高中化学全真模拟卷02（原卷版）

全真模拟卷（二）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

７．工业上可用低品位锰矿（主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质）与废硫酸亚铁制备高纯二氧化锰，其工艺流程和MnCO3煅烧时的条件如图所示。

下列说法错误的是

A．焙烧时，低品位锰矿中MnO2为氧化剂

B．除杂时，可分别用NaOH溶液和MnS代替NH3 • H2O和BaS

C．沉锰时，反应的化学方程式为：

NH4HCO3＋NH3 • H2O＋MnSO4===== MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O

D．煅烧时，应采取的条件为煅烧时间4 h、翻动时间10 min

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，将Na2S固体投入到100 g 98%硫酸溶液中并微热，发生如下反应：Na2S＋2H2SO4(浓) S↓＋SO2↑＋Na2SO4＋2H2O

下列说法正确的是

A．78 g Na2S和Na2O2混合物所含离子数为3 NA

B．该硫酸溶液中所含氧原子数为4 NA

C．若有0.5 mol H2SO4(浓)参与反应，则转移的电子数为1.5 NA

D．若反应转移NA 个e－，则有0.5 mol Na2S被还原

9．某课外活动小组为探究常温下镁在不同溶液中的反应情况，设计了如下实验：

下列说法错误的是

A.实验2中反应的离子方程式为：Mg＋2  Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑

B.实验3中产生的气体为CO2和H2的混合气体

C.实验3中产生气体的原因为溶解了生成的Mg(OH)2

D.实验4中无明显现象的原因可能是NaOH不能溶解生成的Mg(OH)2

10． “清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．黄芩苷是芳香化合物，其分子式为C21H18O11

B．黄芩苷可发生取代、加成、氧化反应

C．黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有3种

D．1 mol黄芩苷与足量钠反应，所得H2的体积在标准状况下为67.2 L

11．近日，我国科研团队制备了基于稀土单原子催化剂（SAC）用于常温常压下的电化学催化还原氮气的反应。反应历程与能量关系如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。

下列说法错误的是

A．Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2

B．使用Sc1/NC单原子催化剂时，历程中最大能垒的反应为：*N2＋H→*NNH

C．该单原子催化电化学还原N2的反应∆H<0

D．使用Sc1/NC和Y1/NC催化电化学还原N2的反应∆H的值不相等

12． MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对电化学还原CO2制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如下，下列有关说法错误的是

A．该方法可有效消除CO2对大气造成的污染

B．生成1 molHCOOH时转移的电子数为2NA

C．该电化学还原反应可表示为：CO2＋2e－＋2H＋===   HCOOH

D．选择使用其他催化剂可得到HCHO、CH3OH等产物

13．常温下，下列有关电解质溶液中相关曲线的说法正确的是

A．用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定10.00 mL浓度为0.1000 mol/LCH3COOH溶液过程中的电导率与NaOH溶液的体积关系如图1所示，则A、B、C三点水的电离程度：C>B>A

B．V0 mL1mol/LHClO2和V0 mL1mol/LHMnO4分别加水稀释，稀释后溶液的体积为V mL，其pH与关系如图2所示，则等浓度的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

C．向100 mL0.2mol/LNH3 • H2O溶液中逐滴加入0.2mol/L盐酸，所得溶液pH、与NH3 • H2O的物质的量分数如图3所示，则NH3 • H2O的电离常数为10－9.26

D．AgBr、Ag2SeO3的沉淀溶解平衡曲线如图4所示，（X－代表Br－、，不考虑阴阳离子的水解），则反应Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)2AgBr(s)＋(aq)的平衡常数K为109.6

二、必考题（本题共3小题，共43分）

26．（14分）某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨气的化学性质，实验装置如下（夹持装置略）：

实验步骤如下：

①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；

②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；

③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，继续加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物；

④熄灭B处和C处酒精灯；

请回答下列问题：

（1）NH3的电子式是         ，写出NH3发生催化氧化的化学方程式            。

（2）实验步骤①中检查装置的气密性的方法是                                。

（3）描述实验过程中装置D和装置E的现象：

（4）装置F中的试剂是          ，其作用是                                 。

（5）该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见                             。

（6）工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0 tNH3制取质量分数为63%的HNO3，设NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0 tHNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为          （用百分数表示，结果保留3位有效数字）。

27．（14分）铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈（CeO2），并测定其纯度。其工艺流程如下：

已知：

①稀土离子易和形成复盐沉淀：

Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O====  Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；

②硫脲：一种有机物，结构简式为，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；

回答下列问题：

（1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有                     

（2）CeFCO3中Ce元素的化合价为           ，滤渣A的主要成分是            

（3）焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为           ，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是                 。

（4）加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为                   。

（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为                          。

（6）步骤④的离子方程式为                                      。

（7）取所得产品CeO2 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe2＋＋Ce4＋====  Fe3＋＋Ce3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为            。

28．（15分）碳单质在生产生活中用途广泛。

（1）利用活性炭的          作用可去除水中的悬浮杂质。

（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧（O＊），活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示：

可知生成活化氧的△H       0（填“>”、“<”、“=”），活化过程中有水时的活化能降低了      eV，在氧化SO2的过程中，炭黑起        作用。

（3）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：

a．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ∆H1  K1

b．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)  ∆H2=＋90.3kJ/mol  K2

c．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ∆H3=－41.0kJ/mol  K3

①∆H1=                

②对于反应a，测得在不同温度下H2O(g)的转化率如图1所示，图中T1、T2、T3的大小关系为           ，用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(Kp)，在T2℃、50MPa时，反应a的化学平衡常数Kp=          MPa（已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数）

③随着温度的变化，平衡常数发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图2所示，表示K1、K2、K3的曲线分别是       、       、      

（4）利用Fe/C内电解法可处理酸性印染废水，从而降低废水的COD和色度，其装置如图所示，在处理酸性印染废水的过程中，碳为       极，其电极反应式为                 

三、选考题（2题中任选一题作答，共15分）

35．[物质结构与性质]（15分）

2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为              。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的      区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3＋。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为               （用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为              。

（4）铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含           mol σ 键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为              。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K＋占据的是C60分子围成的               空隙和             空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0,0, 0)，B(,0,)，C(1,1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为               。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0. 88,且晶体中的Ni分别为Ni2＋、Ni3＋,则晶体中Ni2＋与Ni3＋的最简整数比为                         ，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为        g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。

36．[有机化学基础]（15分）乙基香兰素为允许使用的食用香料之一。主要用于配制香草、巧克力、汽水、冰淇淋等香精。有以下两种常见的合成线路。

已知：

回答下列问题：

（1）乙基香兰素的分子式为          ，C的系统名称为         

（2）②的反应类型为           

（3）写出反应③的化学方程式                                

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出B中的手性碳                  

（5）1 mol B分别与浓溴水和氢氧化钠溶液反应，消耗Br2和氢氧化钠的物质的量之比        

（6）写出满足以下条件的乙基香兰素的同分异构体的结构简式                    

i)能发生银镜反应和水解反应      ii）遇FeCl3发生显色反应

 iii）核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6:2:1:1

（7）写出路线I中两步反应的物质的结构简式：