高中化学试卷07-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版）

2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷07

(考试时间：50分钟   试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  V 51  Fe 56  I 127

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（河北衡水中学2020届调研一）2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是

A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

8．（四川南充高中2020届2月月考）化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是

A．a、b、c 都属于芳香族化合物              B．a、b、c都能使溴水褪色

C．由a生成c的反应是氧化反应              D．b、c互为同分异构体

9．（福建南平市2020届一模）二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[ 已知：SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 == 2ClO2 +2NaHSO4 ]

下列说法正确的是

A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e

C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境

D．可选用装置A利用1mol·L−1盐酸与MnO2反应制备Cl2

10．（山西省大同市2020届联考一）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法错误的是

A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B．从母液中可以提取Na2SO4

C．反应2中，H2O2做氧化剂

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

11．（广东惠州市2020届调研三）五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是

A．Y是非金属性最强的元素

B．R与X形成的化合物是一种两性化合物

C．T的晶体是一种重要的半导体材料

D．简单离子半径Y比Z、R的都小

12．（广东惠州市2020届调研三）含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是

A．本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用

B．每消耗1mol CH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8 mol

C．在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高

D．A极的电极反应为 + H+ + 2e－ + Cl－

13．（广东惠州市2020届调研三）25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是

A．Ka2(H2C2O4) = 10－4.19

B．直线Ⅰ中X =

C．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4) + c(H+) = c(OH－) + c(C2O42－)

D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（四川棠湖中学2020届一模）（14分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

（1）焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。

（2）滤渣的主要成分是________________（写化学式）。

（3）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中c(VO3－)=0.1mol·L－1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L－1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10－3]

（4）“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。

（5）称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02 mol·L－1 KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O）

① KMnO4溶液的作用是______________。

② 粗产品中钒的质量分数表达式为________（以VO2计）。

③ 若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27．（福州一中2020届下学期质检）（15分）碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：

回答下列问题：

步骤Ⅰ．用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。

（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。

（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。

步骤Ⅱ．用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。

（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤Ⅲ．纯度测定

（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2 + 2S2O32－ == 2I－ + S4O62－）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M(KIO3)=214.0 g·mol－1]

28．（山西省大同市2020届联考一）（14分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)      K1；

Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)      K2；

Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)      K3；

燃烧炉中涉及的反应为：

Ⅳ.C(s)＋O2(g) == CO2；

Ⅴ.CaCO3(s) == CaO(s)＋CO2(g)。

（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s) CaCO3(s)＋2H2(g)，其反应的平衡常数K=____(用K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：______。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（山西省大同市2020届联考一）（15分）

现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

回答下列问题：

（1）请写出D基态的价层电子排布图：_____。

（2）下列说法正确的是_____。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2＞CO2

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D．稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F(I)（I表示化合价为＋1）结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为______。

（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g•cm－3，则该晶胞参数a=______pm。（写出计算表达式）

36．[化学——选修5：有机化学基础] （广东惠州市2020届调研三）（15分）

以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：

已知：

① R—CH=CH—R′＋

② R—C≡CH+ （R、R′代表烃基或氢原子）

（1）A的结构简式为____________，A中含有的官能团名称是__________。

（2）生成A和C的反应类型依次是____、_____。中间体M的分子式为_______。

（3）写出流程中由苯生成D的化学方程式：___________________________。

（4）C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______________。

① 含有六个碳形成的碳环，

② 核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1，

（5）设计以乙醛（CH3CHO）、C2H2为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：_________________________。