高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（解析版）

这是一份高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（解析版），共12页。试卷主要包含了5 Fe 56，15×10-4，0%，60mL，由，32等内容，欢迎下载使用。

2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷08
(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（广东惠州市2020届调研三）下列说法错误的是
A．建筑钢筋属于金属材料
B．制玻璃和水泥都要用到石灰石
C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物
D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物
【答案】C
【解析】建筑钢筋是铁、碳的合金，属于金属材料，A正确；制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥的原料是黏土和石灰石，B正确；天然气、水煤气、液化石油气均是混合物，C错误；聚乙烯、纤维素的相对分子质量都大于10000，都属于高分子化合物，D正确。
8．（福建南平市2020届一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A．分子式为C10H12
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10，A错误；该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示，则一氯代物共4种，B错误；两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4，最多3个原子共平面，C错误；分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
9．（四川棠湖中学2020届一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2 NA个电子
B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5 NA
C．18 g的D2O中含有的中子数为10 NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 NA
【答案】A
【解析】Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2与SO2完全反应，转移的电子数为2NA，A正确；标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；一个D2O中含有1×2+8=10个中子，18g D2O物质的量==0.9mol，含有0.9NA个中子，C错误；铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe3+水解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于0.2NA个，D错误。
10．（四川棠湖中学2020届一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态
【答案】B
【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。
电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3－＞O2－＞F－，即Z＞X＞Y，A错误；WX2为CaO2，含有O－O非极性键，B正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF＞H2O，即Y＞X，C错误；Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，D错误。
11．（四川省绵阳南山中学2020届月考）下列有关实验的图示及分析均正确的是
选项
实验目的
实验图示
实验分析
A
实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液

摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B
石油分馏时接收馏出物

为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D
用四氯化碳萃取碘水中的碘

充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
【答案】A
【解析】实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A正确；分馏时接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B错误；稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C错误；用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D错误。
12．（山西省大同市2020届联考一）科研人员研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N + 3H2O == 3LiOH + NH3↑
C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－== O2↑ + 2H2O
【答案】C
【解析】Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A正确；由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B正确；由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C错误；过程Ⅲ电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D正确。
13．（陕西宝鸡中学、西安三中等五校2020届联考一）高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法正确的是

A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B．25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100
C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4
D．A、C两点对应溶液中水的电离程度相等
【答案】C
【解析】溶液中存在H2FeO4，说明H2FeO4在溶液中存在电离平衡，则H2FeO4属于弱电解质，A错误；结合图象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO4+)时，溶液的pH<2，c(H+)>0.01mol/L，则H2FeO4+H+⇌H3FeO4+的平衡常数K==<=100，即K<100，B错误；B点pH=4，δ（HFeO4-）=0.806，则δ（H2FeO4）≈0.194，由于溶液体积相同，则=≈4.15，则H2FeO4的第一步电离常数Ka1=×c（H+）=4.15×1×10-4=4.15×10-4，C正确；FeO42-水解促进了水的电离，c（FeO42-）的浓度浓度越大，则水的电离程度越大，根据图象可知，水的电离程度：C>A，D错误。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（武汉市华中师大一附中2020届联考）（14分）叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：
（1）亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成CH3ONO的化学反应方程式：______________________________。
（2）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为_________________________________。
（3）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为__________________；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是_________________；生产流程中操作x为加热、浓缩，此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和__________________。
（4）该生产过程中可循环使用的物质是__________________。
（5）生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：_________________________________。
（6）化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5 g NaN3，理论上需加入0.5 mol·L－1的NaClO溶液__________________mL。
【答案】（14分）（1）2CH3OH＋2NaNO2＋H2SO4=2CH3ONO＋Na2SO4＋2H2O（2分）
（2）N2H4＋CH3ONO＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋2H2O（2分）
（3）(N2H6)(HSO4)2（1分） 提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，抑制叠氮化钠水解（2分） NaN3、NaOH（2分）
（4）甲醇（1分）
（5）使用pH试纸测定NaN3溶液的酸碱性，若该溶液显碱性，说明HN3为弱酸（也可采用其他方法，如测定0.1 mol/LHN3的pH，若pH大于1，说明HN3为弱酸）（2分）
（6）100（2分）
【解析】（1）根据装置图可以发现亚硝酸甲酯合成釜有三种原料：浓硫酸、甲醇和亚硝酸钠，浓硫酸可以酸化亚硝酸钠，并为酯化反应提供催化剂，得到甲醇的无机酸酯和水，据此写出反应方程式即可：；
（2）叠氮环合塔中加入了水合肼与烧碱，烧碱可以使第一步得到的亚硝酸甲酯水解，产生甲醇和亚硝酸钠，同时亚硝酸钠和肼里的氮元素发生归中反应得到产物叠氮化钠，据此写出方程式即可：；
（3）既然水合肼的性质类似一水合氨，在水中应该能电离产生和，因此它的硫酸酸式盐的化学式为；叠氮环合塔中适当滴加过量的烧碱有两个作用，一方面可以提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，另一方面可以抑制叠氮化钠这个强碱弱酸盐的水解；加热浓缩后，溶液中的阴离子有和，因此含钠的化合物有、和；
（4）由于在亚硝酸甲酯合成釜里形成了酯，在叠氮环合塔中酯又水解，因此整个过程中甲醇是可以循环利用的；
（5）若要证明为弱酸，可以用pH试纸来检测溶液的pH，根据“有弱就水解”的规则，若溶液显碱性，则证明为弱酸，其它合理的方法也可以；
（6）根据描述，应该被氧化为无毒的。同时被还原为，因此每个在反应中需要失去1个电子，每个在反应中可以得到2个电子，二者的物质的量之比为2:1；的物质的量，则需要的物质的量为0.05mol，因此需要次氯酸钠溶液体积。
27．（山西省大同市2020届联考一）（15分）乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑
Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。

