山东省东营市胜利第一中学2023届高三上学期期末模拟测试（A卷）化学试题（word版含答案）

东营市胜利一中2022-2023学年第一学期期末模拟测试

高三化学（A卷）

一、选择题；本题共13小题，每小题3分，共39分．

1．下列操作正确的是

A．用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放相同大小的纸

B．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

C．配制950mL0.2mol/L Na2CO3溶液时，称取Na2CO3质量为21.2g

D．凡是给玻璃仪器加热，都需要加垫石棉网，以防仪器炸裂

2．CuSO4·5H2O属于下列哪一类物质（    ）

A．碱混合物 B．混合物 C．电解质 D．非电解质

3．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是

A．原子半径W＞X＞Y＞Z

B．X的氧化物水化物可能是弱酸

C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z

D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液

4．六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是（  ）

A．六氟化硫不支持燃烧

B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键

C．六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是非极性分子

5．有机物()是合成一种内分泌调节剂药物的中间体，下列说法中错误的是

A．1 mol W反应生成C6H16N2需要4 mol H2

B．含苯环的W的同外异构体有4种(不考虑立体异构)

C．W易溶于乙醇、氯仿等有机溶剂

D．分子中所有原子可能在同一平面上

6．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）

A．锌和稀硫酸反应制氢气

B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气

C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

7．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH= -905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2，废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3 和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应来说下列说法正确的是

A．该反应须在高温下才能自发进行

B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率

C．0.4mol NH3与0.5mol O2充分反应可释放90.58kJ的能量

D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NA

B．30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA

C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2完全反应所得分子数目为2NA

D．1L0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

9．侯氏制碱法的基本过程如下图所示。下列说法错误的是

A．食盐水精制时一般加入BaCl2后，再加入Na2CO3

B．为提高原料利用率，先通入CO2再通入NH3

C．若沉淀结块，煅烧前需将沉淀研磨成粉末状

D．生产中将X和母液循环利用，可以提高原料利用率和产率

10．铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是（　　）

A．Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小

B．原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C．每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L（标准状况）

D．a电极上的电极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

11．在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是

A．红外光谱仪 B．X-射线衍射仪 C．质谱仪 D．核磁共振仪

12．京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是  

A． B． C． D．

13．关于中和热测定的说法错误的是

A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计

B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

C．NaOH稍过量可以保证盐酸完全被NaOH中和

D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等

二、选择题；本题共2小题，每小题4分，共8分．

14．Cl2O是黄棕色有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中正确的是(　　)

A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间如果用橡胶管连接，不会导致橡胶管燃烧并爆炸

15．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是（    ）

A．由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

B．马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快

C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变

D．利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的负极相连

三、非选择题：53分

16．TiO2和MnO2均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。

回答下列问题：

(1)基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为______。

(2)甲醛和苯分子中的σ键之比为_________。

(3)CO2和·CHO中碳原子的杂化形式分别为_____、_______。

(4)的空间构型为_______。

(5)下列各组微粒互为等电子体的是_______(填编号)。

a.与 b.CO2与SO2 c.C6H6与B3N3H6 d.与HNO3

(6)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用____理论解释。已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列____(填编号)。

(7)钙钛矿晶胞如图所示，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于____位置。若Ca2+与O2-的最短距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g·cm−3(列出表达式)。

四、原理综合题

17．目前有效控制及高效利用CO、的研究正引起全球广泛关注，根据中国化工报报道，美国科学家发现了几种新的可将CO、转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近 90倍。

已知工业上可以利用制备涉及反应如下：

反应I：

反应II：

(1)写出工业上CO和制取甲醇的热化学方程式 ______ 。

(2)反应I能自发进行的条件是 ______。

(3)一定温度下，、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有 ______ 。

A．该反应的平衡常数不变                 

的消耗速率等于的生成速率

C．容器内的压强保持不变                 

混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(4)500K，恒容密闭容器中充入的 和仅发生反应I，该反应10min时生成 ，此时达到平衡：

①用氢气表示该反应的速率为 ______ 。

②该温度下，反应I的平衡常数为 ______ 。

18．滴定是一种重要的定量实验方法：

I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：  

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)

(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”)    

Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似， 为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．试回答：

(1)实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中

(2)实验中眼睛注视________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是________；    

(3)实验中，下列操作(其它操作均正确)，会对所测草酸浓度有什么影响？(填偏大、偏小、无影响)  

A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度________；

B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水________；

C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分________；

Ⅲ．沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：  

①滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)；

A．NaCl     B．K2CrO4  C．KI     D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：_______________。

19．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)电解槽中阳极上的电极反应式为___________。

(2)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

20．维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。图是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。

已知以下信息：

(a)

(b)

(c)

回答下列问题：

(1)E的官能团的名称_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应④的化学方程式为_______。

(4)反应⑤的反应类型为_______。

(5)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______个(不考虑立体异构体，填标号)。

(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有环状结构。

(a)4        (b)6        (c)8            (d)10

其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为_____

参考答案

1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D 11．C 12．B 13．A 14．AB 15．BD

16．     2:5     1:4     sp     sp²     平面三角形     cd     自由电子(电子气)     c     棱心    

17．          低温     C、E         

18．     1     ＞     酸     锥形瓶中溶液颜色的变化     当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色     偏小     无影响     偏小     B     当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变

19．     Cl-＋3H2O-6e-=＋6H＋     2NaClO3＋4HCl=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O     2∶1

20．     羟基、醚键          ++HCl     加成反应     c     CH2=CHCH(CH3)COCH3()