黑龙江省绥化市第一中学2022—2023学年高三上学期期中考试化学试题

这是一份黑龙江省绥化市第一中学2022—2023学年高三上学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了1ml·L-1 HCO的溶液中，4LNO与11，7%等内容，欢迎下载使用。
绥化一中2022—2023学年度第一学期期中考试高三化学试题考试时间 90分钟      满分100分可能用到的原子量：H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Co 59  Cu 64一、选择题（单选每题2分共50分）1、化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．2021年我国科学家在实验室以CO2为原料合成了淀粉，该成就能为全球气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点D．华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2、下列化学用语正确的是（）A．乙醇的球棍模型： B．质子数为17、中子数为20的氯原子：C．过氧化钠的电子式： D．草酸的电离方程式：H2C2O4H+ + HC2O4-3、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶14、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：B．向溶液中滴加少量：C．惰性电极电解溶液：D．向溶液中滴入溶液至中性：5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Al3+、B．含0.1mol·L-1 HCO的溶液中：K+、Fe3+、Ca2+、ClO-C．的溶液：、、、D．能使酚酞变红色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-6、某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。②将少许原溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。③取少许原溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少许原溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中（）A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I-B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl-D．以上判断都不正确 7、下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是（）A．Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+B．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，Fe3O4是混合物D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化8、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是（）A．“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺B．“水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得C．是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一D．属于酸性氧化物，不与任何酸反应9、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NAB．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAC．N2和H2在一定条件下发生可逆反应，生成1molNH3，转移电子数为3NAD．常温下，4g甲烷含有NA个C—H共价键
10、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl2溶液中   ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤ B．①④C．②③ D．③④⑤11、部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3B．a→b的过程是氮的固定C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′   D．加热d′的固态钾盐可以产生O2        12、下图为接触法制硫酸的示意图，已知 △H＜0，下列说法不正确的是（）A．黄铁矿的主要成分是FeS2，沸腾炉中的化学方程式为4 FeS2 + 11 O2      2 Fe2O3 + 8 SO2B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度C．将黄铁矿粉碎有利于增大与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的 13、下列说法不正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；②同位素的性质完全相同；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键。A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①③14、下列说法正确的是（）A．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键15、甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是（）A．乙的单核阴离子的失电子能力比丙的单核阴离子弱B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是（）     A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成NC．Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1D．基态Y原子核外未成对电子数为317、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。某物质(M)由R、X、Z三种元素组成，它的结构式如图所示。下列推断错误的是（）A．原子半径：Y＞Z B．X和R组成的化合物不可能使溴水褪色C．M中含极性键和非极性键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱18、下列说法错误的是（）A．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。若沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加B．做钠盐溶液的焰色试验时，用铁丝蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C．长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可19、某同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：ZnH2Cu；方案二：CuOCuSO4Cu。大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是（）A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④20、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是（）    A．白色物质X为CuSO4B．放出的NO在标准状况下的体积为0.896LC．微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48molD．向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解21、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（） 实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液显红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+②浓硝酸久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸具有酸性和强氧化性 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④22、为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器选项实验玻璃仪器试剂A食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B比较S、C、Si的非金属性强弱蒸馏烧瓶、分液漏斗、试管、导管稀硫酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液C喷泉实验圆底烧瓶、胶头滴管、烧杯NO气体、无色酚酞溶液D除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管溴水、CCl4 23、关于原子结构的下列说法中不正确的是（）A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有13种B．Cu的价电子排布式为3d104s1，属于ds区C．价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素D．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大    24、次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是（）     A．Ni2+价电子的轨道表示式为B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C．PH3、PO43-中P的杂化方式相同，键角PO43->PH3D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH4++H2PO2-+3OH-   NH3↑+3H2O+PO23-25、下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是（）A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70C．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N二、填空题（共50分）26、镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：回答下列问题：(1)步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，提高浸取率方法___________________(写一种)。(2)沉淀A的主要成分___________，步骤②调pH的范围为___________，证明沉淀A已经洗净的实验操作为___________________________________________________。(3)将“母液1”的pH调至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是_______________________。(4)步骤④离子方程式_______________________，若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：___________________________。(5)步骤⑤中“母液3”与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________。(6)步骤⑧的操作为___________________。 27、三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，步骤如下：ICoCl2的制备。CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。(1)仪器X的名称为__________。(2)X中发生反应的离子方程式为__________________________________。(3)装置的连接顺序为A→____→B；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___________。II[Co(NH3)6]Cl3的制备。在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：(4)该过程中控制温度为60℃的方法是_______________。(5)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为_______________________________________。III.测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。(6)原理：利用Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。若称取样品的质量为0.27g，滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI则该氧化还原滴定指示剂为__________，该样品中钴元素的质量分数为________________。28、钠离子电池是被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：(1)Sb位于第五周期，与N同主族，基态Sb的价电子排布式为___________，[H2F]+[SbF6]—(氟酸锑)是一种超强酸，[H2F]+的空间构型为___________，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子为___________。(2) Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________。第一电离能由大到小的顺序是___________，原因是_________________________________。(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是_________________________________________________________________________________。(4)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________；已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的晶胞参数a=___________pm(用含d和NA的代数式表示)。           2022—2023学年度第一学期期中考试高三年级化学试题答案一、选择题（单选每题2分共50分）12345678910111213DDDBACCDBDBDB141516171819202122232425 DABBDABBBACC  二、填空题（共50分）26．（除标注外每空2分，共17分）(1)适当增加硫酸浓度或将电极芯粉碎等（1分）(2)     Al(OH)3、Fe(OH)3     4.7≤pH<6.2  取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净(3)  将Co2+氧化为Co3+(4)     4H++H2O2+2Co(OH)3=2Co2++O2↑+6H2O     实验过程中会生成氯气，污染环境(5)(6)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥27．（除标注外每空2分，共16分）(1)圆底烧瓶（1分）(2)(3)  E→C→D      用氯气将装置内的空气排出，防止氧气氧化钴单质(4)热水浴(5)或（3分）(6)     淀粉溶液     17.7% 28．（除标注外每空2分，共17分）(1)     5s25p3   （1分）   V型      (2)          同一周期，从左到右核电荷数增大半径减小，较难失去电子，第一电离能增大，但是P的3p轨道半充满，较稳定，第一电离能最大。(3)、、均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点逐渐降低，而水分子间存在氢键，所以沸点最高(4)