（1）仪器C的名称是______。
（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。
（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100 mol·L－l Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。
滴定次数
0.100 mol·L－lCe(SO4)2标准溶液/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.65
2
0.12
22.32
3
1.05
20.70
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。
【答案】（15分）（1）三颈烧瓶（1分）
（2）2（1分） 1、3（1分） 铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色（2分） 3（1分） 2（1分） Fe2+ + 2HCO3－ == FeCO3↓ + CO2↑ + H2O（2分）
（3）防止FeCO3与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化（2分）
（4）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）
（5）98.0%（2分）
【解析】（1）仪器C为三颈烧瓶；
（2）反应前先利用生成的氢气除去装置内空气，再利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，具体操作为：关闭活塞2，打开活塞3，然后打开活塞1加入足量的盐酸，然后关闭活塞1，反应一段时间后，装置B中可观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；打开活塞2，关闭活塞3；C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）Fe2+离子易被氧化为Fe3+离子，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，可防止Fe2+离子被氧化；
（4）乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%；
（5）三次滴定第二次操作消耗标准液数值明显偏大，应舍去，取第一次和第三次平均值V==19.60mL，由：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.100mol/L×0.0196L＝0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)＝0.00196mol×=0.0196mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为＝98.0%。
28．（四省八校2020届高三第一次教学质量检测）（14分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：
CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝ +165.0 kJ·mol－1
已知反应器中存在如下反应过程：
I．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H1＝ +206.4 kJ·mol－1
II．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H2
化学键
H－H
O－H
C－H

键能E /（kJ·mol－1）
436
465
a
1076
根据上述信息计算：a＝_________、△H2＝_________。
（2）某温度下，4 mol H2O和l mol CH4在体积为2 L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝b mol、n(CO2)＝d mol，则该温度下反应I的平衡常数K值为__________________（用字母表示）。
（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_______________（填标号）。
A．适当增大反应物投料比武n(H2O)∶n(CH4)
B．提高压强
C．分离出CO2
（4）H2用于工业合成氨：N2＋3H22NH3。将n(N2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_________________________________。

