高中化学试卷02-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版）

2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷02

(考试时间：50分钟   试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（山西省大同市2020届联考一）中华传统文化博大精深。下列说法正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”，其主要成分为蛋白质

C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟，实际上是指“碘的升华”

D．“火树银花不夜天”所述现象，指的是金属单质的焰色反应

8．（武汉市华中师大一附中2020届联考）扭曲烷（Twistane）是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A．分子式为C10H18

B．与邻二乙苯互为同分异构体

C．分子结构中含有4个六元环

D．二氯代物多于3种（不含立体异构）

9．（广东省六校联盟2020届联考二）NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9 NA

B．25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8 g氧气转移的电子数为0.5 NA

D．1 mol雄黄（As4S4，结构式为）所含S－S键数目为2 NA

10．（山西省大同市2020届联考一）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是

A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2 + H2 == CO + H2O

B．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

11．（荆门市2020届高三元月调研）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20，X的单质是手机电池重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；W能形成多种氧化物。下列说法正确的是

A．常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟

B．Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z ＞ Y

C．原子半径：X ＞ Y；简单离子半径：Z < W

D．X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中

12．（荆门市2020届高三元月调研）要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A．盐桥中Cl－向Y极移动

B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8 L

C．电流由X极沿导线流向Y极

D．Y极发生的反应为2NO3－＋10e－＋6H2O == N2↑＋12OH－，周围pH增大

13．（河北衡水中学2020届调研一）电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol•L－1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol•L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C．M点溶液中：c(CH3COO－) + c(OH－)－c(H+) = 0.1mol·L－1

D．N点溶液中：c(K+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+)

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（广东省六校联盟2020届联考二）（14分）一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：                        。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S + 2CuCl2 == 4CuCl + S；②                        。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是                        。

（4）向滤液M中加入（或通入）       （填字母），可得到一种可循环利用的物质。

a．铁               b．氯气               c．高锰酸钾                 d．氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是                        ；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由                        。

（6）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2 mol电子，生成Cu2S        mol。

27．（广东省六校联盟2020届联考二）（15分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I锌粉法、II甲酸钠法。

Ⅰ．实验室模拟锌粉法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

（1）第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，B中装的是颗粒度约为180µm的锌粉与水形成的分散系，该分散系为         （填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”）。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为                                                                。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀，沉淀的成分为         （写化学式）。

（3）第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出；用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是                                         。

第四步，过滤，用甲醇洗涤滤渣，干燥，得到Na2S2O4晶体。

II．实验室模拟甲酸钠法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

第一步，在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；

第二步，向装置F中通入二氧化硫；

第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体；

第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

（4）装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为                                。

（5）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的电离常数为K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为                                    。

甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于                                              。

28．（河北衡水中学2020届调研一）（14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)       ΔH1

（1）二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）              ΔH2

CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g)            ΔH3

3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)    ΔH4

则ΔH1＝              （用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示）。

（2）经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: （Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

① 在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向              （填“增大”、“不变”或“减小”）。

② 某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正              v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

③ 200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为              （填标号）。

A．＜             B．      C．～         D．       E．＞

④ 300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律               

                          ，原因                                                        。

（3）直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

① 该电池的负极反应式为：                                          。

② 某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到铜的质量为              g。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（武汉市华中师大一附中2020届联考）（15分）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备。回答下列问题：

（1）基态P原子与B原子中未成对电子数之比为　　　　　　　　。

（2）与BC13分子互为等电子体的一种离子为　　　　　　　　（填化学式）。

（3）PH3分子的立体结构为　　　　　　　　；PH3的沸点　　　　　　　　（填“高于”或“低于”）NH3，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）BCl3、PCl3和PF3三种分子中键角由大到小的顺序为　　　　　　　　。

（5）BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为　　　　　　　　。已知磷化硼晶体的密度为ρ　g·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中B原子与P原子间最短距离为　　　　　　　　pm。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置　　　　　　　　（注意原子体积的相对大小）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（福州一中2020届下学期质检）（15分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：

已知：

（1）丁香酚的分子式为                           。

（2）A中的含氧官能团是              （ 填名称），②的反应类型为              。

（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式                            。

① 含苯环且环上只有两个取代基；

② 属于酯类化合物；

③ 核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1。

（4）1 mol D 最多可以与              mol H2 发生加成反应。

（5）反应⑤中，试剂 X 的结构简式为              。

（6）设计用呋喃甲醛（）和环己醇为原料制备的合成路线              （无机试剂任选）。