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨烯、金刚石都是C单质，石墨烯和金刚石均含有个碳原子，故A正确；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，与水完全反应转移的电子数为，故B错误；
C．标准状况下，的物质的量是1mol，含有的电子数为，故C正确；
D．含中子数为11-5=6，的中含有个中子，故D正确；
选B。
8. 室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是

A. NO2易溶于水，不能用排水法收集
B. 试管中剩余的无色气体是NO
C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸
D. 向试管中再缓缓通入一定量的O2，最终试管中的气体变为红棕色
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，水进入试管约三分之二体积，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A正确；
B．NO2和水发生如下反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以试管中剩余气体为NO，B正确；
C．紫色石蕊溶液显红色，表明溶液显酸性，从而表明NO2与H2O反应生成了酸，C正确；
D．试管中剩余气体为NO，通入一定量的O2，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO气体转化为HNO3，所以试管中的液面上升，D错误；
故选D。
9. 在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是

A. 新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了
B. 新制氯水呈黄绿色，证明与能反应
C. 取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ，
D. 取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的
【答案】B
【解析】
【详解】A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A正确；
B．新制氯水呈黄绿色，证明有分子，不能证明与能反应，故B错误；
C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正确；
D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可以用饱和食盐水除去中混有的，故D正确；
故选B。
10. 元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A. X基态原子的核外电子排布式为 B. 电负性：R>Y
C. 0.033的溶液的pH约等于1 D. 还原性：
【答案】D
【解析】
【分析】元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示，R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，设X最外层电子数为a，则a+（a+2）+（a+3）=3a+5=17，a=4，则XYZR分别为碳、硫、氯、砷；
【详解】A．X为6号碳元素，基态原子的核外电子排布式为，故A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：R