某温度下，n(N2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07 Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为____________，气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝_________（分压列计算式、不化简）。
【答案】（14分）
（1）415.1（2分） －41.4kJ·mol－1（2分）
（2）（2分）
（3）AC （2分）
（4）温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小（2分） 20%（2分） （2分）
【解析】（1）反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝=4a kJ·mol－1+2×465 kJ·mol－1－(1076 kJ·mol－1+3×436 kJ·mol－1)= +206.4kJ·mol－1，解得a=415.1 kJ·mol－1；III．CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1，I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1，根据盖斯定律可知II = III－ I，所以△H2　= △H－△H1=+165.0kJ·mol－1－206.4kJ·mol－1=－41.4kJ·mol－1，故答案为415.1；－41.4kJ·mol－1；
（2）由n(CO2)＝dmol可知反应II生成的n(H2) = d mol，同时消耗的n(CO) = d mol，消耗的n(H2O) = d mol，则在反应I中生成的n(CO) = (b+d) mol，消耗的n(CH4) = (b+d) mol，消耗的n(H2O)= (b+d) mol，生成的n(H2) = (3b+3d) mol，则平衡时体系内：n(CH4) = (1－b－d) mol、n(H2O) = (4－b－2d) mol、n(CO) = b mol、n(H2) = (3b+4d) mol，容器体积为2 L，平衡常数；
（3）适当增大反应物投料比武n(H2O)∶n(CH4)，增大水的量促进甲烷转化成CO，促进CO转化成CO2，A正确；提高压强，反应I平衡左移，B错误；分离出CO2可使平衡右移，C正确；故答案为AC；
（4）温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小；
设初始加入的N2为1 mol、H2为3 mol ，温度、体积一定时气体物质的量之比等于压强之比，气体物质的量减少4×10 % =0.4 mol；

其中p0 = 2×l07 Pa ；
H2的转化率为0.6/3 = 20%；
平衡常数。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（广东惠州市2020届调研三）（15分）
亚铁氰化钾{ K4[Fe(CN)6] }双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6] + FeCl3 == KFe[Fe(CN)6]↓（滕氏蓝）+ 3KCl，回答问题：
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12 mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。
（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。
② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g•cm－3。
【答案】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5（2分）
（2）配位键（1分） 离子键（1分） 1（2分）
（3）sp（1分） N > O > C（2分） O > N > C（2分）
（4）Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高（2分） （2分）
【解析】（1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5；
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有K+与[Fe(CN)6]4－间的离子键和Fe2+与CN－间的配位键；1个[Fe(CN)6]4－内共含12个σ键，由此可确定含有12 mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为1 mol；
（3）黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式sp；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常，即为N > O > C；电负性与非金属性成正比，即为O > N > C；
（4）① 钠的熔点比钾更高，原因是Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高；
② 由图中可知，1个Fe晶胞中含有2个Fe原子，设晶胞的边长为x，则
4r=，x=，g•cm－3 =g•cm－3。
36．[化学——选修5：有机化学基础] （四川棠湖中学2020届一模）（15分）
白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

已知：
① RCH2BrRCH=CHR’
② 2RCH=CHR’
（以上R、R’代表氢、烷基）
（1）白头翁素的分子式为____。
（2）试剂a为______，E→F的反应类型为________。
（3）F的结构简式为_________。
（4）C中含有的官能团名称为________。
（5）A→B反应的化学方程式为_________。
（6）F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
【答案】（15分）（1）C10H8O4（1分）
（2）浓硫酸（1分） 消去反应（1分）
（3）（2分）
（4）羧基、羟基、碳碳双键（3分）
（5）+H2O（2分）
（6）8（2分）
（7）（3分）
第一种路线：
第二种路线：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2=CH-CH=CH2CH3CH=CHCH3
【解析】（1）根据结构简式确定白头翁素的分子式为C10H8O4；
（2）C→D为醇的消去反应，则试剂a为浓硫酸，E→F的反应类型为消去反应；
（3）F的结构简式为；
（4）C的结构简式为，C中含有的官能团名称为羧基、碳碳双键、羟基；
（5）A发生加成反应生成B，A→B反应的化学方程式为；
（6）F为，F与足量氢气加成得到G，G的分子式为C5H8O2，G的不饱和度是2，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类，羧基的不饱和度是1，说明含有-COOH、碳碳双键；如果碳链结构为C=C-C-C，有4种；如果碳链结构为C-C=C-C，有2种；如果碳链结构为，有2种，所以符合条件的有8种；
（7）以乙烯为起始原料合成，可由CH3CH=CHCH3发生已知②的反应得到；CH3CH=CHCH3可由CH3CH2Br与CH3CHO发生已知①的反应获得，CH2=CH2与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，乙烯与水发生加成反应得乙醇，乙醇催化氧化可制得CH3CHO；CH3CH=CHCH3也可由CH2=CHCH=CH2和氢气发生1，4—加成反应得到，CH2=CHCH=CH2可由CH2BrCH2Br和HCHO发生已知①的反应得到，CH2BrCH2Br可由CH2=CH2和溴发生加成反应得到；其合成路线为，也可能是合成路线为：。