人教版 (2019) 高中 化学 选择性必修1 第二章 章末核心素养整合 课件

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章末核心素养整合专题一 化学反应速率与平衡常数的计算模板 1.基本模式。③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa,原因是　   　。 ④25 ℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=　　(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是　　　　(填字母)。 A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高答案:(1)①53.1　②30.0　6.0×10-2　③大于　温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高 ④13.4　(2)AC(2)根据第一步能“快速平衡”及第二步“慢反应”可判断A项正确;反应的中间产物有NO3及NO,B项错误;根据第二步反应:NO2+NO3→NO+NO2+O2可知,部分NO2没有参加反应,C项正确;第三步为“快反应”,则该步反应的活化能较低,D项错误。答案:(1)2.5　2.8×10-3　(2)>　>　(3)B解析:(1)第一步:写方程式,列“三段式”。设达到化学平衡时反应的H2S的物质的量为x mol。　　 H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)n(始)/mol 0.40 0.10 0 0Δn/mol x x x xn(平)/mol 0.40-x 0.10-x x x专题二 化学反应速率和化学平衡图像 1.解答图像题可采用如下模式。(1)先分析题中反应的特点:正反应是放热反应还是吸热反应;正反应是气体体积增大的反应还是气体体积缩小的反应;反应中有无非气体物质;等等。(2)再分析图像所表达的各个量之间的关系:两个坐标轴各表示什么物理量;曲线的变化趋势如何;是单一曲线还是多条曲线;曲线上的关键点,如起点、拐点、交点、终点的含义是什么;等等。(3)要采用单一变量法分析。图像中,当条件改变,瞬间所引起的浓度、压强、速率等的变化,再针对条件改变所引起的变化的特征进行对照分析。(2)体积分数与时间的图像。 以化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例分析:由图2可知,T1时反应先达到平衡,故T1 >T2;升高温度,φ(C)增大,故正向反应ΔH>0。由图3可知,T2时反应先达到平衡,故T1p2;增大压强,φ(C)增大,故m+n>p+q。由图5可知,p2时反应先达平衡,故p1 p1,且m+n=p+q。由图7中(a)(b)两线可知,p1v逆;M点为刚达到平衡点;M点后为平衡受温度的影响情况,即升温,A的质量分数增加或C的质量分数减小,平衡左移,故正反应ΔH<0。③如图14所示,对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), l线上所有的点都是平衡点。l线的左上方(E点),A的质量分数大于此压强下平衡体系中A的质量分数,所以,E点v正>v逆;则l线的右下方(F点),v正