初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成教课课件ppt

教师活动

学生活动

复习导入：

1、以水为例说出一条水的物理性质和化学性质？

2、各举一个分解反应和化合反应的例子？

3、分子和原子的根本区别是？

表述：同学们你们想象一下，原子是什么样子的？不是化学变化中用别方法能不能再分？

一、原子结构的研究历程

引导归纳：

多媒体演示实验：卢瑟福的α粒子散射实验

引导分析：

结论：1、在原子的中心有一个的原子核；2、原子核体积很小；3、原子核带正电；原子核集中了原子的大部分质量；4、电子在原子核外“很大”的空间运动。   ）

表述：科学实验证明：原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一；原子核是由质子和中子两种微粒构成的，其中质子带正电，中子不带电，质子核中子质量差不多，约为电子的质量的1836倍。

寻找规律：

引导学生，从竖行，横行分析表格中的数据，找出相同点和不同点，从而发现规律。

1.核电荷数： 原子核所带的电荷数  

2.质子数 = 核电荷数 = 核外电子数

3.氢原子 无  中子；

4.不同类的原子的 质子数 不同；   

 5.质子数不一定等于 中子数   。

指导学生完成习题，弄清原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系

（练习答案： 1、A  2、D  3、B注意观察正确率）

三、原子中的电子

想象一下：核外电子会怎样运动？

表述：不同的原子含有的电子数不同，在多电子原子中，核外电子的能量铈不同的，能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。

归纳：

观察：1-18号元素的排布规律，每一层最多容纳的电子数分别为   、   、   ，最外层有何特点？

（练习4 答案：①圆圈表示 原子核 、圆圈内的数字表示 核内质子数  ②弧线表示电子层  ，氮原子有2 个电子层；③弧线上的数字表示   该层的电子数 ，氮原子最外层有5个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量 低 。）

本节课小结：学生归纳

练习与检测  《助学》

小组内互答

想象一下：原子的形状

回答：

1、汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_________。

思考：通过原子结构的研究历程你有和感想？

（模型法是我们学习化学的一种方法；科学是不断向前发展的；大胆对权威质疑；辩证地去看待科学家的贡献；科学需要严谨的态度等。）

回答：

现象： ①           能穿透金箔而不改变原来的运动方向

  ②      α粒子改变了原来的运动方向       ③       α粒子被弹了回来

（大多数

少数  有极少数 ）

结论：

1                            ；  2                            ；

3                            ；4                           。

自主学习:完成下列问题

1.原子是由    和      构成的。

2.在原子中质量最小的微粒是    ，原子的质量主要集中在        。

看表格，能有哪些发现？

1.核电荷数：                  

2.质子数       核电荷数          核外电子数

3.氢原子        中子；

4.不同类的原子的         不同；     5.质子数不一定等于          。

练习：

1、知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（   ）。

1. 原子、原子核、核外电子
2. 原子核、原子，核外电子
3. 原子，核外电子、原子核
4. 核外电子、原子核、原子

2、原子的质量主要决定与原子的（ ）A.质子数    B.中子数

3. 中子数和核外电子数

D、质子数和中子数

3、铈是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（  ）

A.24   B.58    C.82    D.140

练习：4、氮原子的原子结构示意图

为         

①圆圈表示       、圆圈内的数字表示       ②弧线表示      ，氮原子有   个电子层；③弧线上的数字表示          ，氮原子最外层有    个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量    。

整理本节课内容

课下完成作业